优质解答
（1）首先产生了中子、质子和电子，H元素只含有一个质子和一个电子，所以最先产生的元素为H；
故答案为：H；
（2）因首先被用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素的性质最活泼，而稀有气体化学性质相对稳定，从上至下，稀有气体元素金属性增强，相对来说易失去电子，所以最先制得Xe的氟化物，
故答案为：Xe；
（3）118号元素的质子数为118，其原子的质量数为297，则中子数=297-118=179，则中子数与质子数之差为179-118=61；
故答案为：61；
（4）把氢放在ⅦA族，说明氢与ⅦA族元素有某些相似性质，在ⅦA族元素能与活泼金属形成离子化合物化合物如NaCl等，而氢也能形成NaH等，二者相似，可以支持题中观点；由氢键迁移到锂键，可得（LiF）2含锂键的结构式：
，
故答案为：NaH；；
（5）B、Si性质相似，都能与NaOH反应，但二者化合价不同，结合Al与NaOH反应可知，B与氢氧化钠溶液反应离子方程式为：2B+2OH-+2H2O═2BO2-+3H2↑，
故答案为：2B+2OH-+2H2O═2BO2-+3H2↑． （1）首先产生了中子、质子和电子，H元素只含有一个质子和一个电子，所以最先产生的元素为H；
故答案为：H；
（2）因首先被用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素的性质最活泼，而稀有气体化学性质相对稳定，从上至下，稀有气体元素金属性增强，相对来说易失去电子，所以最先制得Xe的氟化物，
故答案为：Xe；
（3）118号元素的质子数为118，其原子的质量数为297，则中子数=297-118=179，则中子数与质子数之差为179-118=61；
故答案为：61；
（4）把氢放在ⅦA族，说明氢与ⅦA族元素有某些相似性质，在ⅦA族元素能与活泼金属形成离子化合物化合物如NaCl等，而氢也能形成NaH等，二者相似，可以支持题中观点；由氢键迁移到锂键，可得（LiF）2含锂键的结构式：，
故答案为：NaH；；
（5）B、Si性质相似，都能与NaOH反应，但二者化合价不同，结合Al与NaOH反应可知，B与氢氧化钠溶液反应离子方程式为：2B+2OH-+2H2O═2BO2-+3H2↑，
故答案为：2B+2OH-+2H2O═2BO2-+3H2↑．
故答案为：H；
（2）因首先被用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素的性质最活泼，而稀有气体化学性质相对稳定，从上至下，稀有气体元素金属性增强，相对来说易失去电子，所以最先制得Xe的氟化物，
故答案为：Xe；
（3）118号元素的质子数为118，其原子的质量数为297，则中子数=297-118=179，则中子数与质子数之差为179-118=61；
故答案为：61；
（4）把氢放在ⅦA族，说明氢与ⅦA族元素有某些相似性质，在ⅦA族元素能与活泼金属形成离子化合物化合物如NaCl等，而氢也能形成NaH等，二者相似，可以支持题中观点；由氢键迁移到锂键，可得（LiF）2含锂键的结构式：
，故答案为：NaH；
；（5）B、Si性质相似，都能与NaOH反应，但二者化合价不同，结合Al与NaOH反应可知，B与氢氧化钠溶液反应离子方程式为：2B+2OH-+2H2O═2BO2-+3H2↑，
故答案为：2B+2OH-+2H2O═2BO2-+3H2↑． （1）首先产生了中子、质子和电子，H元素只含有一个质子和一个电子，所以最先产生的元素为H；
故答案为：H；
（2）因首先被用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素的性质最活泼，而稀有气体化学性质相对稳定，从上至下，稀有气体元素金属性增强，相对来说易失去电子，所以最先制得Xe的氟化物，
故答案为：Xe；
（3）118号元素的质子数为118，其原子的质量数为297，则中子数=297-118=179，则中子数与质子数之差为179-118=61；
故答案为：61；
（4）把氢放在ⅦA族，说明氢与ⅦA族元素有某些相似性质，在ⅦA族元素能与活泼金属形成离子化合物化合物如NaCl等，而氢也能形成NaH等，二者相似，可以支持题中观点；由氢键迁移到锂键，可得（LiF）2含锂键的结构式：
，故答案为：NaH；
；（5）B、Si性质相似，都能与NaOH反应，但二者化合价不同，结合Al与NaOH反应可知，B与氢氧化钠溶液反应离子方程式为：2B+2OH-+2H2O═2BO2-+3H2↑，
故答案为：2B+2OH-+2H2O═2BO2-+3H2↑．