优质解答
【考纲要求】
1. 了解有机化合物数目众多和异构现象普遍存在的本质原因.
2. 理解基团、官能团、同分异构、同系列等概念.能够识别结构式(结构简式)中各原子的连接次序和方式、基团和官能团.能够辨认同系物和列举异构体.了解烷烃的命名原则.
3. 以一些典型的烃类化合物为例,了解有机化合物的基本碳架结构.掌握各类烃(烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃)中各种碳碳键、碳氢键的性质和主要化学反应.
4. 以一些典型的烃类衍生物(乙醇、溴乙烷、苯酚、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油酯、多羟基醛、氨基酸等)为例,了解官能团在化合物中的作用.掌握各主要官能团的性质和主要化学反应.
5.了解石油化工、农副产品化工、资源综合利用及污染和环保的概念.
6. 了解在生活和生产中常见有机物的性质和用途.
7. 以葡萄糖为例,了解糖类的基本组成和结构,主要性质和用途.
8. 了解蛋白质的基本组成和结构、主要性质和用途.
9. 初步了解重要合成材料的主要品种的主要性质和用途.理解由单体进行聚合反应（加聚和缩聚）生成高分子化合物的简单原理.
10. 通过上述各类化合物的化学反应,掌握有机反应的主要类型.
11. 综合应用各类化合物的不同性质,进行区别、鉴定、分离、提纯或推导未知物的结构简式.组合多个化合物的化学反应,合成具有指定结构简式的产物.
【回归课本】
1．常见有机物之间的转化关系
2．与同分异构体有关的综合脉络
3．有机反应主要类型归纳
下属反应物 涉及官能团或有机物类型 其它注意问题
取代反应 酯水解、卤代、硝化、磺 化、醇成醚、氨基酸成肽、皂化、多糖水解、肽和蛋白质水解等等 烷、苯、醇、羧酸、酯和油脂、卤代烃、氨基酸、糖类、蛋白质等等 卤代反应中卤素单质的消耗量；酯皂化时消耗NaOH的量（酚跟酸形成的酯水解时要特别注意）.
加成反应 氢化、油脂硬化 C=C、C≡C、C=O、苯环 酸和酯中的碳氧双键一般不加成；C=C和C≡C能跟水、卤化氢、氢气、卤素单质等多种试剂反应,但C=O一般只跟氢气、氰化氢等反应.
消去反应 醇分子内脱水卤代烃脱卤化氢 醇、卤代烃等 、 等不能发生消去反应.
氧化反应 有机物燃烧、烯和炔催化氧化、醛的银镜反应、醛氧化成酸等 绝大多数有机物都可发生氧化反应 醇氧化规律；醇和烯都能被氧化成醛；银镜反应、新制氢氧化铜反应中消耗试剂的量；苯的同系物被KMnO4氧化规律.
还原反应 加氢反应、硝基化合物被还原成胺类 烯、炔、芳香烃、醛、酮、硝基化合物等 复杂有机物加氢反应中消耗H2的量.
加聚反应 乙烯型加聚、丁二烯型加聚、不同单烯烃间共聚、单烯烃跟二烯烃共聚 烯烃、二烯烃（有些试题中也会涉及到炔烃等） 由单体判断加聚反应产物；由加聚反应产物判断单体结构.
缩聚反应 酚醛缩合、二元酸跟二元醇的缩聚、氨基酸成肽等 酚、醛、多元酸和多元醇、氨基酸等 加聚反应跟缩聚反应的比较；化学方程式的书写.
4．醇、醛、酸、酯转化关系的延伸
一 有机化合物
（一）烃 碳氢化合物
烷烃：CnH（2n+2） 如甲烷 CH4
夹角：109°28′
是烷烃中含氢量最高的物质.
烷烃有对称结构,结构式参看书上.
甲烷为无色无味气体,密度小于空气
CH4+2O2→CO2+2H2O 注意条件
取代反应：CH4+Cl2→CH3Cl+HCl 条件：光照 注意四个取代反映
同系物：结构相似,相互之间相差一个或多个碳氢二基团
同分异构体：分子式相同,结构不同
甲烷不与强酸、强碱,强氧化剂反应（有机中,强氧化剂=酸性高锰酸钾溶液）
甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸烷.
C-C：饱和烃 C=C：不饱和烃
与氧气反应,明亮火焰大量黑烟.
含C=C的烃叫做烯烃,不饱和,碳碳双键键能不一样,因此一个容易断裂,发生加成反应成为稳定的单键.
可以与强氧化剂和溴单质发生反应.CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br注意条件.具体结构见课本
夹角：120°
与溴单质、水、氢气、氯化氢气体发生加成反应,生成对应物质.注意条件.
（二）烃的衍生物
乙醇：CH3CH2OH
乙醇和二甲醚都是C2H6O,但是结构不同.所以2mol乙醇与钠反应生成1mol氢气,断的是O-H
-OH羟基,是乙醇的基团.基团决定了有机物的性质,且发生反应大多是在基团附近.
可以看做是羟基取代了乙烷中一个氢.
乙醇要求的反应：
1.氧化反应：CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O条件点燃
2.催化氧化,生成甲醛.具体见笔记
3.使酸性重铬酸钾aq变绿,反应不作要求
【考纲要求】
1. 了解有机化合物数目众多和异构现象普遍存在的本质原因.
