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专题一 身边的化学物质
题型一 空气和氧气
空气按体积计算大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%.空气中各成分有许多用途,如：焊接金属时,用氮气保护金属,使其不被氧化；保存食物时,常用氮气作保护气.
氧气在通常状况下是一种没有颜色、没有气味的气体,氧气不易溶于水,密度比空气略大.氧气是一种化学性质比较活泼的气体,具有较强的氧化性,可与许多物质发生氧化反应,如碳、磷、硫、铁、铝、镁、铜、一氧化碳、氢气、甲烷、乙醇等.
实验室常用H2O2、KClO3、KMnO4、来制取氧气,用带火星的木条来检验氧气,用向上排空气法和排水法收集氧气,根据反应物的状态和反应条件来确定氧气的发生装置,氧气的主要用途是供给呼吸和支持燃烧.
题型二 水与常见的溶液
通常状况下,纯净的水是无色、无味、透明的液体.水在直流电的作用下,分解生成氢气和氧气,证明了水是由氢元素和氧元素组成的.
硬水和软水可用肥皂水区分,起浮渣的是硬水.通过煮沸、蒸馏的方法可以实现硬水的软化.
水体污染包括：工业废水、生活污水的任意排放,农药、化肥的不合理施用.
浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰溶于水,溶液温度升高.硝酸铵溶于水,溶液温度降低.
汽油可以溶解油污形成的溶液,洗涤剂乳化油污形成乳浊液.
饱和溶液和不饱和溶液在一定条件可以相互转化.
大部分固体物质的溶解度随着温度的升高而增大,例如KNO3.少数固体物质的溶解度受温度的影响很小,如NaCl.极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小,如Ca（OH）2.气体物质的溶解度随温度的升高而减小,如O2.
饱和溶液被蒸发或改变温度可得到晶体.
稀释前后溶质的质量不表.
溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%
题型三 碳和碳的化合物
碳有多种单质,如金刚石、石墨、活性炭等.自然界最硬的物质就是金刚石,可以用来作钻头、玻璃刀等.石墨可以导电.活性炭具有很好的吸附性,可以用来净水等.它们的性质有很大差别的原因就是碳原子的排列方式不同.
常温下,碳的化学性质稳定.木炭等具有可燃性和还原性.
二氧化碳通常状况下是无色、无味的气体,密度比空气的大,能溶于水.二氧化碳能够跟水、石灰水、氢氧化钠溶液反应.
一氧化碳是一种无色、无味、难溶于水的气体,具有毒性、可燃性和还原性.
在实验室用大理石或石灰石跟稀盐酸反应来制取二氧化碳.用向上排空气法收集二氧化碳.
因为二氧化碳的密度比空气大、且不燃烧也不支持燃烧、所以是常用的灭火剂.
一氧化碳常用作燃料和炼铁.
题型四 金属和金属矿物
金属是一类重要的材料.金属具有一些共同的物理性质：常温下金属为固体（汞除外）,有金属光泽,大多数金属是热和电的良导体,有延展性,密度较大,熔点较高.Mg、Al、Fe、Cu在一定条件下能与氧气反应,剧烈程度不同.铁生锈是铁同时跟氧气和水反应.
炼铁的原理是在高温条件下用还原剂CO从铁的氧化物中将铁还原出来.
合金一般比组成它们的纯金属的硬度高,熔点低,抗腐蚀性更高.日常生活中大量使用的是合金,如生铁和钢.
矿物的储量有限,而且不能再生,所以我们必须重视金属资源的保护,如防锈、回收废旧金属等.
专题二 物质构成的奥秘
题型一 构成物质的微粒
构成物质的微粒有分子、原子和离子.有些物质是由分子直接构成的,如O2、H2、CO2 、CH4等.有些物质是由原子直接构成的,如金刚石、石墨、硅、铜、铁等.有些物质是由离子构成的,如NaCl等.分子是由原子构成的,原子得失电子成为离子.
分子总是不断运动着,分子间有间隔,分子很小.同种物质的分子性质相同,不同种物质的分子性质不同.发生化学变化时分子可分,原子不可分.
原子是化学变化中的最小粒子.分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础.
题型二 元素与元素周期表
元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称,即元素的种类是由核电荷数决定的.元素符号既表示一种元素也表示这种元素的一个原子.
