铁和钴的问题1.在碱性介质中氯水能把二价钴氧化成三价,而在酸性介质中相反,二者是否矛盾?（最好能用电极电势解释谢谢~查不到碱性环境的电势啊……）2.解释下列现象：（1）Fe3+能把I-氧化成I2,而[Fe（CN)6]3-不行（2）[Fe（CN)6]4-能把I2还原为I-,而Fe2+不能
2019-05-28
铁和钴的问题
1.在碱性介质中氯水能把二价钴氧化成三价,而在酸性介质中相反,二者是否矛盾?（最好能用电极电势解释谢谢~查不到碱性环境的电势啊……）
2.解释下列现象：（1）Fe3+能把I-氧化成I2,而[Fe（CN)6]3-不行
（2）[Fe（CN)6]4-能把I2还原为I-,而Fe2+不能
优质解答
提示：
1.在酸性或中型介质中： E=E'+ 0.059log([Co3+]/[Co2+])
但是在碱性介质中：
Co2+ + 2OH- ---> Co(OH)2(s) Ksp=1.3x10-15
[Co2+]=Ksp/[OH-]^2
Co3+ + 3OH- ---> Co(OH)3(s) Ksp'=3x10-45
[Co3+]=Ksp'/[OH-]^3
带入E=E'+ 0.059log([Co3+]/[Co2+])
发现 E 变的.
2.Fe3+ + e ---> Fe2+
E=E'+ 0.059log([Fe3+]/[Fe2+])
Fe3+ + 6CN- ---> [Fe(CN)6]3-
Kf=.
Fe2+ + 6CN- ---> [Fe(CN)6]4-
Kf'=.
带入,E=E'+ 0.059log([Fe3+]/[Fe2+])
发现 E 变化,向着?方向.
提示：
1.在酸性或中型介质中： E=E'+ 0.059log([Co3+]/[Co2+])
但是在碱性介质中：
Co2+ + 2OH- ---> Co(OH)2(s) Ksp=1.3x10-15
[Co2+]=Ksp/[OH-]^2
Co3+ + 3OH- ---> Co(OH)3(s) Ksp'=3x10-45
[Co3+]=Ksp'/[OH-]^3
带入E=E'+ 0.059log([Co3+]/[Co2+])
发现 E 变的.
2.Fe3+ + e ---> Fe2+
E=E'+ 0.059log([Fe3+]/[Fe2+])
Fe3+ + 6CN- ---> [Fe(CN)6]3-
Kf=.
Fe2+ + 6CN- ---> [Fe(CN)6]4-
Kf'=.
带入,E=E'+ 0.059log([Fe3+]/[Fe2+])
发现 E 变化,向着?方向.