甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（ l ）已知在常温常压下反应的热化学方程式：
① CO ( g ) + 2H ₂ （ g ） = CH ₃ OH ( g ） △ H ₁ ＝ -90 kJ · mol ^-1

② CO ( g ) + H ₂ O ( g )  =  CO ₂ ( g ) + H ₂ ( g )  △ H ₂ ＝ -41 kJ · mol ^-1

写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式：                                    

（ 2 ）在压强为 0.1MPa 条件下．容积为 V L 的容器中充入 a mol CO 与 2 a mo1H ₂ 在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示；
① P ₁          P ₂ （填大于、小于或等于） ;

② 在其它条件不变的情况下，再增加 a mol CO 与 2 a mo1H ₂ ，达到新平衡时， CO 的转化率         （填 “ 增大 ” 、 “ 减小 ” 或 “ 不变 ” ，下同），平衡常数         。

（ 3 ）以甲醇为燃料的新型燃料电池，正极通入 O ₂ ，负极通入甲醇，在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是： CH ₃ OH + H ₂ O-6e ^- = CO ₂ + 6H ⁺
① 正极的电极反应式是          ；放电时， H ⁺ 移向电池的       （填 “ 正 ” 或 “ 负 ” ）极；

② 若以该燃料电池作为电源，用石墨作电极电解 500mL 饱和食盐水，当两极共收集到标准状况下的气体 1.12 L （以不考虑气体的溶解）时，所得溶液的 pH =       （假设反应前后溶液体积不变）。