同族元素最外层电子数相同（不包括He）,同周期元素电子层数相同.
题型三 物质的组成、构成与分类
物质分为混合物和纯净物
纯净物分为单质和化合物
化合物又可分为氧化物、酸、碱、盐
元素的组成是宏观描述,分子、原子、离子构成物质是微观描述.
题型四 化合价与化学式
化学式是用元素符号及数字的组合来表示物质组成的式子.化学式用化合价来表示原子间相互化合的数目.
��专题三 物质的化学变化
题型一 化学变化的基本特征
化学变化的基本特征是有新物质生成.发生化学变化时,常常会产生一些现象,如发光、发热、产生气体、生成沉淀等.
题型二 化学反应的类型
化学反应的基本类型：1. 化合反应： 多变一
2．分解反应： 一变多
3. 置换反应： 单质1+化合物1===单质2+化合物2
4. 复分解反应：化合物1+化合物2===化合物3+化合物4
专题五 科学探究
题型一 实验基本技能
1.药品取用
（1）药品取用“三原则”
三不原则：不能用手接触药品；不能把鼻孔凑到容器口去闻药品气味；不能尝任何药品的味道.
节约原则：严格按照实验规定的用量；若没有说明用量,一般应该按最小量取用：液体1—2mL,固体只需盖满试管底部.
处理原则：实验剩余的药品既不能放回原瓶,也不要随意丢弃,更不能带出实验室,要放入指定容器内.
（2）药品的取用方法
取用固体药品一般用药匙,块状药品用镊子夹取.拿细口瓶倒液体时,使标签向着手心,瓶口要紧贴着试管口.
正确的量取液体方法是：量筒必须放平稳,人的视线应该对准刻度线的一方,并与凹液面的最低处保持水平.仰视刻度,所量的液体就偏多.
称量药品时,要“左物右码”.
2.物质的加热
要用酒精灯的外焰加热.被加热玻璃仪器的外壁的水在加热前擦干.试管夹要夹在距试管口三分之一处.加热时要先预热,然后对准药品部位加热.给试管里固体加热,试管口要略向下倾斜.给试管里液体加热,液体体积不能超过试管容积三分之一,应该使试管和实验台成45°角,试管口不要对着有人的地方.烧的很热的玻璃容器,不要直接放在实验台上,也不要立即用水冲洗.
3.配制一定溶质质量分数的溶液
若固体溶质是纯净物,一般分为三步:计算、称量、溶解.用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒等.
题型二 常见气体与净化
初中常见气体的制取包括O2、H2和CO2.它们都可以用浓硫酸来干燥,但CO2不能用NaOH固体干燥,O2和H2可以.
制取O2、H2和CO2的发生装置都可选用常温固液型.制取氧气若用KClO3、KMnO4则选用加热固固型发生装置.O2、CO2用向上排空气法收集,H2用向下排空气法收集.O2、H2可用排水法收集,而CO2不能用排水法收集.
题型三 物质的检验
CO2用澄清石灰水来检验.O2用带火星木条检验.H+用石蕊试液等来检验.OH-用石蕊试液、酚酞试液、CuSO4等来检验.NH4+用熟石灰来检验.CO32-用稀盐酸和澄清石灰水来检验.Cl-用AgNO3来检验.SO42-用Ba2+检验.
题型四 分离和提纯
1.用物理方法分离和提纯
①过滤.分离不溶于液体的固体物质.
②蒸发结晶：提纯溶解度受温度影响不大的物质.
③降温结晶：提纯溶解度受温度影响很大的物质.
2.用化学方法分离和提纯
①除杂质的过程中,不能引入其他杂质.
②不能使被提纯的物质减少.
③要使被提纯的物质容易与杂质分离.
题型五 实验探究与设计
实验探究的步骤是：猜想与假设→制定计划→进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价→表达与交流
实验设计应考虑： ①方案：设计简捷,在常规条件下进行,科学合理
②操作：尽量少的实验步骤.简单易行
③原料：来源广,价格低,用量少
④环保: 符合绿色化学要求,避免造成环境污染
⑤实验：装置简单,操作简便,现象明显.
⑥安全：避免实验事故发生.
⑥产物：容易提纯.
