优质解答
九 年级（下册） 化学 教案
科 目化学年 级九年级课 题8.4常用的盐
主备课人主讲人时间
三
维
目
标知识与能力1.了解食盐、纯碱、碳酸钙、碳酸氢钠、硫酸铜等盐的俗名及在日常生活中的用途.
2.了解盐的组成特点.
3.了解复分解反应的条件.学会判断复分解反应能否发生.个性化增补
过程与方法在回顾酸碱化学性质的基础上汇总盐的化学性质.
情感、态度与价值观1.增强对化学现象的探究欲,培养善于合作,勤于思考的科学精神.
2.结合我国食盐产地的广泛分布及纯碱的用途,简介为我国制碱工业做出巨大贡献的侯德榜先生的事迹,进行爱国主义教育.
教学重点1.盐的化学性质. 2.复分解反应发生的条件.
教学难点复分解反应发生的条件
教具学具氯化钠溶液、硝酸银溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液、稀硫酸、稀硝酸、酚酞溶液.
试管.
课 型
课 时3 课时
情景导入
教
学
过
程第一课时
[复习提问]什么是盐?举出几种常见的盐.
[阅 读]P.244 盐的广泛用途
[板 书]一.常用的盐
食盐（NaCl）：食品加工和调味、医用生理盐水、化工原料、融雪剂等
碳酸钙（CaCO3）：大理石建筑、珍珠首饰、炼铁、制造水泥等
碳酸钠（Na2CO3）：制玻璃或瓷砖、印染、制洗涤剂、去污粉、造纸等
[阅 读]P.245 知识视窗
简介侯德榜先生的事迹,进行爱国主义教育.
介绍五颜六色的盐,记住几种常见的盐的颜色.
Cu2+ (蓝色) Fe2+ (浅绿色) Fe3+ (黄色)
[补 充]1.NaCl：白色晶体,味咸,中性,易溶于水.
2.CaCO3：白色固体,难溶于水.
3.Na2CO3：白色粉末,易溶于水,水溶液呈碱性.
[观察活动]向Na2CO3溶液中滴入几滴酚酞溶液,观察现象.
[讲 解]因为Na2CO3溶液显碱性,所以Na2CO3俗称纯碱,（纯碱不是碱而是盐）又叫苏打.
碳酸钠晶体：Na2CO3·10H2O 易风化
风化：结晶水合物在常温时干燥的空气中失去部分或全部结晶水
而成为粉末的现象叫风化.（化学变化）
4.NaHCO3:白色粉末状固体,俗名小苏打.
5.硫酸铜（CuSO4）：白色固体,有毒,能溶于水,水溶液呈蓝色.
硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）：蓝色晶体,俗称胆矾或蓝矾.
① CuSO4·5H2OCuSO4 + 5H2O 不是风化
② CuSO4 + 5H2O CuSO4·5H2O 可用来检验物质是否含水
波尔多液：硫酸铜和熟石灰混合而成.天蓝色粘性液体,杀菌效率高.
7.盐的分类：
8.盐的命名：
[讨论交流]P.80 1.盐的组成有什么特点?
2.完成P.246 2.表格.
[小 结]常用的盐
[布置作业]
第二课时
[复习提问]听写化学方程式：
1.铁与硫酸铜溶液反应,
2.铜与硝酸汞溶液反应,
3.碳酸钙与盐酸反应,
4.硝酸银与盐酸反应,
5.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应,
6.氯化铁溶液与氢氧化钙溶液反应.
[引入新课]在前面的学习中已经学习了盐的某些化学性质,下面我们进行回顾和汇总.
[板 书]二.盐的化学性质
（一）盐与金属的置换反应
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
Hg(NO3)2 + Cu = Cu(NO3)2 + Hg
盐 + 金属（前）→ 新盐 + 新金属（后）
要求：1.参加反应的盐必须可溶于水
2.铁单质参加反应时生成亚铁盐
3.参加反应的金属除钾、钙、钠
（二）盐的复分解反应
1.盐与酸的反应
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl
Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓+2HNO3
盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
2.盐与碱的反应
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ Ca(OH)2↓
盐 + 碱 → 新盐 + 新碱
[探究活动]【实验8-13】硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应 产生白色沉淀
[板 书3.盐与盐的反应
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl
[观察活动]问题 怎样检验硫酸和硫酸盐?
【实验8-14】在上一实验所得有硫酸钡沉淀的试管中,滴加几滴稀硝酸,观察现象.
【实验8-15】用碳酸钠溶液代替硫酸钠溶液,重复【实验8-13】和【实验8-14】,结果如何?
现象：
硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸.根据这一特征,可用氯化钡溶液鉴别硫酸和可溶性硫酸盐.
