（1）N2与O2反应生成1gNO （g），需吸收QkJ的热量，写出其热化学方程式：（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列的3个热化学反应方程式：Fe203（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3C02（g）△H=-Q1kJ/molFe203（s）+13CO（g）=23Fe3O4（s）+13C02（g）△H=-Q2kJ/molFe304（s）+CO（g）=3FeO（s）+C02（g）△H=+Q3kJ/mol试写出CO气体还

2019-06-21

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（1）N₂与O₂反应生成1gNO （g），需吸收QkJ的热量，写出其热化学方程式：______
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列的3个热化学反应方程式：
Fe₂0₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3C0₂（g）△H=-Q₁kJ/mol
Fe₂0₃（s）+

1

3

CO（g）=

2

3

Fe₃O₄（s）+

1

3

C0₂（g）△H=-Q₂kJ/mol
Fe₃0₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+C0₂（g）△H=+Q₃kJ/mol
试写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：______．

优质解答

（1）N2与O2反应生成1gNO （g），需吸收QkJ的热量，反应中生成一氧化氮为60g，反应放热为60QKJ；反应的热化学方程式为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=-60QKJ/mol；故答案为；N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=-60QKJ/mo... （1）N2与O2反应生成1gNO （g），需吸收QkJ的热量，反应中生成一氧化氮为60g，反应放热为60QKJ；反应的热化学方程式为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=-60QKJ/mol；故答案为；N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=-60QKJ/mo...