专题一 身边的化学物质
题型一 空气和氧气
空气按体积计算大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%.空气中各成分有许多用途,如：焊接金属时,用氮气保护金属,使其不被氧化；保存食物时,常用氮气作保护气.
氧气在通常状况下是一种没有颜色、没有气味的气体,氧气不易溶于水,密度比空气略大.氧气是一种化学性质比较活泼的气体,具有较强的氧化性,可与许多物质发生氧化反应,如碳、磷、硫、铁、铝、镁、铜、一氧化碳、氢气、甲烷、乙醇等.
实验室常用H2O2、KClO3、KMnO4、来制取氧气,用带火星的木条来检验氧气,用向上排空气法和排水法收集氧气,根据反应物的状态和反应条件来确定氧气的发生装置,氧气的主要用途是供给呼吸和支持燃烧.
题型二 水与常见的溶液
通常状况下,纯净的水是无色、无味、透明的液体.水在直流电的作用下,分解生成氢气和氧气,证明了水是由氢元素和氧元素组成的.
硬水和软水可用肥皂水区分,起浮渣的是硬水.通过煮沸、蒸馏的方法可以实现硬水的软化.
水体污染包括：工业废水、生活污水的任意排放,农药、化肥的不合理施用.
浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰溶于水,溶液温度升高.硝酸铵溶于水,溶液温度降低.
汽油可以溶解油污形成的溶液,洗涤剂乳化油污形成乳浊液.
饱和溶液和不饱和溶液在一定条件可以相互转化.
大部分固体物质的溶解度随着温度的升高而增大,例如KNO3.少数固体物质的溶解度受温度的影响很小,如NaCl.极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小,如Ca（OH）2.气体物质的溶解度随温度的升高而减小,如O2.
饱和溶液被蒸发或改变温度可得到晶体.
稀释前后溶质的质量不表.
溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%
题型三 碳和碳的化合物
碳有多种单质,如金刚石、石墨、活性炭等.自然界最硬的物质就是金刚石,可以用来作钻头、玻璃刀等.石墨可以导电.活性炭具有很好的吸附性,可以用来净水等.它们的性质有很大差别的原因就是碳原子的排列方式不同.
常温下,碳的化学性质稳定.木炭等具有可燃性和还原性.
二氧化碳通常状况下是无色、无味的气体,密度比空气的大,能溶于水.二氧化碳能够跟水、石灰水、氢氧化钠溶液反应.
一氧化碳是一种无色、无味、难溶于水的气体,具有毒性、可燃性和还原性.
在实验室用大理石或石灰石跟稀盐酸反应来制取二氧化碳.用向上排空气法收集二氧化碳.
因为二氧化碳的密度比空气大、且不燃烧也不支持燃烧、所以是常用的灭火剂.
一氧化碳常用作燃料和炼铁.
题型四 金属和金属矿物
金属是一类重要的材料.金属具有一些共同的物理性质：常温下金属为固体（汞除外）,有金属光泽,大多数金属是热和电的良导体,有延展性,密度较大,熔点较高.Mg、Al、Fe、Cu在一定条件下能与氧气反应,剧烈程度不同.铁生锈是铁同时跟氧气和水反应.
炼铁的原理是在高温条件下用还原剂CO从铁的氧化物中将铁还原出来.
合金一般比组成它们的纯金属的硬度高,熔点低,抗腐蚀性更高.日常生活中大量使用的是合金,如生铁和钢.
矿物的储量有限,而且不能再生,所以我们必须重视金属资源的保护,如防锈、回收废旧金属等.
专题二 物质构成的奥秘
题型一 构成物质的微粒
构成物质的微粒有分子、原子和离子.有些物质是由分子直接构成的,如O2、H2、CO2 、CH4等.有些物质是由原子直接构成的,如金刚石、石墨、硅、铜、铁等.有些物质是由离子构成的,如NaCl等.分子是由原子构成的,原子得失电子成为离子.
分子总是不断运动着,分子间有间隔,分子很小.同种物质的分子性质相同,不同种物质的分子性质不同.发生化学变化时分子可分,原子不可分.
原子是化学变化中的最小粒子.分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础.
题型二 元素与元素周期表
元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称,即元素的种类是由核电荷数决定的.元素符号既表示一种元素也表示这种元素的一个原子.
