（1）图象中生成1mol氨气的能量变化为：aKJ/mol-bKJ/mol=（a-b）KJ/mol，该反应放热，热化学方程式为：N₂（g）+3H₂ （g）═2NH₃（g）△H=2（a-b）kJ/mol，
故答案为：N₂（g）+3H₂ （g）═2NH₃（g）△H=2（a-b）kJ/mol；
（2）已知：①C（s，石墨）+O₂（g）═C0₂（g）△H₁=-393.5kJ•mol^-1
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂=-571.6kJ•mol^-1
③2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-2599kJ•mol^-1
据盖斯定律，（①×4+②-③）÷2得：2C（s，石墨）+H₂（g）=C₂H₂（g）△H=[4×（-393.5KJ/mol）+（-571.6KJ/mol）-（-2599KJ/mol）]÷2=226.7kJ•mol^-1
，故答案为：226.7kJ•mol^-1；
（3）将铁片和锌片放在盛有NaCl溶液（其中滴有酚酞）的表面皿中，甲形成原电池反应，锌为负极，铁为正极；
正极反应的电极方程式为2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-，乙为电解反应，铁为阳极被氧化生成亚铁离子，阴极发生还原反应生成氢气，电极方程式为2H⁺+2e^-═H₂↑，
故答案为：2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-；2H⁺+2e^-═H₂↑；
（4）①甲烷燃料电池中，通入甲烷的电极a为原电池的负极，负极上是甲烷发生失电子的氧化反应，在碱性环境中电极反应式为：CH₄+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O，
故答案为：a；CH₄+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O；
②根据电池的两极反应，在转移电子一样的情况下，消耗了溶液中的氢氧根离子，所以溶液的碱性减弱，pH减小，
故答案为：减小． （1）图象中生成1mol氨气的能量变化为：aKJ/mol-bKJ/mol=（a-b）KJ/mol，该反应放热，热化学方程式为：N₂（g）+3H₂ （g）═2NH₃（g）△H=2（a-b）kJ/mol，
故答案为：N₂（g）+3H₂ （g）═2NH₃（g）△H=2（a-b）kJ/mol；
（2）已知：①C（s，石墨）+O₂（g）═C0₂（g）△H₁=-393.5kJ•mol^-1
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂=-571.6kJ•mol^-1
③2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-2599kJ•mol^-1
据盖斯定律，（①×4+②-③）÷2得：2C（s，石墨）+H₂（g）=C₂H₂（g）△H=[4×（-393.5KJ/mol）+（-571.6KJ/mol）-（-2599KJ/mol）]÷2=226.7kJ•mol^-1
，故答案为：226.7kJ•mol^-1；
（3）将铁片和锌片放在盛有NaCl溶液（其中滴有酚酞）的表面皿中，甲形成原电池反应，锌为负极，铁为正极；
正极反应的电极方程式为2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-，乙为电解反应，铁为阳极被氧化生成亚铁离子，阴极发生还原反应生成氢气，电极方程式为2H⁺+2e^-═H₂↑，
故答案为：2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-；2H⁺+2e^-═H₂↑；
（4）①甲烷燃料电池中，通入甲烷的电极a为原电池的负极，负极上是甲烷发生失电子的氧化反应，在碱性环境中电极反应式为：CH₄+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O，
故答案为：a；CH₄+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O；
②根据电池的两极反应，在转移电子一样的情况下，消耗了溶液中的氢氧根离子，所以溶液的碱性减弱，pH减小，
故答案为：减小．