由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为F、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为Cl、⑧为Ar，⑨为K、⑩为Br．
（1）⑩是Br元素，原子核内有35个质子，原子结构示意图为，
故答案为：；
（2）①的最高价氧化物是CO₂，电子式为；②的单质是N₂，电子式为，
故答案为：；
（3）③与④形成化合物是MgF₂，属于离子化合物，Mg失去2个电子成为镁离子，F得到1个电子成为氟离子，用电子式表示其形成过程是：，
故答案为：；
（4）①的单质和⑥的氧化物反应即C与二氧化硅高温下发生置换反应，化学方程式为：2C+SiO₂

高温  .

Si+2CO↑，
故答案为：2C+SiO₂

高温  .

Si+2CO↑；
（5）⑤是Al，与氢氧化钠反应的化学方程式为：2Al+2H₂O+NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑；氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO^-₂+2H₂O，
故答案为：2Al+2H₂O+NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑；Al（OH）₃+OH^-=AlO^-₂+2H₂O；
（6）甲烷与氧气燃烧的化学方程式为：CH₄+2O₂

点燃  .

 CO₂+2H₂O，根据反应热与化学键键能的关系，△H=（4×414+2×498-2×728-2×2×464）kJ/mol=-660 kJ/mol，所以1mol甲烷完全燃烧放出660kJ的热量，故答案为：660． 由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为F、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为Cl、⑧为Ar，⑨为K、⑩为Br．
（1）⑩是Br元素，原子核内有35个质子，原子结构示意图为，
故答案为：；
（2）①的最高价氧化物是CO₂，电子式为；②的单质是N₂，电子式为，
故答案为：；
（3）③与④形成化合物是MgF₂，属于离子化合物，Mg失去2个电子成为镁离子，F得到1个电子成为氟离子，用电子式表示其形成过程是：，
故答案为：；
（4）①的单质和⑥的氧化物反应即C与二氧化硅高温下发生置换反应，化学方程式为：2C+SiO₂

高温  .

Si+2CO↑，
故答案为：2C+SiO₂

高温  .

Si+2CO↑；
（5）⑤是Al，与氢氧化钠反应的化学方程式为：2Al+2H₂O+NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑；氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO^-₂+2H₂O，
故答案为：2Al+2H₂O+NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑；Al（OH）₃+OH^-=AlO^-₂+2H₂O；
（6）甲烷与氧气燃烧的化学方程式为：CH₄+2O₂

点燃  .

 CO₂+2H₂O，根据反应热与化学键键能的关系，△H=（4×414+2×498-2×728-2×2×464）kJ/mol=-660 kJ/mol，所以1mol甲烷完全燃烧放出660kJ的热量，故答案为：660．