我这里有一份初中化学全册的知识点,里边包含了大部分你所需要的内容.已上传到百度知道（提问者下载不收费的）

截下来一段给你先看看质量：

初中化学知识点总结

一、基本概念

1.化学变化：生成了其他物质的变化

2.物理变化：没有生成其他物质的变化

3.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质

(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

5.纯净物：由一种物质组成

6.混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质

7.元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

8.原子：是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分

9.分子：是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分

10.单质：由同种元素组成的纯净物

11.化合物：由不同种元素组成的纯净物

12.氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素

13.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

14.相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值

某原子的相对原子质量= 某原子的质量÷（一种碳原子的质量的1/12）

相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)

15.相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

16.离子：带有电荷的原子或原子团

17.原子的结构：

原子、离子的关系：

注：在离子里,核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数

18.四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）

①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应.

如：A + B = AB

②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应.

如：AB = A + B

③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应.

如：A + BC = AC + B

④复分解反应：由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应.

如：AB + CD = AD + CB

19.还原反应：在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型).

氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) .

缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应.

自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧.

20.催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2=== 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）

21.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和.

（反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）

22.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物

溶液的组成：溶剂和溶质.（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂；两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质；当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其他为溶质.）

23.固体溶解度：在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

24.酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

如：HCl==H++ Cl－

HNO3==H+ + NO3－

H2SO4==2H+ + SO42－

碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

如：KOH==K++ OH－

NaOH==Na+ + OH－

Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH－

盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物

如：KNO3==K++ NO3－

Na2SO4==2Na+ + SO42－

BaCl2==Ba2+ + 2Cl－

25.酸性氧化物（不一定属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物.

碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物.

26.结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O）FeSO4·7H2O

27.潮某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象.

风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里,能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象.

28.燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应.

燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点.

二、基本知识、理论

1.空气的成分

氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其他气体与杂质占0.03% .

2.主要的空气污染物

NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物质.

3.其他常见气体的化学式

NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、 SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、 NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）.

4.常见的酸根或离子

SO42－(硫酸根)、NO3－(硝酸根)、CO32－(碳酸根)、ClO3－(氯酸根)、 MnO4－(高锰酸根)、MnO42－(锰酸根)、PO43－(磷酸根)、Cl－(氯离子)、 HCO3－(碳酸氢根)、HSO4－(硫酸氢根)、HPO42－(磷酸氢根)、 H2PO4－(磷酸二氢根)、OH－(氢氧根)、HS－(硫氢根)、S2－(硫离子)、 NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、 Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)

各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：

一价钾钠氢和银,二价钙镁钡和锌；

一二铜汞二三铁,三价铝来四价硅.（氧－2,氯化物中的氯为－1,氟－1,溴为－1）

（单质中,元素的化合价为0 ；在化合物里,各元素的化合价的代数和为0）

5.化学式和化合价

（1）化学式的意义

①宏观意义

a.表示一种物质；

b.表示该物质的元素组成；

②微观意义

a.表示该物质的一个分子；

b.表示该物质的分子构成；

③量的意义

a.表示物质的一个分子中各原子个数比；

b.表示组成物质的各元素质量比.

（2）单质化学式的读写

①直接用元素符号表示的：

a.金属单质.如：钾K 铜Cu 银Ag 等；

b.固态非金属.如：碳C 硫S 磷P 等

c.稀有气体.如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等

②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几.

如：每个氧气分子是由2个氧原子构成,则氧气的化学式为O2

双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气） F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）

多原子分子单质化学式：臭氧O3等

（3）化合物化学式的读写：先读的后写,后写的先读

①两种元素组成的化合物：读成“某化某”,如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）

②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”,如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾） MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）

（4）根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式：

①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零.

②根据元素化合价写化学式的步骤：

a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；

b.看元素化合价是否有约数,并约成最简比；

c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角.

