化学
（1）氯气是一种重要的化工原料，也是一种常用的消毒剂．①实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是②某同学将 8.7g 二氧化锰与 50ml12mol•L-1 浓盐酸在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发 现烧瓶中还有固体剩余，该同学还检测到有一定量的盐酸剩余，为什么盐酸和二氧化锰均有剩余？（2）工业上常用氯气生产漂白粉，请写出反应的化学方程式是，在空气中漂白粉长期存放会变质而失效的原理是（用化学方程式说明）（3）新制氯水存在的各种粒子中：

2019-04-20

（1）氯气是一种重要的化工原料，也是一种常用的消毒剂．
①实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是___
②某同学将 8.7g 二氧化锰与 50ml12mol•L-1 浓盐酸在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发 现烧瓶中还有固体剩余，该同学还检测到有一定量的盐酸剩余，为什么盐酸和二氧化锰均有剩余？___
（2）工业上常用氯气生产漂白粉，请写出反应的化学方程式是___，在空气中漂白粉长期存放会变质而失效的原理是___（用化学方程式说明）
（3）新制氯水存在的各种粒子中：（用化学式或离子符号填写）
①使氯水呈黄绿色的是___；
②能使紫色石蕊试液显红色的是___；
③能使湿润的红纸褪色的是___．
优质解答
（1）①实验室通常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的反应为MnO2+4HCl（浓）
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MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl（浓）
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MnCl2+Cl2↑+2H2O；
②将 8.7g 二氧化锰与 50ml12mol•L-1 浓盐酸在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发 现烧瓶中还有固体剩余，有一定量的盐酸剩余，是因为：二氧化锰和稀盐酸之间不会发生反应；故答案为：二氧化锰和稀盐酸之间不会发生反应；
（2）工业上制备漂白粉是利用石灰乳和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉成分为氯化钙和次氯酸钙的混合物，有效成分为次氯酸钙，漂白粉长期暴露在空气中会逐渐失效，是因为次氯酸钙和空气中的二氧化碳、水反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，次氯酸见光分解生成氧气和盐酸，2HClO
 光照 
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2HCl+O2↑，
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；2HClO
 光照 
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2HCl+O2↑；
（3）①使氯水呈黄绿色的是Cl2，故答案为：Cl2；
②能使紫色石蕊试液显红色的是H+，故答案为：H+；
③能使湿润的红纸褪色的是HClO，故答案为：HClO； （1）①实验室通常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的反应为MnO2+4HCl（浓）
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MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl（浓）
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MnCl2+Cl2↑+2H2O；
②将 8.7g 二氧化锰与 50ml12mol•L-1 浓盐酸在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发 现烧瓶中还有固体剩余，有一定量的盐酸剩余，是因为：二氧化锰和稀盐酸之间不会发生反应；故答案为：二氧化锰和稀盐酸之间不会发生反应；
（2）工业上制备漂白粉是利用石灰乳和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉成分为氯化钙和次氯酸钙的混合物，有效成分为次氯酸钙，漂白粉长期暴露在空气中会逐渐失效，是因为次氯酸钙和空气中的二氧化碳、水反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，次氯酸见光分解生成氧气和盐酸，2HClO
 光照 
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2HCl+O2↑，
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；2HClO
 光照 
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2HCl+O2↑；
（3）①使氯水呈黄绿色的是Cl2，故答案为：Cl2；
②能使紫色石蕊试液显红色的是H+，故答案为：H+；
③能使湿润的红纸褪色的是HClO，故答案为：HClO；
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