元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对照中学化学常见长式元素周期表，回答下列问题：（1）元素C的最高价氧化物的电子式为；元素G的离子结构示意图为．（2）元素L位于周期表的第族，1mol/L LM2溶液500ml与0.4mol K单质恰好完全反应的离子方程式为．（3）化合物X是由B、E、G三种元素组成，其水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）．（4）D和G组成的化合物GD，被大量用于制造电子元件．工业上用G的氧化物、C单质和D单质在高温下制备GD，其中G的氧化物和C单
2019-04-20
元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对照中学化学常见长式元素周期表，回答下列问题：
（1）元素C的最高价氧化物的电子式为______；元素G的离子结构示意图为______．
（2）元素L位于周期表的第______族，1mol/L LM2溶液500ml与0.4mol K单质恰好完全反应的离子方程式为______．
（3）化合物X是由B、E、G三种元素组成，其水溶液呈______性，原因是______（用离子方程式表示）．
（4）D和G组成的化合物GD，被大量用于制造电子元件．工业上用G的氧化物、C单质和D单质在高温下制备GD，其中G的氧化物和C单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为．
（5）制取粗硅的过程中，SiO是反应中间产物，隔绝空气时SiO和NaOH溶液反应（产物之一是硅酸钠）的化学方程式______．
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根据图片知，阿拉伯数字表示周期数，大写数字表示周期表的列，根据元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G、J、K、L、M分别是H、Na、C、N、O、Mg、Al、S、Cl、Fe、Br元素，
（1）素C是C元素，碳元素的最高价氧化物是二氧化碳，二氧化碳的电子式为
，G是Al元素，铝离子核外有2个电子层，最外层有8个电子，其离子结构示意图为
，故答案为：；；
（2）元素L为Fe元素，位于周期表的第VIII族，溴离子还原性小于亚铁离子，所以氯气先氧化亚铁后氧化溴离子，n（FeBr2）=1mol/L×0.5L=0.5mol，Fe 2+完全被氧化需要n（Cl2）为0.25mol，Br-完全被氧化需要n（Cl2）为0.5mol，所以FeBr2完全被氧化需要n（Cl2）为0.75mol＞0.4mol，所以只有部分溴离子被氧化，被氧化的n（Br-）==0.3mol，所以被氧化的Fe 2+、Br-与参加反应的Cl2物质的量之比为0.5mol：0.3mol：0.4mol=5：3：4，所以其离子方程式为：10Fe2++6Br-+8Cl2=10Fe3++3Br2+16Cl-，
故答案为：VIII；10Fe2++6Br-+8Cl2=10Fe3++3Br2+16Cl-；
（3）化合物X是由Na、O、Al三种元素组成，则X是NaAlO2，偏铝酸钠是强碱弱酸盐，偏铝酸根离子水解而使其溶液呈碱性，水解离子方程式为AlO2-+2H2O⇌Al（OH）3+OH-，
故答案为：碱性；AlO2-+2H2O⇌Al（OH）3+OH-；
（4）N和Al组成的化合物AlN，G的氧化物是Al2O3，C单质是C，D的单质在N2，高温条件下，碳、氮气和氧化铝反应生成AlN，且Al2O3和C单质的物质的量之比为1：3，根据元素守恒知，另一种生成物是一氧化碳，结合原子守恒得反应方程式为Al2O3+3C+N22AlN+3CO，故答案为：Al2O3+3C+N22AlN+3CO；
（5）隔绝空气时SiO和NaOH溶液反应硅酸钠，根据元素守恒及转移电子守恒知，另一种生成物是氢气，反应方程式为SiO+2NaOH=Na2SiO3+H2↑，故答案为：SiO+2NaOH=Na2SiO3+H2↑．
根据图片知，阿拉伯数字表示周期数，大写数字表示周期表的列，根据元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G、J、K、L、M分别是H、Na、C、N、O、Mg、Al、S、Cl、Fe、Br元素，
（1）素C是C元素，碳元素的最高价氧化物是二氧化碳，二氧化碳的电子式为，G是Al元素，铝离子核外有2个电子层，最外层有8个电子，其离子结构示意图为，故答案为：；；
（2）元素L为Fe元素，位于周期表的第VIII族，溴离子还原性小于亚铁离子，所以氯气先氧化亚铁后氧化溴离子，n（FeBr2）=1mol/L×0.5L=0.5mol，Fe 2+完全被氧化需要n（Cl2）为0.25mol，Br-完全被氧化需要n（Cl2）为0.5mol，所以FeBr2完全被氧化需要n（Cl2）为0.75mol＞0.4mol，所以只有部分溴离子被氧化，被氧化的n（Br-）==0.3mol，所以被氧化的Fe 2+、Br-与参加反应的Cl2物质的量之比为0.5mol：0.3mol：0.4mol=5：3：4，所以其离子方程式为：10Fe2++6Br-+8Cl2=10Fe3++3Br2+16Cl-，
故答案为：VIII；10Fe2++6Br-+8Cl2=10Fe3++3Br2+16Cl-；
（3）化合物X是由Na、O、Al三种元素组成，则X是NaAlO2，偏铝酸钠是强碱弱酸盐，偏铝酸根离子水解而使其溶液呈碱性，水解离子方程式为AlO2-+2H2O⇌Al（OH）3+OH-，
故答案为：碱性；AlO2-+2H2O⇌Al（OH）3+OH-；
（4）N和Al组成的化合物AlN，G的氧化物是Al2O3，C单质是C，D的单质在N2，高温条件下，碳、氮气和氧化铝反应生成AlN，且Al2O3和C单质的物质的量之比为1：3，根据元素守恒知，另一种生成物是一氧化碳，结合原子守恒得反应方程式为Al2O3+3C+N22AlN+3CO，故答案为：Al2O3+3C+N22AlN+3CO；
（5）隔绝空气时SiO和NaOH溶液反应硅酸钠，根据元素守恒及转移电子守恒知，另一种生成物是氢气，反应方程式为SiO+2NaOH=Na2SiO3+H2↑，故答案为：SiO+2NaOH=Na2SiO3+H2↑．