[板 书] Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl
AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
盐1 + 盐2 → 新盐1 + 新盐2
[板 书]三. SO42-的检验
硫酸根离子的检验：向待检验的溶液中滴入几滴氯化钡（或硝酸钡）溶液和几滴稀硝酸,若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则待检验溶液中含有硫酸根离子.
[小 结]1.盐的化学性质
2. SO42-的检验
[布置作业]
第三课时
教学过程
[复习提问]1.听写化学方程式
2.复习酸、碱、盐的化学性质
金属 → 盐 + 氢气 （置换反应）
金属氧化物 → 盐 + 水
碱 → 盐 + 水
盐 → 新盐 + 新酸
非金属氧化物 → 盐 + 水
碱 + 酸 → 盐 + 水
盐 → 新盐 + 新碱
金属 → 新盐 + 新金属 （置换反应）
酸 → 新盐 + 新酸
碱 → 新盐 + 新碱
盐 → 新盐1 + 新盐2
[引入新课]通过上面的复习,我们可看出酸、碱、盐三类物质互相发生反应的类型都是复分解反应,那么酸、碱、盐三类物质间均能发生复分解反应吗?
[讨论交流]NaCl和KNO3能否反应?
观察所听写的复分解反应,看看生成物有何特点?
[讲 述]在酸与碱发生的复分解反应中都有水生成,酸与盐发生的复分解反应中或有水和气体生成,或有沉淀生成,在碱与盐及盐与盐的复分解反应中都有沉淀生成.
[小 结]复分解反应发生的条件是：生成物中有沉淀、气体、水.
[板 书]
反应物生成物
酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水两者之一可溶沉淀、气体、水之一
酸 + 碱 → 盐 + 水
酸 + 盐 → 新盐 + 新酸酸须可溶
碱 + 盐 → 新碱 + 新盐两者均可溶
盐1 + 盐2 → 新盐1 + 新盐2两者均可溶
[课堂练习]判断下列反应能否发生：
① H2SO4 + Cu(OH)2
② NaNO3 + AgCl
③ Na2CO3 + Ca(OH)2
④ HCl + BaSO4
⑤ BaCO3 + HCl
⑥ KOH + HNO3
⑦ BaCl2 + NaNO3
[阅 读]P.315 附录一 部分酸、碱、盐的溶解性表
[布置作业]
教师札记
板书
设计板书设计见上
拓展与
提高
教学
反思
作业 布置
作业反馈及处处理方案
教学设计评价
九 年级（下册） 化学 教案
科 目化学年 级九年级课 题8.4常用的盐
主备课人主讲人时间
三
维
目
标知识与能力1.了解食盐、纯碱、碳酸钙、碳酸氢钠、硫酸铜等盐的俗名及在日常生活中的用途.
2.了解盐的组成特点.
3.了解复分解反应的条件.学会判断复分解反应能否发生.个性化增补
过程与方法在回顾酸碱化学性质的基础上汇总盐的化学性质.
情感、态度与价值观1.增强对化学现象的探究欲,培养善于合作,勤于思考的科学精神.
2.结合我国食盐产地的广泛分布及纯碱的用途,简介为我国制碱工业做出巨大贡献的侯德榜先生的事迹,进行爱国主义教育.
教学重点1.盐的化学性质. 2.复分解反应发生的条件.
教学难点复分解反应发生的条件
教具学具氯化钠溶液、硝酸银溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液、稀硫酸、稀硝酸、酚酞溶液.
试管.
课 型
课 时3 课时
情景导入
教
学
过
程第一课时
[复习提问]什么是盐?举出几种常见的盐.
[阅 读]P.244 盐的广泛用途
[板 书]一.常用的盐
食盐（NaCl）：食品加工和调味、医用生理盐水、化工原料、融雪剂等
碳酸钙（CaCO3）：大理石建筑、珍珠首饰、炼铁、制造水泥等
碳酸钠（Na2CO3）：制玻璃或瓷砖、印染、制洗涤剂、去污粉、造纸等
[阅 读]P.245 知识视窗
简介侯德榜先生的事迹,进行爱国主义教育.
介绍五颜六色的盐,记住几种常见的盐的颜色.
Cu2+ (蓝色) Fe2+ (浅绿色) Fe3+ (黄色)
[补 充]1.NaCl：白色晶体,味咸,中性,易溶于水.
2.CaCO3：白色固体,难溶于水.
3.Na2CO3：白色粉末,易溶于水,水溶液呈碱性.
[观察活动]向Na2CO3溶液中滴入几滴酚酞溶液,观察现象.
[讲 解]因为Na2CO3溶液显碱性,所以Na2CO3俗称纯碱,（纯碱不是碱而是盐）又叫苏打.
