（1）铜的活泼性较弱，比较容易冶炼，所以人类最早使用的合金材料是青铜，目前使用量最大的合金是铁合金，则目前使用量最大的金属是铁，
故答案为：青铜；铁；
（2）A．合金的硬度比各成分金属的大，故A错误；
B．纯铁不能形成原电池，生铁含碳量高，容易形成原电池，腐蚀速率快，故B正确；
C．不锈钢含有的金元素有铁、镍、钼、钛、铌、铜、氮等，故错误；
D．铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，故D正确；
E．浓硫酸具有强的氧化性，冷的浓硫酸与铁发生钝化反应，故E正确；
故答案为：BDE；
（3）氢氧化铁胶体制备的离子方程式为：Fe³⁺+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺，氢氧化铁胶体的微粒直径范围是1～100nm，
故答案为：Fe³⁺+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺；1～100nm；
（4）Na₂O₂与生成的O₂的物质的量之比为3：1，由电子守恒可知，只有1molNa₂O₂作氧化剂时转移2mol电子，离子反应为3Na₂O₂+2Fe³⁺+4H₂O=2Fe（OH）₃+O₂+6Na⁺+2OH^-，
故答案为：3Na₂O₂+2Fe³⁺+4H₂O=2Fe（OH）₃+O₂+6Na⁺+2OH^-；
（5）FeC1₃溶液与铜反应生成氯化亚铁、氯化铜，离子方程式为2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺；腐蚀废液中含有氯化铜、氯化亚铁以及氯化铁，加入一定量的铁可以和氯化铁反应生成氯化亚铁，可能与氯化铜反应生成金属铜和氯化亚铁，即Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu、Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，则溶液中一定含Fe²⁺、Cu²⁺、Cl^-，可能含Fe³⁺；从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl₃溶液，加入Fe过滤分离出Cu，加盐酸处理滤渣，滤液中含氯化亚铁，氯气具有氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁，2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，再向滤液中通入氯气即可，需要用到的一组试剂是①②④，
故答案为：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺；Fe²⁺、Cu²⁺、Cl^-；Fe³⁺；A；
（6）在碱性条件下用NaClO氧化Fe³⁺，同时生成Na₂FeO₄，结合电子、电荷守恒可知离子反应为2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，
故答案为：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O；
（7）n（HCl）=0.14L×5mol/L=0.7mol，n（Cl₂）=

0.56L

22.4L/mol

=0.025mol，反应中HCl的H元素与氧化物中O元素全部结合生成H₂O，则氧化物中n（O）=

1

2

×n（HCl）=

1

2

×0.7mol=0.35mol，
反应后溶液成分为FeCl₃，
n（Cl^-）=0.7mol+0.025mol×2=0.75mol，
则n（Fe）=0.75mol×

1

3

=0.25mol，
所以：n（Fe）：n（O）=0.25mol：0.35mol=5：7，
该氧化物的化学式为Fe₅O₇，
故答案为：Fe₅O₇． （1）铜的活泼性较弱，比较容易冶炼，所以人类最早使用的合金材料是青铜，目前使用量最大的合金是铁合金，则目前使用量最大的金属是铁，
故答案为：青铜；铁；
（2）A．合金的硬度比各成分金属的大，故A错误；
B．纯铁不能形成原电池，生铁含碳量高，容易形成原电池，腐蚀速率快，故B正确；
C．不锈钢含有的金元素有铁、镍、钼、钛、铌、铜、氮等，故错误；
D．铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，故D正确；
E．浓硫酸具有强的氧化性，冷的浓硫酸与铁发生钝化反应，故E正确；
故答案为：BDE；
（3）氢氧化铁胶体制备的离子方程式为：Fe³⁺+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺，氢氧化铁胶体的微粒直径范围是1～100nm，
故答案为：Fe³⁺+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺；1～100nm；
（4）Na₂O₂与生成的O₂的物质的量之比为3：1，由电子守恒可知，只有1molNa₂O₂作氧化剂时转移2mol电子，离子反应为3Na₂O₂+2Fe³⁺+4H₂O=2Fe（OH）₃+O₂+6Na⁺+2OH^-，
故答案为：3Na₂O₂+2Fe³⁺+4H₂O=2Fe（OH）₃+O₂+6Na⁺+2OH^-；
（5）FeC1₃溶液与铜反应生成氯化亚铁、氯化铜，离子方程式为2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺；腐蚀废液中含有氯化铜、氯化亚铁以及氯化铁，加入一定量的铁可以和氯化铁反应生成氯化亚铁，可能与氯化铜反应生成金属铜和氯化亚铁，即Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu、Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，则溶液中一定含Fe²⁺、Cu²⁺、Cl^-，可能含Fe³⁺；从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl₃溶液，加入Fe过滤分离出Cu，加盐酸处理滤渣，滤液中含氯化亚铁，氯气具有氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁，2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，再向滤液中通入氯气即可，需要用到的一组试剂是①②④，
故答案为：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺；Fe²⁺、Cu²⁺、Cl^-；Fe³⁺；A；
（6）在碱性条件下用NaClO氧化Fe³⁺，同时生成Na₂FeO₄，结合电子、电荷守恒可知离子反应为2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，
故答案为：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O；
（7）n（HCl）=0.14L×5mol/L=0.7mol，n（Cl₂）=

0.56L

22.4L/mol

=0.025mol，反应中HCl的H元素与氧化物中O元素全部结合生成H₂O，则氧化物中n（O）=

1

2

×n（HCl）=

1

2

×0.7mol=0.35mol，
反应后溶液成分为FeCl₃，
n（Cl^-）=0.7mol+0.025mol×2=0.75mol，
则n（Fe）=0.75mol×

1

3

=0.25mol，
所以：n（Fe）：n（O）=0.25mol：0.35mol=5：7，
该氧化物的化学式为Fe₅O₇，
故答案为：Fe₅O₇．