初中化学题 试计算第五次加入稀盐酸充分反应后溶液中溶质的质量分数某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数,取10克样品放入烧杯中,再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中,俊充分反应,实验数据如下：第一次第二次第三次第四次第五次第六次加入稀硫酸的质量（g）101010101010剩余固体的质量（g）9.358.78.057.46.756.75（1）黄铜样品中锌的质量分数为多少?（写出计算步骤,下同）（2）试计算第五次加入稀盐酸充分反应后溶液中溶质的质量分数
2019-06-21
初中化学题 试计算第五次加入稀盐酸充分反应后溶液中溶质的质量分数
某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数,取10克样品放入烧杯中,再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中,俊充分反应,实验数据如下：
第一次第二次第三次第四次第五次第六次
加入稀硫酸的质量（g）101010101010
剩余固体的质量（g）9.358.78.057.46.756.75
（1）黄铜样品中锌的质量分数为多少?（写出计算步骤,下同）
（2）试计算第五次加入稀盐酸充分反应后溶液中溶质的质量分数
优质解答
（1）Zn的质量=10g-6.75=3.25g （Cu不与酸反应,剩余的6.77g是铜）
（2）第一次试验中,酸不足,金属过量
参加反应的锌的质量=10g-9.35g=0.65g
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65 73
0.65 m（HCl）
10g盐酸中溶质的质量=0.73g
则第五次加入时,加入盐酸溶质的总质量=3.65g
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
65 73 136 2
3.25g m(HCl) m(ZnCl2) m（H2）
m(HCl)=3.65g m(ZnCl2)=6.8g m(H2)=0.1g
则此时金属与酸恰好完全反应,溶质为氯化锌,其质量分数=6.8g/(50+3.25-0.1)=12.8%
希望对你有所帮助,满意请采纳,亲!如有疑问,欢迎追问!
（1）Zn的质量=10g-6.75=3.25g （Cu不与酸反应,剩余的6.77g是铜）
（2）第一次试验中,酸不足,金属过量
参加反应的锌的质量=10g-9.35g=0.65g
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65 73
0.65 m（HCl）
10g盐酸中溶质的质量=0.73g
则第五次加入时,加入盐酸溶质的总质量=3.65g
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
65 73 136 2
3.25g m(HCl) m(ZnCl2) m（H2）
m(HCl)=3.65g m(ZnCl2)=6.8g m(H2)=0.1g
则此时金属与酸恰好完全反应,溶质为氯化锌,其质量分数=6.8g/(50+3.25-0.1)=12.8%
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