6.核外电子排布：1－20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）

我这里有一份初中化学全册的知识点,里边包含了大部分你所需要的内容.已上传到百度知道（提问者下载不收费的）

截下来一段给你先看看质量：

初中化学知识点总结

一、基本概念

1.化学变化：生成了其他物质的变化

2.物理变化：没有生成其他物质的变化

3.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质

(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

5.纯净物：由一种物质组成

6.混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质

7.元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

8.原子：是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分

9.分子：是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分

10.单质：由同种元素组成的纯净物

11.化合物：由不同种元素组成的纯净物

12.氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素

13.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

14.相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值

某原子的相对原子质量= 某原子的质量÷（一种碳原子的质量的1/12）

相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)

15.相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

16.离子：带有电荷的原子或原子团

17.原子的结构：

原子、离子的关系：

注：在离子里,核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数

18.四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）

①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应.

如：A + B = AB

②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应.

如：AB = A + B

③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应.

如：A + BC = AC + B

④复分解反应：由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应.

如：AB + CD = AD + CB

19.还原反应：在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型).

氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) .

缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应.

自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧.

20.催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2=== 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）

21.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和.

（反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）

22.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物

溶液的组成：溶剂和溶质.（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂；两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质；当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其他为溶质.）

23.固体溶解度：在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

24.酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

如：HCl==H++ Cl－

HNO3==H+ + NO3－

H2SO4==2H+ + SO42－

碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

如：KOH==K++ OH－

NaOH==Na+ + OH－

Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH－

盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物

如：KNO3==K++ NO3－

Na2SO4==2Na+ + SO42－

BaCl2==Ba2+ + 2Cl－

25.酸性氧化物（不一定属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物.

碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物.

26.结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O）FeSO4·7H2O

27.潮某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象.

风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里,能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象.

28.燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应.

燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点.

二、基本知识、理论

1.空气的成分

氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其他气体与杂质占0.03% .

2.主要的空气污染物

NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物质.

3.其他常见气体的化学式

NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、 SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、 NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）.

4.常见的酸根或离子

SO42－(硫酸根)、NO3－(硝酸根)、CO32－(碳酸根)、ClO3－(氯酸根)、 MnO4－(高锰酸根)、MnO42－(锰酸根)、PO43－(磷酸根)、Cl－(氯离子)、 HCO3－(碳酸氢根)、HSO4－(硫酸氢根)、HPO42－(磷酸氢根)、 H2PO4－(磷酸二氢根)、OH－(氢氧根)、HS－(硫氢根)、S2－(硫离子)、 NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、 Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)

各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：

一价钾钠氢和银,二价钙镁钡和锌；

一二铜汞二三铁,三价铝来四价硅.（氧－2,氯化物中的氯为－1,氟－1,溴为－1）

（单质中,元素的化合价为0 ；在化合物里,各元素的化合价的代数和为0）

5.化学式和化合价

（1）化学式的意义

①宏观意义

a.表示一种物质；

b.表示该物质的元素组成；

②微观意义

a.表示该物质的一个分子；

b.表示该物质的分子构成；

③量的意义

a.表示物质的一个分子中各原子个数比；

b.表示组成物质的各元素质量比.

（2）单质化学式的读写

①直接用元素符号表示的：

a.金属单质.如：钾K 铜Cu 银Ag 等；

b.固态非金属.如：碳C 硫S 磷P 等

c.稀有气体.如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等

②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几.

如：每个氧气分子是由2个氧原子构成,则氧气的化学式为O2

双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气） F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）

多原子分子单质化学式：臭氧O3等

（3）化合物化学式的读写：先读的后写,后写的先读

①两种元素组成的化合物：读成“某化某”,如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）

②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”,如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾） MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）

（4）根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式：

①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零.

②根据元素化合价写化学式的步骤：

a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；

b.看元素化合价是否有约数,并约成最简比；

c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角.

6.核外电子排布：1－20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）