碳酸钠晶体：Na2CO3·10H2O 易风化
风化：结晶水合物在常温时干燥的空气中失去部分或全部结晶水
而成为粉末的现象叫风化.（化学变化）
4.NaHCO3:白色粉末状固体,俗名小苏打.
5.硫酸铜（CuSO4）：白色固体,有毒,能溶于水,水溶液呈蓝色.
硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）：蓝色晶体,俗称胆矾或蓝矾.
① CuSO4·5H2OCuSO4 + 5H2O 不是风化
② CuSO4 + 5H2O CuSO4·5H2O 可用来检验物质是否含水
波尔多液：硫酸铜和熟石灰混合而成.天蓝色粘性液体,杀菌效率高.
7.盐的分类：
8.盐的命名：
[讨论交流]P.80 1.盐的组成有什么特点?
2.完成P.246 2.表格.
[小 结]常用的盐
[布置作业]
第二课时
[复习提问]听写化学方程式：
1.铁与硫酸铜溶液反应,
2.铜与硝酸汞溶液反应,
3.碳酸钙与盐酸反应,
4.硝酸银与盐酸反应,
5.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应,
6.氯化铁溶液与氢氧化钙溶液反应.
[引入新课]在前面的学习中已经学习了盐的某些化学性质,下面我们进行回顾和汇总.
[板 书]二.盐的化学性质
（一）盐与金属的置换反应
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
Hg(NO3)2 + Cu = Cu(NO3)2 + Hg
盐 + 金属（前）→ 新盐 + 新金属（后）
要求：1.参加反应的盐必须可溶于水
2.铁单质参加反应时生成亚铁盐
3.参加反应的金属除钾、钙、钠
（二）盐的复分解反应
1.盐与酸的反应
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl
Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓+2HNO3
盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
2.盐与碱的反应
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ Ca(OH)2↓
盐 + 碱 → 新盐 + 新碱
[探究活动]【实验8-13】硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应 产生白色沉淀
[板 书3.盐与盐的反应
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl
[观察活动]问题 怎样检验硫酸和硫酸盐?
【实验8-14】在上一实验所得有硫酸钡沉淀的试管中,滴加几滴稀硝酸,观察现象.
【实验8-15】用碳酸钠溶液代替硫酸钠溶液,重复【实验8-13】和【实验8-14】,结果如何?
现象：
硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸.根据这一特征,可用氯化钡溶液鉴别硫酸和可溶性硫酸盐.
[板 书] Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl
AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
盐1 + 盐2 → 新盐1 + 新盐2
[板 书]三. SO42-的检验
硫酸根离子的检验：向待检验的溶液中滴入几滴氯化钡（或硝酸钡）溶液和几滴稀硝酸,若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则待检验溶液中含有硫酸根离子.
[小 结]1.盐的化学性质
2. SO42-的检验
[布置作业]
第三课时
教学过程
[复习提问]1.听写化学方程式
2.复习酸、碱、盐的化学性质
金属 → 盐 + 氢气 （置换反应）
金属氧化物 → 盐 + 水
碱 → 盐 + 水
盐 → 新盐 + 新酸
非金属氧化物 → 盐 + 水
碱 + 酸 → 盐 + 水
盐 → 新盐 + 新碱
金属 → 新盐 + 新金属 （置换反应）
酸 → 新盐 + 新酸
碱 → 新盐 + 新碱
盐 → 新盐1 + 新盐2
[引入新课]通过上面的复习,我们可看出酸、碱、盐三类物质互相发生反应的类型都是复分解反应,那么酸、碱、盐三类物质间均能发生复分解反应吗?
[讨论交流]NaCl和KNO3能否反应?
观察所听写的复分解反应,看看生成物有何特点?
[讲 述]在酸与碱发生的复分解反应中都有水生成,酸与盐发生的复分解反应中或有水和气体生成,或有沉淀生成,在碱与盐及盐与盐的复分解反应中都有沉淀生成.
[小 结]复分解反应发生的条件是：生成物中有沉淀、气体、水.
[板 书]
反应物生成物
酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水两者之一可溶沉淀、气体、水之一
酸 + 碱 → 盐 + 水
酸 + 盐 → 新盐 + 新酸酸须可溶
碱 + 盐 → 新碱 + 新盐两者均可溶
盐1 + 盐2 → 新盐1 + 新盐2两者均可溶
[课堂练习]判断下列反应能否发生：
① H2SO4 + Cu(OH)2
② NaNO3 + AgCl
③ Na2CO3 + Ca(OH)2
④ HCl + BaSO4
⑤ BaCO3 + HCl
⑥ KOH + HNO3
⑦ BaCl2 + NaNO3
[阅 读]P.315 附录一 部分酸、碱、盐的溶解性表
[布置作业]
教师札记
板书
设计板书设计见上
拓展与
提高
教学
反思
作业 布置
作业反馈及处处理方案
教学设计评价