化学
CO是碳的一种重要化合物，可以用作燃料，也是常用的化工原料．（1）通常状况下，0.25molCO气完全燃烧生成CO2气并放出70.75kJ热量，该反应的热化学方程式为 ．（2）已知CH4（g）的燃烧热为-890.0kJ/mol，H2（g）的燃烧热为-286.0kJ/mol；又知天然气的主要成分为CH4（g），煤气多为H2（g）、CO（g）等的混合物．若某煤气中CO（g）的体积分数为80%，其余为H2（g），则通常状况下，分别完全燃烧相同体积的天然气和该种煤气时，放出热量多的气体是 （填“天然气”或“煤气”

2020-02-08

CO是碳的一种重要化合物，可以用作燃料，也是常用的化工原料．
（1）通常状况下，0.25molCO气完全燃烧生成CO2气并放出70.75kJ热量，该反应的热化学方程式为 ___．
（2）已知CH4（g）的燃烧热为-890.0kJ/mol，H2（g）的燃烧热为-286.0kJ/mol；又知天然气的主要成分为CH4（g），煤气多为H2（g）、CO（g）等的混合物．若某煤气中CO（g）的体积分数为80%，其余为H2（g），则通常状况下，分别完全燃烧相同体积的天然气和该种煤气时，放出热量多的气体是 ___（填“天然气”或“煤气”）．
（3）利用CO与H2反应可以制取多种有机物．若一定条件下，将CO和H2按一定的比例混合并反应，且原子的利用率为100%，则可合成的只含有一个碳原子的有机物有 ___（填物质名称）．
（4）一定比例的CO和H2的混合物，在FeO-Ni怍催化剂的条件下可以发生反应合成烃类物质和水．若xmolCO与y moI H2完全反应后获得1mol某烃，则该烃的化学式可表示为 ___．
（5）一定条件下，以铂为电极、以KOH溶液为电解质溶液，用CO和氧气可制作形成燃料电池．则该电池负极的电极反应式为 ___；当电路中通过0.2mol电子时，消耗的CO为 ___mol．
优质解答
（1）通常状况下，0.25molCO气完全燃烧生成CO2气并放出70.75kJ热量，所以2mol的一氧化碳放出热量为70.75kJ×
2
0.25
=566kJ/mol，所以热化学方程式为：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0 kJ/mol，故答案为：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0 kJ/mol；
（2）假设都燃烧1mol的气体，煤气中CO（g）的物质的量为0.8mol，H2（g）的物质是量为0.2mol，放出的热量为：
0.8
0.25
×70.75kJ+0.2mol×286.0kJ=226.4kJ+57.2kJ=283.6kJ；而1mol的天燃气放出热量为890.0kJ，因为：890.0kJ>283.6kJ，所以天然气放出热量多，故答案为：天然气；
（3）反应物中的原子利用率达到100%，也就是说反应类型一般是化合反应，且反应后产物中的各原子数目比不变，CO和H2在一定条件下按照不同的比例反应，则只要化学式能化为形式（CO）n（H2）m，都可以，只含有一个碳原子的有机物，而氢原子数应是小于4的偶数，所以n=1，m=2和
n=1，m=4，即为：甲醛、甲醇；故答案为：甲醛、甲醇；
（4）因为合成烃类物质和水，所以一氧化碳中的氧全部转化为水中的氧，根据氧守恒，所以水的物质的量为xmol，根据水的组成，组成水消耗氢的物质的量为2xmol，所以烃中碳的物质的量为xmol，氢的物质的量为（2y-2x），由此得出烃的化学式为：CxH（2y-2x），故答案为：CxH（2y-2x）；
（5）负极是一氧化碳发生氧化反应，在碱性条件下生成碳酸盐，所以电极反应式为：CO-2e-+40H-=CO32-+2H2O；由电极反应式可知转移2mol的电子消耗1mol的一氧化碳，所以当电路中通过0.2mol电子时，消耗的CO为0．lmol，故答案为：CO-2e-+40H-=CO32-+2H2O；0．l． （1）通常状况下，0.25molCO气完全燃烧生成CO2气并放出70.75kJ热量，所以2mol的一氧化碳放出热量为70.75kJ×
2
0.25
=566kJ/mol，所以热化学方程式为：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0 kJ/mol，故答案为：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0 kJ/mol；
（2）假设都燃烧1mol的气体，煤气中CO（g）的物质的量为0.8mol，H2（g）的物质是量为0.2mol，放出的热量为：
0.8
0.25
×70.75kJ+0.2mol×286.0kJ=226.4kJ+57.2kJ=283.6kJ；而1mol的天燃气放出热量为890.0kJ，因为：890.0kJ>283.6kJ，所以天然气放出热量多，故答案为：天然气；
（3）反应物中的原子利用率达到100%，也就是说反应类型一般是化合反应，且反应后产物中的各原子数目比不变，CO和H2在一定条件下按照不同的比例反应，则只要化学式能化为形式（CO）n（H2）m，都可以，只含有一个碳原子的有机物，而氢原子数应是小于4的偶数，所以n=1，m=2和
n=1，m=4，即为：甲醛、甲醇；故答案为：甲醛、甲醇；
（4）因为合成烃类物质和水，所以一氧化碳中的氧全部转化为水中的氧，根据氧守恒，所以水的物质的量为xmol，根据水的组成，组成水消耗氢的物质的量为2xmol，所以烃中碳的物质的量为xmol，氢的物质的量为（2y-2x），由此得出烃的化学式为：CxH（2y-2x），故答案为：CxH（2y-2x）；
（5）负极是一氧化碳发生氧化反应，在碱性条件下生成碳酸盐，所以电极反应式为：CO-2e-+40H-=CO32-+2H2O；由电极反应式可知转移2mol的电子消耗1mol的一氧化碳，所以当电路中通过0.2mol电子时，消耗的CO为0．lmol，故答案为：CO-2e-+40H-=CO32-+2H2O；0．l．
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