作为高中生，学会利用我们课堂上学到的知识来解决生活中的一些问题．重庆长寿中学某化学实验兴趣小组，一行三人，利用实验室老师提供的基本仪器和药品，自行购置了鸡蛋，食醋等生活用品，进行了如下探究．（I）．甲同学老家在山西，对儿时在家乡品尝到的山西老陈醋的滋味记忆犹新，查阅醋相关资料后，得知以下信息：①醋分两种，酿造醋和配制醋．正宗的老陈醋必须经长久时间酿造才得此美味，市场上多充斥着工业醋酸加水勾兑的配制醋．②酿造醋国家标准为醋酸含量必须大于3.50g/100mL，而配制醋国家标准仅为50g～3.50g/100m

2019-04-19

下载本文

作为高中生，学会利用我们课堂上学到的知识来解决生活中的一些问题．重庆长寿中学某化学实验兴趣小组，一行三人，利用实验室老师提供的基本仪器和药品，自行购置了鸡蛋，食醋等生活用品，进行了如下探究．
（I）．甲同学老家在山西，对儿时在家乡品尝到的山西老陈醋的滋味记忆犹新，查阅醋相关资料后，得知以下信息：
①醋分两种，酿造醋和配制醋．正宗的老陈醋必须经长久时间酿造才得此美味，市场上多充斥着工业醋酸加水勾兑的配制醋．
②酿造醋国家标准为醋酸含量必须大于3.50g/100mL，而配制醋国家标准仅为50g～3.50g/100mL．
③在老师的帮助下，测定了超市购买的食醋中，醋酸的物质的量浓度为0.75mol/L．
（1）请帮助张同学计算从超市购买的食醋中醋酸含量为___g/100mL，属于___醋（填“酿造”或“配制”）．（提示：醋酸摩尔质量为60g/mol）
（2）请写出醋酸与鸡蛋壳（主要成分为CaCO₃）反应的离子方程式（醋酸钙易溶于水）___．
（II）．下图是重庆长寿中学化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容．乙同学现用该浓盐酸配制100mL 1mol•L^-1的稀盐酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒．请回答下列问题：
作业帮

（1）配制稀盐酸时，需要选用的仪器有___（填序号）还缺少的仪器有___；
（2）经计算，配制100mL1mol•L^-1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为___mL（保留小数点后一位）；
（3）对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度小于1mol•L^-1，引起误差的原因可能是___．
A．定容时俯视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
（III）．丙同学对课堂上学到的胶体的相关知识产生了浓厚兴趣．
（1）他利用买来的鸡蛋的蛋清配制成溶液，用激光笔照射溶液，发现一条光束穿过鸡蛋清溶液，此现象称为___．
（2）他将乙同学配制好的盐酸溶液加入到鸡蛋清溶液中，发现出现絮状沉淀，此现象称为___．

优质解答

I．（1）食醋的物质的量浓度为0.75mol•L^-1，总酸量为0.75mol•L^-1×60g/mol=45g/L，即4.5g/100mL，为酿造醋，故答案为：4.5；酿造；
（2）醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，离子方程式：2CH₃COOH+CaCO₃=2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O+Ca²⁺，故答案为：2CH₃COOH+CaCO₃=2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O+Ca²⁺；
II．（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀可知需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶和胶头滴管，故需要选用的仪器有①③⑤⑦，还缺少的仪器有100mL容量瓶，故答案为：①③⑤⑦；100mL容量瓶；
（2）浓盐酸的物质的量浓度C=

1000ρω

M

=

1000×1.18×36.5%

36.5

=11.8mol/L，设需要的浓盐酸的体积为VmL，然后根据稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀可知：
11.8mol/L×VmL=100mL×1mol•L^-1，解得V=8.5mL，故答案为：8.5；
（3）A．定容时俯视容量瓶刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故A不选；
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对浓度无影响，故B不选；
C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故C选；
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线是正常的，再加水至刻度线会导致浓度偏低，故D选．
故选CD．
III．（1）鸡蛋清溶液是胶体，有丁达尔效应，故答案为：丁达尔效应；
（2）盐酸溶液是电解质溶液，胶体遇电解质溶液发生聚沉，故答案为：胶体的聚沉． I．（1）食醋的物质的量浓度为0.75mol•L^-1，总酸量为0.75mol•L^-1×60g/mol=45g/L，即4.5g/100mL，为酿造醋，故答案为：4.5；酿造；
（2）醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，离子方程式：2CH₃COOH+CaCO₃=2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O+Ca²⁺，故答案为：2CH₃COOH+CaCO₃=2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O+Ca²⁺；
II．（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀可知需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶和胶头滴管，故需要选用的仪器有①③⑤⑦，还缺少的仪器有100mL容量瓶，故答案为：①③⑤⑦；100mL容量瓶；
（2）浓盐酸的物质的量浓度C=

1000ρω

M

=

1000×1.18×36.5%

36.5

=11.8mol/L，设需要的浓盐酸的体积为VmL，然后根据稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀可知：
11.8mol/L×VmL=100mL×1mol•L^-1，解得V=8.5mL，故答案为：8.5；
（3）A．定容时俯视容量瓶刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故A不选；
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对浓度无影响，故B不选；
C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故C选；
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线是正常的，再加水至刻度线会导致浓度偏低，故D选．
故选CD．
III．（1）鸡蛋清溶液是胶体，有丁达尔效应，故答案为：丁达尔效应；
（2）盐酸溶液是电解质溶液，胶体遇电解质溶液发生聚沉，故答案为：胶体的聚沉．