化学
氯气在科技、生产中应用广泛．（1）工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉，化学方程式是．（2）实验室用MnO2与浓盐酸反应制取氯气的原理如下：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O①若制取11.2L Cl2（标准状况），则最少应加入MnO2的质量为g．②用平衡移动原理解释可用排饱和食盐水法收集氯气的原因．（结合必要的化学用语及文字回答）③制备氯气时，可用NaOH溶液吸收尾气，下列试剂也可用于吸收氯气的是（填字母）．a．KI溶液     

2019-04-20

氯气在科技、生产中应用广泛．
（1）工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉，化学方程式是______．
（2）实验室用MnO2与浓盐酸反应制取氯气的原理如下：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O
①若制取11.2L Cl2（标准状况），则最少应加入MnO2的质量为______g．
②用平衡移动原理解释可用排饱和食盐水法收集氯气的原因______．（结合必要的化学用语及文字回答）
③制备氯气时，可用NaOH溶液吸收尾气，下列试剂也可用于吸收氯气的是______（填字母）．
a．KI溶液            b．FeCl2溶液          c．KCl溶液
写出你选择的吸收试剂与Cl2反应的离子方程式：______．
④也可用浓氨水吸收氯气，同时生成一种无污染的气体，反应的化学方程式是______．
优质解答
（1）氯气与熟石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学反应为2Cl2 +2Ca（OH）2=Ca（ClO）2 +CaCl2 +2H2O，
故答案为：2Cl2 +2Ca（OH）2=Ca（ClO）2 +CaCl2 +2H2O；
（2）①n（Cl2）=
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol，由方程式可知需要0.5molMnO2，m（MnO2）=0.5mol×87g/mol=43.5g，
故答案为：43.5g；
②氯水中存在Cl2+H2O⇌HCl+HClO平衡，为可逆反应，饱和食盐水中Cl-抑制氯气与水的反应，平衡会逆向移动，有效降低Cl2在饱和食盐水中的溶解度，
故答案为：增大Cl-浓度，Cl2+H2O⇌HCl+HClO平衡会逆向移动，有效降低Cl2在饱和食盐水中的溶解度；
③氯气具有强氧化性，可与KI溶液、FeCl2溶液发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2I-+Cl2═I2+2Cl-，2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，
故答案为：ab；2I-+Cl2═I2+2Cl-，2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
④氯气和浓氨水反应生成氮气和氯化铵，反应方程式为8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，
故答案为：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl． （1）氯气与熟石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学反应为2Cl2 +2Ca（OH）2=Ca（ClO）2 +CaCl2 +2H2O，
故答案为：2Cl2 +2Ca（OH）2=Ca（ClO）2 +CaCl2 +2H2O；
（2）①n（Cl2）=
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol，由方程式可知需要0.5molMnO2，m（MnO2）=0.5mol×87g/mol=43.5g，
故答案为：43.5g；
②氯水中存在Cl2+H2O⇌HCl+HClO平衡，为可逆反应，饱和食盐水中Cl-抑制氯气与水的反应，平衡会逆向移动，有效降低Cl2在饱和食盐水中的溶解度，
故答案为：增大Cl-浓度，Cl2+H2O⇌HCl+HClO平衡会逆向移动，有效降低Cl2在饱和食盐水中的溶解度；
③氯气具有强氧化性，可与KI溶液、FeCl2溶液发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2I-+Cl2═I2+2Cl-，2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，
故答案为：ab；2I-+Cl2═I2+2Cl-，2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
④氯气和浓氨水反应生成氮气和氯化铵，反应方程式为8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，
故答案为：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl．
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