化学
将一块质量为10.0g的铁合金放入100g稀硫酸中，恰好完全反应（铁全金中只有铁会与稀硫酸反应生成氢气），测得生成的氢气为0.2g（化学方程式：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑），试计算：（1）该铁合金中铁的质量．（2）稀硫酸中溶质的质量分数．

2019-11-27

将一块质量为10.0g的铁合金放入100g稀硫酸中，恰好完全反应（铁全金中只有铁会与稀硫酸反应生成氢气），测得生成的氢气为0.2g（化学方程式：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑），试计算：
（1）该铁合金中铁的质量．
（2）稀硫酸中溶质的质量分数．
优质解答
（1）设参加反应的铁的质量是X，100g稀硫酸中溶质的质量为y
H2SO4+Fe═FeSO4+H2↑
 98   56        2
 y    X         0.2g
2
0.2g
＝
56
x
，
2
0.2g
＝
98
y

x=5.6g，y=9.8g
（2）稀硫酸中溶质的质量分数：
9.8g
100g
×100%=9.8%；
答：铁合金中铁的质量为5.6g，稀硫酸中溶质的质量分数9.8%． （1）设参加反应的铁的质量是X，100g稀硫酸中溶质的质量为y
H2SO4+Fe═FeSO4+H2↑
 98   56        2
 y    X         0.2g
2
0.2g
＝
56
x
，
2
0.2g
＝
98
y

x=5.6g，y=9.8g
（2）稀硫酸中溶质的质量分数：
9.8g
100g
×100%=9.8%；
答：铁合金中铁的质量为5.6g，稀硫酸中溶质的质量分数9.8%．
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