这道题主要是比较NH4+的水解程度,水解程度越高,浓度越低；（4）NH3·H20为电离反应,最后考虑.
NH4Al(SO4)2>NH4Cl>CH3COONH4>NH3·H20
（1）NH4Al(SO4)2中有两个离子发生水解,NH4+和Al3+,两者同时发生水解,水解相互抑制；因此此溶液中NH4+的水解程度最小,浓度最高.
相互抑制的原理：阳离子发生水解时通常生成H+（H3O+）,
NH4+ + H2O=NH3·H2O + H+
Al3+ + 3H2O=Al(OH)3 + 3H+
根据勒夏特列原理,较多的H+会抑制水解平衡的正向进行,产生抑制作用.当两者同时发生水解,H+的浓度变高,因此发生水解而消耗的NH4+变少,NH4+浓度变高.
（2）NH4Cl中没有离子对NH4+的水解促进和抑制,因此水解程度剧中,离子浓度也居中；
（3）CH3COONH4溶液中发生双水解,水解反应相互促进,水解程度最高,例子浓度在三者中最小；
双水解促进原理：
CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH-
NH4+ + H2O=NH3·H2O + H+
由于生成OH-和H+的缘故,因此二者水解之后的产物可以继续反应,促进水解反应的进行,因此总反应式为：
CH3COO- + NH4+ + H20 = CH3COOH + NH3·H2O
所以双水解反应中消耗的NH4+在三者中最多,因此NH4+的浓度为三者最低.
但是该水解反应不能进行完全,虽然水解程度为三者最高,但也是微弱的反应.
（4）最后是NH3·H20的电离反应,因为水解反应和电离反应都是微弱的反应,因此NH3·H2O电离出的NH4+也是非常少量的,因此浓度为最低. 这道题主要是比较NH4+的水解程度,水解程度越高,浓度越低；（4）NH3·H20为电离反应,最后考虑.
NH4Al(SO4)2>NH4Cl>CH3COONH4>NH3·H20
（1）NH4Al(SO4)2中有两个离子发生水解,NH4+和Al3+,两者同时发生水解,水解相互抑制；因此此溶液中NH4+的水解程度最小,浓度最高.
相互抑制的原理：阳离子发生水解时通常生成H+（H3O+）,
NH4+ + H2O=NH3·H2O + H+
Al3+ + 3H2O=Al(OH)3 + 3H+
根据勒夏特列原理,较多的H+会抑制水解平衡的正向进行,产生抑制作用.当两者同时发生水解,H+的浓度变高,因此发生水解而消耗的NH4+变少,NH4+浓度变高.
（2）NH4Cl中没有离子对NH4+的水解促进和抑制,因此水解程度剧中,离子浓度也居中；
（3）CH3COONH4溶液中发生双水解,水解反应相互促进,水解程度最高,例子浓度在三者中最小；
双水解促进原理：
CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH-
NH4+ + H2O=NH3·H2O + H+
由于生成OH-和H+的缘故,因此二者水解之后的产物可以继续反应,促进水解反应的进行,因此总反应式为：
CH3COO- + NH4+ + H20 = CH3COOH + NH3·H2O
所以双水解反应中消耗的NH4+在三者中最多,因此NH4+的浓度为三者最低.
但是该水解反应不能进行完全,虽然水解程度为三者最高,但也是微弱的反应.
（4）最后是NH3·H20的电离反应,因为水解反应和电离反应都是微弱的反应,因此NH3·H2O电离出的NH4+也是非常少量的,因此浓度为最低.