同族元素最外层电子数相同（不包括He）,同周期元素电子层数相同.
题型三 物质的组成、构成与分类
物质分为混合物和纯净物
纯净物分为单质和化合物
化合物又可分为氧化物、酸、碱、盐
元素的组成是宏观描述,分子、原子、离子构成物质是微观描述.
题型四 化合价与化学式
化学式是用元素符号及数字的组合来表示物质组成的式子.化学式用化合价来表示原子间相互化合的数目.
��专题三 物质的化学变化
题型一 化学变化的基本特征
化学变化的基本特征是有新物质生成.发生化学变化时,常常会产生一些现象,如发光、发热、产生气体、生成沉淀等.
题型二 化学反应的类型
化学反应的基本类型：1. 化合反应： 多变一
2．分解反应： 一变多
3. 置换反应： 单质1+化合物1===单质2+化合物2
4. 复分解反应：化合物1+化合物2===化合物3+化合物4
专题五 科学探究
题型一 实验基本技能
1.药品取用
（1）药品取用“三原则”
三不原则：不能用手接触药品；不能把鼻孔凑到容器口去闻药品气味；不能尝任何药品的味道.
节约原则：严格按照实验规定的用量；若没有说明用量,一般应该按最小量取用：液体1—2mL,固体只需盖满试管底部.
处理原则：实验剩余的药品既不能放回原瓶,也不要随意丢弃,更不能带出实验室,要放入指定容器内.
（2）药品的取用方法
取用固体药品一般用药匙,块状药品用镊子夹取.拿细口瓶倒液体时,使标签向着手心,瓶口要紧贴着试管口.
正确的量取液体方法是：量筒必须放平稳,人的视线应该对准刻度线的一方,并与凹液面的最低处保持水平.仰视刻度,所量的液体就偏多.
称量药品时,要“左物右码”.
2.物质的加热
要用酒精灯的外焰加热.被加热玻璃仪器的外壁的水在加热前擦干.试管夹要夹在距试管口三分之一处.加热时要先预热,然后对准药品部位加热.给试管里固体加热,试管口要略向下倾斜.给试管里液体加热,液体体积不能超过试管容积三分之一,应该使试管和实验台成45°角,试管口不要对着有人的地方.烧的很热的玻璃容器,不要直接放在实验台上,也不要立即用水冲洗.
3.配制一定溶质质量分数的溶液
若固体溶质是纯净物,一般分为三步:计算、称量、溶解.用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒等.
题型二 常见气体与净化
初中常见气体的制取包括O2、H2和CO2.它们都可以用浓硫酸来干燥,但CO2不能用NaOH固体干燥,O2和H2可以.
制取O2、H2和CO2的发生装置都可选用常温固液型.制取氧气若用KClO3、KMnO4则选用加热固固型发生装置.O2、CO2用向上排空气法收集,H2用向下排空气法收集.O2、H2可用排水法收集,而CO2不能用排水法收集.
题型三 物质的检验
CO2用澄清石灰水来检验.O2用带火星木条检验.H+用石蕊试液等来检验.OH-用石蕊试液、酚酞试液、CuSO4等来检验.NH4+用熟石灰来检验.CO32-用稀盐酸和澄清石灰水来检验.Cl-用AgNO3来检验.SO42-用Ba2+检验.
题型四 分离和提纯
1.用物理方法分离和提纯
①过滤.分离不溶于液体的固体物质.
②蒸发结晶：提纯溶解度受温度影响不大的物质.
③降温结晶：提纯溶解度受温度影响很大的物质.
2.用化学方法分离和提纯
①除杂质的过程中,不能引入其他杂质.
②不能使被提纯的物质减少.
③要使被提纯的物质容易与杂质分离.
题型五 实验探究与设计
实验探究的步骤是：猜想与假设→制定计划→进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价→表达与交流
实验设计应考虑： ①方案：设计简捷,在常规条件下进行,科学合理
②操作：尽量少的实验步骤.简单易行
③原料：来源广,价格低,用量少
④环保: 符合绿色化学要求,避免造成环境污染
⑤实验：装置简单,操作简便,现象明显.
⑥安全：避免实验事故发生.
⑥产物：容易提纯.