尿素[CO（NH ₂ ） ₂ ]是首个由无机物人工合成的有机物。工业上合成尿素的反应如下：
2NH ₃ (g)＋CO ₂ (g)  CO(NH ₂ ) ₂ (l) ＋ H ₂ O (l) Δ H < 0 。回答下列问题：
已知工业上合成尿素分两步进行，相关反应如下：
反应Ⅰ：2NH ₃ (g)＋CO ₂ (g)  NH ₂ COONH ₄ (s)   Δ H ₁ < 0
反应Ⅱ：NH ₂ COONH ₄ (s)  CO(NH ₂ ) ₂ (l)＋ H ₂ O (l)  Δ H ₂ > 0
（1）下列示意图中[a表示2NH ₃ （g）+CO ₂ （g），b表示NH ₃ COONH ₄ （s），c表示CO（NH ₂ ） ₂ （l）+H ₂ O（l）]，能正确表示尿素合成过程中能量变化曲线是（填序号）       。

（2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在恒定温度下，将氨气和二氧化碳按2：1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中（假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计），经20min达到平衡，各物质浓度的变化曲线如下图所示。
（2）①从图中得知∆c(CO ₂ )=0.2mol/L,则v(CO ₂ )= ∆c(CO ₂ )/t= 0.01mol·L ^-1 ·min ^-1 。
①在上述条件下，从反应开始至20min时，二氧化碳的平均反应速率为         。
②为提高尿素的产率，下列可以采取的措施有             。

A．缩小反应容器的容积

B．升高温度

C．平衡体系中及时分离出CO（NH 2 ） 2

D．使用合适的催化剂

③该反应的平衡常数表达式K=       ；若升高体系的温度，容器中NH ₃ 的体积分数将
     （填“增加”、“减小”或“不变”）。
④若保持平衡的温度和体积不变，25min时再向容器中充入2mol氨气和1mol二氧化碳，在40min时重新达到平衡，请在上图中画出25~50min内氨气的浓度变化曲线。