高一化学问题求10个高一化学必修一中有难度的问题，要有一点难度 ，不要太难，要能让老师耍小聪明，并引以为豪的问题。。。。
2019-04-01
高一化学问题求10个高一化学必修一中有难度的问题，要有一点难度 ，不要太难，要能让老师耍小聪明，并引以为豪的问题。。。。
优质解答
1．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ）。 A．2 mol B．1 mol C．0.5 mol D．0.25 mol 2． 下列说法正确的是（ ）。 A．日常生活中常用无水乙醇杀菌消毒 B．绿色食品是不含任何化学物质的食品 C．为保证饮食卫生大力提倡使用一次性筷子 D．燃煤时加入适量的石灰石，可减少废气中的二氧化硫 3．下列属于非电解质的是（ ）。 A．Cl 2 B．NH 3 C．CH 3 COOH D．C 6 H 5 ONa 4．已知下列元素的半径为： 原子 N S O Si 半径r/10 -10 m 0.75 1.02 0.74 1.17 根据以上数据，磷原子的半径可能是（ ） A．0.80×10 -10 m B．1.10×10 -10 m C．1.20×10 -10 m D．0.70×10 -10 m 5.下列描述正确的是（ ）。 A．1 mol Na 2 O 2 参加化学反应总是转移1 mol电子 B．1 mol Cl 2 参加化学反应总是转移2 mol电子 C．1 mol固体Na 2 18 O 2 与足量CO 2 反应后，固体质量增重26g D．金属钠应保存在CCl 4 中 6．下列离子方程式书写正确的是（ ）。 A．小苏打中加入过量的石灰水Ca 2+ +2OH - +2HCO 3 － =CaCO 3 ↓+CO 3 2 － +2H 2 O B．氧化铁可溶于氢碘酸Fe 2 O 3 +6H + =2Fe 3+ +3H 2 O C．过量的NaHSO 4 与Ba(OH) 2 溶液反应：Ba 2+ +2OH － +2H + +SO 4 2 － =BaSO 4 ↓+2H 2 O D．电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：2Fe 3+ +Cu==2Fe 2+ +Cu 2+ 7．(NH 4 ) 2 SO 4 在高温下分解，产物是SO 2 、H 2 O、N 2 和NH 3 ，在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是( )。 A. SO 2 、H 2 O、N 2 、NH 3 B. N 2 、SO 2 、H 2 O、NH 3 C. N 2 、SO 2 、NH 3 、H 2 O D. H 2 O、NH 3 、SO 2 、N 2 8．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K ＋ 、NH 4 ＋ 、Cl － 、Mg 2 ＋ 、Ba 2 ＋ 、CO 3 2 － 、SO 4 2 － ，现取三份100 mL溶液进行如下实验： （1）第一份加入AgNO 3 溶液有沉淀产生 （2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol （3）第三份加足量BaCl 2 溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）。 A、 K ＋ 一定存在 B、 100 mL溶液中含0.01 mol CO 3 2 － C、 Cl － 可能存在 D、 Ba 2 ＋ 一定不存在，Mg 2 ＋ 可能存在 9．已知氧化还原反应：2Cu(IO 3 ) 2 ＋24KI＋12H 2 SO 4 = 2CuI↓＋13I 2 ＋12K 2 SO 4 ＋12H 2 O 其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为（ ）。 A．10 mol B．13 mol C．12 mol D．11 mol 10．NaHCO 3 和Na 2 CO 3 ·10H 2 O晶体的混合物10g，溶于水制成200mL溶液，其中c(Na + )=0.50 mol/L。若将10g的这种混合物，加热到质量不变为止，减少的质量为（ ）。 A、5.3g B、4.7g C、5.0g D、4.0g
1．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ）。 A．2 mol B．1 mol C．0.5 mol D．0.25 mol 2． 下列说法正确的是（ ）。 A．日常生活中常用无水乙醇杀菌消毒 B．绿色食品是不含任何化学物质的食品 C．为保证饮食卫生大力提倡使用一次性筷子 D．燃煤时加入适量的石灰石，可减少废气中的二氧化硫 3．下列属于非电解质的是（ ）。 A．Cl 2 B．NH 3 C．CH 3 COOH D．C 6 H 5 ONa 4．已知下列元素的半径为： 原子 N S O Si 半径r/10 -10 m 0.75 1.02 0.74 1.17 根据以上数据，磷原子的半径可能是（ ） A．0.80×10 -10 m B．1.10×10 -10 m C．1.20×10 -10 m D．0.70×10 -10 m 5.下列描述正确的是（ ）。 A．1 mol Na 2 O 2 参加化学反应总是转移1 mol电子 B．1 mol Cl 2 参加化学反应总是转移2 mol电子 C．1 mol固体Na 2 18 O 2 与足量CO 2 反应后，固体质量增重26g D．金属钠应保存在CCl 4 中 6．下列离子方程式书写正确的是（ ）。 A．小苏打中加入过量的石灰水Ca 2+ +2OH - +2HCO 3 － =CaCO 3 ↓+CO 3 2 － +2H 2 O B．氧化铁可溶于氢碘酸Fe 2 O 3 +6H + =2Fe 3+ +3H 2 O C．过量的NaHSO 4 与Ba(OH) 2 溶液反应：Ba 2+ +2OH － +2H + +SO 4 2 － =BaSO 4 ↓+2H 2 O D．电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：2Fe 3+ +Cu==2Fe 2+ +Cu 2+ 7．(NH 4 ) 2 SO 4 在高温下分解，产物是SO 2 、H 2 O、N 2 和NH 3 ，在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是( )。 A. SO 2 、H 2 O、N 2 、NH 3 B. N 2 、SO 2 、H 2 O、NH 3 C. N 2 、SO 2 、NH 3 、H 2 O D. H 2 O、NH 3 、SO 2 、N 2 8．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K ＋ 、NH 4 ＋ 、Cl － 、Mg 2 ＋ 、Ba 2 ＋ 、CO 3 2 － 、SO 4 2 － ，现取三份100 mL溶液进行如下实验： （1）第一份加入AgNO 3 溶液有沉淀产生 （2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol （3）第三份加足量BaCl 2 溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）。 A、 K ＋ 一定存在 B、 100 mL溶液中含0.01 mol CO 3 2 － C、 Cl － 可能存在 D、 Ba 2 ＋ 一定不存在，Mg 2 ＋ 可能存在 9．已知氧化还原反应：2Cu(IO 3 ) 2 ＋24KI＋12H 2 SO 4 = 2CuI↓＋13I 2 ＋12K 2 SO 4 ＋12H 2 O 其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为（ ）。 A．10 mol B．13 mol C．12 mol D．11 mol 10．NaHCO 3 和Na 2 CO 3 ·10H 2 O晶体的混合物10g，溶于水制成200mL溶液，其中c(Na + )=0.50 mol/L。若将10g的这种混合物，加热到质量不变为止，减少的质量为（ ）。 A、5.3g B、4.7g C、5.0g D、4.0g