一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100ml3.00mol/l的NaOH溶液（密度为1.12g/ml）恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol.（要求写出化学方程式和具体计算步骤）（1）原NaOH溶液的质量分数为：（2）所得溶液中cl离子的物质的量为：mol（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(cl2)：n(H2)=
2019-04-20
一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100ml3.00mol/l的NaOH溶液（密度为1.12g/ml）恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol.（要求写出化学方程式和具体计算步骤）
（1）原NaOH溶液的质量分数为：
（2）所得溶液中cl离子的物质的量为：mol
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(cl2)：n(H2)=
优质解答
m(NaOH)=0.1*3*40=12g
NaOH%=12/(100*1.12)=10.714%
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
1 2 1 1
x y z 0.05
x=0.05mol y=0.1mol z=0.05mol
n(NaOH)=3*0.1-0.1=0.2mol
HCl+NaOH = NaCl +H2O
1 1 1
a 0.2 b
a=0.2mol b=0.2mol
n(Cl-)=0.2+0.05=0.25mol
H2+Cl2=2HCL
1 1 2
c d 0.2
c=0.1mol d=0.1mol
n(H2)=0.1mol
n(Cl2)=0.05+0.1=0.15mol
n(cl2)：n(H2)=0.15:0.1=3:2
m(NaOH)=0.1*3*40=12g
NaOH%=12/(100*1.12)=10.714%
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
1 2 1 1
x y z 0.05
x=0.05mol y=0.1mol z=0.05mol
n(NaOH)=3*0.1-0.1=0.2mol
HCl+NaOH = NaCl +H2O
1 1 1
a 0.2 b
a=0.2mol b=0.2mol
n(Cl-)=0.2+0.05=0.25mol
H2+Cl2=2HCL
1 1 2
c d 0.2
c=0.1mol d=0.1mol
n(H2)=0.1mol
n(Cl2)=0.05+0.1=0.15mol
n(cl2)：n(H2)=0.15:0.1=3:2