我是个高中生 现在给你高中的知识
一 排布原理：1主量子数n 取正整数1，2，3... 对应的符号为K,L,M,N.... 可以认为是大轨道 【但实际上量子力学复杂的多】
n越大 电子里核的距离越远，能量越高 如：H原子的能量只和n有关
2角量子数l 对于确定的n值 l共有n个值：0，1，2...[n-1] 分别用符号s,p,d ,f等表示 用能级来表示n,l值的电子运动状态 1可以理解成大轨道2则可以理解成大轨道里的小轨道 量子力学与宏观概念的轨道完全不同
3磁量子数m 电子在外加磁场中轨道会发生变化 会出现简并轨道 【运动方向不同但在同一能级内的轨道】 m可取[2l+1]个值 对同一能级电子的运动状态共有[2l+1]种状态 即有[2l+1]个轨道类型
4自旋磁量子数Ms 同一轨道的电子在排布时会发生自旋 所以总而言之一个轨道内至多有2个电子
电子的排布原理实际上还在探究中如自旋磁量子数至今还是个迷 电子的运动状态不可测【这涉及到大学的测不准量研究】因此以上均是人们对于电子跃迁光谱研究后的假说 但较符合现实
二排布方法 高中部分只介绍主族元素的排布：第n层最多能排2n×n 个电子
第一层的稳定电子数为2个 极难增加 但可为1个或没有 如NaH中的H原子
但最外层一般不超过8个电子 次外层最多容纳18个电子 倒数第3层最多容纳32个电子 就这样依次排布 而对于非主族元素则规律极其复杂 如铁原子的电子排布就很可怕 但极其稳定- 对于核聚变反应来说 只能进行到Fe
三应用 高考一般不会直接往排布方向命题而是将排布作为探究的工具应用
我是福建的 电子排布属于《物质结构与性质》为选修内容 高考会和有机题选择 到时一般会与化合价联系同时还可能与元素周期律联系 但难度就近几年来看不是特别大 主要要有思维 哦对了对与物质的稳态和化学性质探究也有帮助
lz我发现其他人写的都不对题啊 希望我的能给你帮助 很难看懂不过
元素周期表是元素周期律用表格表达的具体形式，它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律。元素周期表简称周期表。元素周期表有很多种表达形式，目前最常用的是维尔纳长式周期表。元素周期表有7个周期，有16个族和4个区。元素在周期表中的位置能反映该元素的原子结构。周期表中同一横列元素构成一个周期。同周期元素原子的电子层数等于该周期的序数。同一纵行（第Ⅷ族包括3个纵行）的元素称“族”。族是原子内部外电子层构型的反映。例如外电子构型
横着看叫周期，是指元素周期表上某一横列元素最外层电子从1到8的一个周期循环
竖着看叫族，是指某一竖列元素因最外层电子数相同而表现出的相似的化学性质
主族元素是只有最外层电子没有排满的，但是副族有能级的跃迁，次外层电子也没排满。
1 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律
1.1 原子半径
（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；
（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
1.2 元素化合价
（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；
（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同
1.3 单质的熔点
（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；
（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增
1.4 元素的金属性与非金属性
（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；
（2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。
1.5 最高价氧化物和水化物的酸碱性
元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。
1.6 非金属气态氢化物
元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。
1.7 单质的氧化性、还原性
一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。
2. 推断元素位置的规律
判断元素在周期表中位置应牢记的规律：
（1）元素周期数等于核外电子层数；
（2）主族元素的序数等于最外层电子数；
祝你学好化学
我是个高中生 现在给你高中的知识
一 排布原理：1主量子数n 取正整数1，2，3... 对应的符号为K,L,M,N.... 可以认为是大轨道 【但实际上量子力学复杂的多】
n越大 电子里核的距离越远，能量越高 如：H原子的能量只和n有关
2角量子数l 对于确定的n值 l共有n个值：0，1，2...[n-1] 分别用符号s,p,d ,f等表示 用能级来表示n,l值的电子运动状态 1可以理解成大轨道2则可以理解成大轨道里的小轨道 量子力学与宏观概念的轨道完全不同
3磁量子数m 电子在外加磁场中轨道会发生变化 会出现简并轨道 【运动方向不同但在同一能级内的轨道】 m可取[2l+1]个值 对同一能级电子的运动状态共有[2l+1]种状态 即有[2l+1]个轨道类型
4自旋磁量子数Ms 同一轨道的电子在排布时会发生自旋 所以总而言之一个轨道内至多有2个电子
电子的排布原理实际上还在探究中如自旋磁量子数至今还是个迷 电子的运动状态不可测【这涉及到大学的测不准量研究】因此以上均是人们对于电子跃迁光谱研究后的假说 但较符合现实
二排布方法 高中部分只介绍主族元素的排布：第n层最多能排2n×n 个电子
第一层的稳定电子数为2个 极难增加 但可为1个或没有 如NaH中的H原子
但最外层一般不超过8个电子 次外层最多容纳18个电子 倒数第3层最多容纳32个电子 就这样依次排布 而对于非主族元素则规律极其复杂 如铁原子的电子排布就很可怕 但极其稳定- 对于核聚变反应来说 只能进行到Fe
三应用 高考一般不会直接往排布方向命题而是将排布作为探究的工具应用
我是福建的 电子排布属于《物质结构与性质》为选修内容 高考会和有机题选择 到时一般会与化合价联系同时还可能与元素周期律联系 但难度就近几年来看不是特别大 主要要有思维 哦对了对与物质的稳态和化学性质探究也有帮助
lz我发现其他人写的都不对题啊 希望我的能给你帮助 很难看懂不过
元素周期表是元素周期律用表格表达的具体形式，它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律。元素周期表简称周期表。元素周期表有很多种表达形式，目前最常用的是维尔纳长式周期表。元素周期表有7个周期，有16个族和4个区。元素在周期表中的位置能反映该元素的原子结构。周期表中同一横列元素构成一个周期。同周期元素原子的电子层数等于该周期的序数。同一纵行（第Ⅷ族包括3个纵行）的元素称“族”。族是原子内部外电子层构型的反映。例如外电子构型
横着看叫周期，是指元素周期表上某一横列元素最外层电子从1到8的一个周期循环
竖着看叫族，是指某一竖列元素因最外层电子数相同而表现出的相似的化学性质
主族元素是只有最外层电子没有排满的，但是副族有能级的跃迁，次外层电子也没排满。
1 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律
1.1 原子半径
（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；
（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
1.2 元素化合价
（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；
（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同
1.3 单质的熔点
（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；
（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增
1.4 元素的金属性与非金属性
（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；
（2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。
1.5 最高价氧化物和水化物的酸碱性
元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。
1.6 非金属气态氢化物
元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。
1.7 单质的氧化性、还原性
一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。
2. 推断元素位置的规律
判断元素在周期表中位置应牢记的规律：
（1）元素周期数等于核外电子层数；
（2）主族元素的序数等于最外层电子数；
祝你学好化学