高一化学实验室用MnO2+4HCl=Mncl2+Cl2+H2O来制取氯气,担忧8.7gMnO2参加反应时,计算（1）能生成多少克氯气 （2）消耗多少克Hcl（3）被氧化的HCl有多少克向30ml硫酸铜溶液中加入过量铝粉,待充分反映后,再向其中加入2mol/L烧碱溶液,至沉淀不再减少,消耗烧碱溶液200ML,且收集到气体0.672L（标况）计算（1）加入铝粉的质量（2）原硫酸铜溶液的物质的量
2019-11-23
高一化学
实验室用MnO2+4HCl=Mncl2+Cl2+H2O来制取氯气,担忧8.7gMnO2参加反应时,计算（1）能生成多少克氯气 （2）消耗多少克Hcl（3）被氧化的HCl有多少克
向30ml硫酸铜溶液中加入过量铝粉,待充分反映后,再向其中加入2mol/L烧碱溶液,至沉淀不再减少,消耗烧碱溶液200ML,且收集到气体0.672L（标况）计算（1）加入铝粉的质量（2）原硫酸铜溶液的物质的量
优质解答
（1）n(MnO2)=8.7g/(87g/mol)=0.1mol
1 MnO2~~1 Cl2
所以n(Cl2)=0.1mol
（2）1 MnO2~~4 HCl
所以m(HCl)=0.4mol*36.5g/mol=14.6g
（3）被氧化的HCl的n=2n(Cl2)=0.1mol*2=0.2mol
所以被氧化的HCl有14.6g/2=7.3g
（1）①3 CuSO4+2 Al= Al2(SO4)3+3 Cu
②Al2(SO4)3+8 NaOH=2 NaAlO2+3 Na2SO4+4 H2O
③2 Al+2 NaOH+2 H2O=2 NaAlO2+3 H2
n(H2)=0.672/(22.4L/mol)=0.03mol
③中2 Al~~3 H2~~2 NaOH
则③中n(Al)③=0.02mol =n(NaOH)
n总(NaOH)=(2mol/L)*0.2L=0.4mol
则②中n(NaOH)=0.4-0.2=0.2mol
②中1 Al2(SO4)3~~8 NaOH ①中1 Al2(SO4)3~~2 Al
即n(Al)①=0.1mol
所以n(Al)总=0.1+0.02=0.12mol
（2）n(CuSO4)=3/2n(Al)①=0.1*3/2=0.15mol
晕死~~下次分两份发吧
（1）n(MnO2)=8.7g/(87g/mol)=0.1mol
1 MnO2~~1 Cl2
所以n(Cl2)=0.1mol
（2）1 MnO2~~4 HCl
所以m(HCl)=0.4mol*36.5g/mol=14.6g
（3）被氧化的HCl的n=2n(Cl2)=0.1mol*2=0.2mol
所以被氧化的HCl有14.6g/2=7.3g
（1）①3 CuSO4+2 Al= Al2(SO4)3+3 Cu
②Al2(SO4)3+8 NaOH=2 NaAlO2+3 Na2SO4+4 H2O
③2 Al+2 NaOH+2 H2O=2 NaAlO2+3 H2
n(H2)=0.672/(22.4L/mol)=0.03mol
③中2 Al~~3 H2~~2 NaOH
则③中n(Al)③=0.02mol =n(NaOH)
n总(NaOH)=(2mol/L)*0.2L=0.4mol
则②中n(NaOH)=0.4-0.2=0.2mol
②中1 Al2(SO4)3~~8 NaOH ①中1 Al2(SO4)3~~2 Al
即n(Al)①=0.1mol
所以n(Al)总=0.1+0.02=0.12mol
（2）n(CuSO4)=3/2n(Al)①=0.1*3/2=0.15mol
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