现在和将来的社会，对能源和材料的需求是越来越大，我们学习化学就为了认识物质，创造物质，开发新能源，发展人类的新未来．请解决以下有关能源的问题：（1）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是：①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 
2019-04-20
现在和将来的社会，对能源和材料的需求是越来越大，我们学习化学就为了认识物质，创造物质，开发新能源，发展人类的新未来．请解决以下有关能源的问题：
（1）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是___：
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧
（2）运动会上使用的火炬的燃料一般是丙烷（C3H8），请根据完成下列题目．
①已知11g丙烷（C3H8）在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式：___ ；
②以丙烷（C3H8）和空气为原料，稀硫酸为电解质溶液___（填能或不能）设计成池！
若能，则写出通入丙烷（C3H8）的那一极为：___极；氧气在___极发生反应．若不能，则理由是：___．
③丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯．
已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ•mol-1
CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ•mol-1
则相同条件下，反应C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=___
（3）已知：H-H键的键能为436KJ/mol，H-N键的键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2⇌2NH3△H=-92.4KJ/mol，
①请计算出N≡N键的键能为___．
②若向处于上述热化学方程式相同温度和体积一定的容器中，通入1mol N2 和3mol H2，充分反应后，恢复原温度时放出的热量___ 92.4KJ（填大于或小于或等于）．
优质解答
（1）煤、石油、天然气是化石能源，核能不可再生，不是新能源，⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能属于新能源；
故选：B；
（2）①11g丙烷（C3H8）在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，计算1mol丙烷放出热量，则1mol丙烷燃烧放出热量：2220 kJ，反应的热化学方程式：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=2220 kJ•mol-1；
故答案为：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=2220 kJ•mol-1；
②丙烷燃烧为自发的氧化还原反应，可以设计成原电池；燃料在负极发生氧化还原反应，则通入丙烷（C3H8）的那一极为负极，氧气在正极发生还原反应，氧气的一极为正极；
故答案为：能；负；正；
③已知：①C3H8（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ•mol-1
②CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g ）△H2=32.4kJ•mol-1
根据盖斯定律，①-②得C3H8（g）═CH3CH=CH2（g）+H2（g），所以△H=△H1-△H2=156.6kJ•mol-1-32.4kJ•mol-1=124.2kJ•mol-1；
故答案为：124.2kJ•mol-1；
（3）①设N≡N键的键能是x，N2+3H2=2NH3 △H=-92.4KJ/mol，则x+3×436KJ/mol-2×3×391KJ/mol=-92.4KJ/mol，
解得x=945.6KJ/mol，
故答案为：945.66KJ/mol；
②N2+3H2⇌2NH3△H=-92.4KJ/mol，意义为1mol氮气与3mol氢气完全反应生成2mol氨气放出热量92.4KJ，而该反应为可逆反应，1mol氮气与3mol氢气不能完全反应，所以放出的热量小于92.4KJ；
故答案为：小于．
（1）煤、石油、天然气是化石能源，核能不可再生，不是新能源，⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能属于新能源；
故选：B；
（2）①11g丙烷（C3H8）在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，计算1mol丙烷放出热量，则1mol丙烷燃烧放出热量：2220 kJ，反应的热化学方程式：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=2220 kJ•mol-1；
故答案为：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=2220 kJ•mol-1；
②丙烷燃烧为自发的氧化还原反应，可以设计成原电池；燃料在负极发生氧化还原反应，则通入丙烷（C3H8）的那一极为负极，氧气在正极发生还原反应，氧气的一极为正极；
故答案为：能；负；正；
③已知：①C3H8（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ•mol-1
②CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g ）△H2=32.4kJ•mol-1
根据盖斯定律，①-②得C3H8（g）═CH3CH=CH2（g）+H2（g），所以△H=△H1-△H2=156.6kJ•mol-1-32.4kJ•mol-1=124.2kJ•mol-1；
故答案为：124.2kJ•mol-1；
（3）①设N≡N键的键能是x，N2+3H2=2NH3 △H=-92.4KJ/mol，则x+3×436KJ/mol-2×3×391KJ/mol=-92.4KJ/mol，
解得x=945.6KJ/mol，
故答案为：945.66KJ/mol；
②N2+3H2⇌2NH3△H=-92.4KJ/mol，意义为1mol氮气与3mol氢气完全反应生成2mol氨气放出热量92.4KJ，而该反应为可逆反应，1mol氮气与3mol氢气不能完全反应，所以放出的热量小于92.4KJ；
故答案为：小于．