（1）I的质子数为53，因质量数=中子数+质子数，则中子数为131-53=78，故答案为：78；
（2）a．同主族元素从上到下得电子能力逐渐增强，故a正确；
b．IBr中溴为-1价，与水反应生成HBr和HIO，故b错误；
c．都为分子晶体，相对分子质量越大，则沸点越大，则沸点：Br₂>Cl₂，故c正确；               
d．由HIO₃比HBrO₃酸性弱，但不是最高价含氧酸，不能用于比较非金属性和单质的氧化性，故d错误，
故答案为：ac；
（3）二氧化硫具有还原性，溴具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成HBr和硫酸，反应的离子方程式为SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，纯碱吸收纯溴时，3molBr₂参与反应，则转移5mol电子，则应生成NaBrO₃^-，离子方程式为3Br₂+3CO₃^2-═Br^-+BrO₃^-+3CO₂↑，
故答案为：SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；3Br₂+3CO₃^2-═Br^-+BrO₃^-+3CO₂↑；
（4）NaClO浓溶液中加入KAl（SO₄）₂浓溶液，发生互促水解反应，离子方程式为2Al³⁺+6ClO^-+6H₂O=2Al（OH）₃+6HCl↑+2O₂↑，
故答案为：2Al³⁺+6ClO^-+6H₂O=2Al（OH）₃+6HCl↑+2O₂↑；
（5）同主族元素非金属性越强，对应的阴离子还原性越强，原因是电子层数增加，离子半径增大，失电子能力增强，故答案为：电子层数增加，离子半径增大，失电子能力增强；
（6）将反应体系的体积增加一倍，压强减小，平衡正向移动，应介于2.33×10³Pa<p（Br₂）<4.66×10³Pa，故答案为：2.33×10³Pa<p（Br₂）<4.66×10³Pa；
（7）向10mL1mol/LNaOH溶液中加入20mL1mol/LHClO溶液，反应后生成NaClO、HClO剩余，pH=7.5，说明ClO^-水解大于HClO电离程度，溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（ClO^-）+c（OH^-），c（HClO）+c（ClO^-）=2c（Na⁺），则c（HClO）-c（ClO^-）=2c（OH^-）-2c（H⁺）=2×10^-6.5-2×10^-7.5=1.8×10^-6.5，
故答案为：1.8×10^-6.5；
（8）HF含有氢键，核外电子层数越多，半径越大，半径越大，键能越小，氢化物中，元素的非金属性越强，键的极性越强，键能H-Cl>H-I，半径Cl^-<Br^-，键的极性
H-Cl>H-Br，沸点HF>HI，故答案为：>，<，>，>． （1）I的质子数为53，因质量数=中子数+质子数，则中子数为131-53=78，故答案为：78；
（2）a．同主族元素从上到下得电子能力逐渐增强，故a正确；
b．IBr中溴为-1价，与水反应生成HBr和HIO，故b错误；
c．都为分子晶体，相对分子质量越大，则沸点越大，则沸点：Br₂>Cl₂，故c正确；               
d．由HIO₃比HBrO₃酸性弱，但不是最高价含氧酸，不能用于比较非金属性和单质的氧化性，故d错误，
故答案为：ac；
（3）二氧化硫具有还原性，溴具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成HBr和硫酸，反应的离子方程式为SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，纯碱吸收纯溴时，3molBr₂参与反应，则转移5mol电子，则应生成NaBrO₃^-，离子方程式为3Br₂+3CO₃^2-═Br^-+BrO₃^-+3CO₂↑，
故答案为：SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；3Br₂+3CO₃^2-═Br^-+BrO₃^-+3CO₂↑；
（4）NaClO浓溶液中加入KAl（SO₄）₂浓溶液，发生互促水解反应，离子方程式为2Al³⁺+6ClO^-+6H₂O=2Al（OH）₃+6HCl↑+2O₂↑，
故答案为：2Al³⁺+6ClO^-+6H₂O=2Al（OH）₃+6HCl↑+2O₂↑；
（5）同主族元素非金属性越强，对应的阴离子还原性越强，原因是电子层数增加，离子半径增大，失电子能力增强，故答案为：电子层数增加，离子半径增大，失电子能力增强；
（6）将反应体系的体积增加一倍，压强减小，平衡正向移动，应介于2.33×10³Pa<p（Br₂）<4.66×10³Pa，故答案为：2.33×10³Pa<p（Br₂）<4.66×10³Pa；
（7）向10mL1mol/LNaOH溶液中加入20mL1mol/LHClO溶液，反应后生成NaClO、HClO剩余，pH=7.5，说明ClO^-水解大于HClO电离程度，溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（ClO^-）+c（OH^-），c（HClO）+c（ClO^-）=2c（Na⁺），则c（HClO）-c（ClO^-）=2c（OH^-）-2c（H⁺）=2×10^-6.5-2×10^-7.5=1.8×10^-6.5，
故答案为：1.8×10^-6.5；
（8）HF含有氢键，核外电子层数越多，半径越大，半径越大，键能越小，氢化物中，元素的非金属性越强，键的极性越强，键能H-Cl>H-I，半径Cl^-<Br^-，键的极性
H-Cl>H-Br，沸点HF>HI，故答案为：>，<，>，>．