化学
Na、Mg、Al、Fe和Cu是中学常见金属．其单质及其化合物的结构与性质是中学化学教材中重要的内容．请按要求回答下列问题：（1）Na2O2的电子式为；Na2O2与SO2反应的化学方程式为．（2）检验Fe3+中是否含有Fe2+的方法及现象为．（3）常温下Ksp-Mg（OH）2=5.1×10-12，现将常温下MgO溶于蒸馏水形成的饱和液中滴加酚酞后溶液（填“能”或“不能”）变红色．（4）铝土矿中主要成份为Al2O3，经提纯后电解制备Al．电解的阳极反应为铝通常用来制备一些稀有金属，如和V2O5混合

2019-04-20

Na、Mg、Al、Fe和Cu是中学常见金属．其单质及其化合物的结构与性质是中学化学教材中重要的内容．请按要求回答下列问题：
（1）Na2O2的电子式为___；Na2O2与SO2反应的化学方程式为___．
（2）检验Fe3+中是否含有Fe2+的方法及现象为___．
（3）常温下Ksp-Mg（OH）2=5.1×10-12，现将常温下MgO溶于蒸馏水形成的饱和液中滴加酚酞后溶液___（填“能”或“不能”）变红色．
（4）铝土矿中主要成份为Al2O3，经提纯后电解制备Al．电解的阳极反应为___铝通常用来制备一些稀有金属，如和V2O5混合高温制V，其反应式为___．
（5）铜是最早被人类认识和利用的金属，铜锈的成份为Cu2（OH）2CO3，通常可用盐酸除去，其离子反应为___．
优质解答
（1）Na2O2为离子化合物，其电子式为作业帮，具有氧化物，与二氧化硫发生氧化还原反应，反应为2Na2O2+2SO2═2Na2SO4，
故答案为：作业帮；2Na2O2+2SO2═2Na2SO4；
（2）检验Fe3+中是否含有Fe2+的方法及现象为向溶液中滴入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液颜色褪去，说明含有亚铁离子，否则不含亚铁离子，
故答案为：向溶液中滴入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液颜色褪去，说明含有亚铁离子，否则不含亚铁离子；
（3）常温下MgO溶于蒸馏水形成的饱和液中，设c（OH-）为x，c（Mg2+）=0.5x，则
x3
4
=5.1×10-12，解得x=2.732×10-4>1×10-7，溶液显碱性，则加酚酞变红，
故答案为：能；
（4）电解氧化铝和冰晶石的熔融液，生成铝和氧气，氧元素在阳极上被氧化，生成氧气，电极反应式为2O2--4e-=O2↑；Al与V2O5发生铝热反应为10Al+3V2O5
 高温 
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5Al2O3+6V，故答案为：2O2--4e-=O2↑；10Al+3V2O5
 高温 
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5Al2O3+6V；
（5）Cu2（OH）2CO3可用盐酸除去，其离子反应为Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑，故答案为：Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑． （1）Na2O2为离子化合物，其电子式为作业帮，具有氧化物，与二氧化硫发生氧化还原反应，反应为2Na2O2+2SO2═2Na2SO4，
故答案为：作业帮；2Na2O2+2SO2═2Na2SO4；
（2）检验Fe3+中是否含有Fe2+的方法及现象为向溶液中滴入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液颜色褪去，说明含有亚铁离子，否则不含亚铁离子，
故答案为：向溶液中滴入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液颜色褪去，说明含有亚铁离子，否则不含亚铁离子；
（3）常温下MgO溶于蒸馏水形成的饱和液中，设c（OH-）为x，c（Mg2+）=0.5x，则
x3
4
=5.1×10-12，解得x=2.732×10-4>1×10-7，溶液显碱性，则加酚酞变红，
故答案为：能；
（4）电解氧化铝和冰晶石的熔融液，生成铝和氧气，氧元素在阳极上被氧化，生成氧气，电极反应式为2O2--4e-=O2↑；Al与V2O5发生铝热反应为10Al+3V2O5
 高温 
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5Al2O3+6V，故答案为：2O2--4e-=O2↑；10Al+3V2O5
 高温 
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5Al2O3+6V；
（5）Cu2（OH）2CO3可用盐酸除去，其离子反应为Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑，故答案为：Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑．
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