2. 理解基团、官能团、同分异构、同系列等概念.能够识别结构式(结构简式)中各原子的连接次序和方式、基团和官能团.能够辨认同系物和列举异构体.了解烷烃的命名原则.
3. 以一些典型的烃类化合物为例,了解有机化合物的基本碳架结构.掌握各类烃(烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃)中各种碳碳键、碳氢键的性质和主要化学反应.
4. 以一些典型的烃类衍生物(乙醇、溴乙烷、苯酚、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油酯、多羟基醛、氨基酸等)为例,了解官能团在化合物中的作用.掌握各主要官能团的性质和主要化学反应.
5.了解石油化工、农副产品化工、资源综合利用及污染和环保的概念.
6. 了解在生活和生产中常见有机物的性质和用途.
7. 以葡萄糖为例,了解糖类的基本组成和结构,主要性质和用途.
8. 了解蛋白质的基本组成和结构、主要性质和用途.
9. 初步了解重要合成材料的主要品种的主要性质和用途.理解由单体进行聚合反应（加聚和缩聚）生成高分子化合物的简单原理.
10. 通过上述各类化合物的化学反应,掌握有机反应的主要类型.
11. 综合应用各类化合物的不同性质,进行区别、鉴定、分离、提纯或推导未知物的结构简式.组合多个化合物的化学反应,合成具有指定结构简式的产物.
【回归课本】
1．常见有机物之间的转化关系
2．与同分异构体有关的综合脉络
3．有机反应主要类型归纳
下属反应物 涉及官能团或有机物类型 其它注意问题
取代反应 酯水解、卤代、硝化、磺 化、醇成醚、氨基酸成肽、皂化、多糖水解、肽和蛋白质水解等等 烷、苯、醇、羧酸、酯和油脂、卤代烃、氨基酸、糖类、蛋白质等等 卤代反应中卤素单质的消耗量；酯皂化时消耗NaOH的量（酚跟酸形成的酯水解时要特别注意）.
加成反应 氢化、油脂硬化 C=C、C≡C、C=O、苯环 酸和酯中的碳氧双键一般不加成；C=C和C≡C能跟水、卤化氢、氢气、卤素单质等多种试剂反应,但C=O一般只跟氢气、氰化氢等反应.
消去反应 醇分子内脱水卤代烃脱卤化氢 醇、卤代烃等 、 等不能发生消去反应.
氧化反应 有机物燃烧、烯和炔催化氧化、醛的银镜反应、醛氧化成酸等 绝大多数有机物都可发生氧化反应 醇氧化规律；醇和烯都能被氧化成醛；银镜反应、新制氢氧化铜反应中消耗试剂的量；苯的同系物被KMnO4氧化规律.
还原反应 加氢反应、硝基化合物被还原成胺类 烯、炔、芳香烃、醛、酮、硝基化合物等 复杂有机物加氢反应中消耗H2的量.
加聚反应 乙烯型加聚、丁二烯型加聚、不同单烯烃间共聚、单烯烃跟二烯烃共聚 烯烃、二烯烃（有些试题中也会涉及到炔烃等） 由单体判断加聚反应产物；由加聚反应产物判断单体结构.
缩聚反应 酚醛缩合、二元酸跟二元醇的缩聚、氨基酸成肽等 酚、醛、多元酸和多元醇、氨基酸等 加聚反应跟缩聚反应的比较；化学方程式的书写.
4．醇、醛、酸、酯转化关系的延伸
一 有机化合物
（一）烃 碳氢化合物
烷烃：CnH（2n+2） 如甲烷 CH4
夹角：109°28′
是烷烃中含氢量最高的物质.
烷烃有对称结构,结构式参看书上.
甲烷为无色无味气体,密度小于空气
CH4+2O2→CO2+2H2O 注意条件
取代反应：CH4+Cl2→CH3Cl+HCl 条件：光照 注意四个取代反映
同系物：结构相似,相互之间相差一个或多个碳氢二基团
同分异构体：分子式相同,结构不同
甲烷不与强酸、强碱,强氧化剂反应（有机中,强氧化剂=酸性高锰酸钾溶液）
甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸烷.
C-C：饱和烃 C=C：不饱和烃
与氧气反应,明亮火焰大量黑烟.
含C=C的烃叫做烯烃,不饱和,碳碳双键键能不一样,因此一个容易断裂,发生加成反应成为稳定的单键.
可以与强氧化剂和溴单质发生反应.CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br注意条件.具体结构见课本
夹角：120°
与溴单质、水、氢气、氯化氢气体发生加成反应,生成对应物质.注意条件.
（二）烃的衍生物
乙醇：CH3CH2OH
乙醇和二甲醚都是C2H6O,但是结构不同.所以2mol乙醇与钠反应生成1mol氢气,断的是O-H
-OH羟基,是乙醇的基团.基团决定了有机物的性质,且发生反应大多是在基团附近.
可以看做是羟基取代了乙烷中一个氢.
乙醇要求的反应：
1.氧化反应：CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O条件点燃
2.催化氧化,生成甲醛.具体见笔记
3.使酸性重铬酸钾aq变绿,反应不作要求