甲醇是一种重要的化工原料．有着重要的用途和应用前景．（1）工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1已知：2H2（g）+O2（g）⇌2H2O （l）△H=-571.6kJ•mol-1H2（g）+ 1 2 O2（g）⇌H2O （g）△H=-241.8kJ•mol-1①H2的燃烧热△H=．②若在恒温恒容的容器内进行反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），则可用来判断该反应达到平

2019-11-28

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甲醇是一种重要的化工原料．有着重要的用途和应用前景．
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（1）工业生产甲醇的常用方法是：
CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H=-90.8kJ•mol^-1
已知：2H₂（g）+O₂（g）⇌2H₂O （l）△H=-571.6kJ•mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂（g）⇌H₂O （g）△H=-241.8kJ•mol^-1
①H₂的燃烧热△H=___．
②若在恒温恒容的容器内进行反应CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g），则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有___（填字母）
A．CO百分含量保持不变 B．容器中H₂浓度与CO浓度相等
C．容器中混合气体的密度保持不变 D．CO的生成速率与CH₃OH的生成速率相等
（2）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种：
①甲醇蒸汽重整法．
主要反应为CH₃OH（g）⇌CO（g）+2H₂（g）．已知：同温同体积时，气体的压强与物质的量成正比．设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol CH₃OH（g），体系压强为P₁，在一定条件下达到平衡时，体系压强为P₂，且P₂/P₁=2.2，请计算该条件下平衡时H₂的物质的量及CH₃OH的转化率．（要求在答题卡上写出计算过程）
②甲醇部分氧化法．
在一定温度下以Ag/CeO₂-ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图所示．则当

n(O2)

n(CH3OH)

=0.25时．CH₃OH与O₂发生的主要反应方程式为：___．在制备H₂时最好控制

n(O2)

n(CH3OH)

=___．

优质解答

（1）①根据燃烧热概念，结合热化学方程式，2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=-571.6kJ/mol，氢气的燃烧热为：H2（g）+12O2（g）=H2O （l）△H=-285.8kJ/mol，所以氢气的燃烧热为285.8KJ/mol，△H=-285.8KJ/mol，故答... （1）①根据燃烧热概念，结合热化学方程式，2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=-571.6kJ/mol，氢气的燃烧热为：H2（g）+12O2（g）=H2O （l）△H=-285.8kJ/mol，所以氢气的燃烧热为285.8KJ/mol，△H=-285.8KJ/mol，故答...