化学
（2013•息县二模）碳和碳的氧化物是生活中常见的物质，也是初中化学学习的重要内容．（1）如图是，下列说法不正确的是．A．氧原子的质子数为8B．氧原子在化学反应中易失去电子C．氧是地壳中含量最多的元素D．氧原子与氧离子的化学性质不同（2）一氧化碳与二氧化碳性质不同的原因是什么？（3）实验室里，几位同学在制取二氧化碳．①小刚同学用浓度为15%的稀盐酸与块状大理石反应制取二氧化碳，小明同学用浓度为8%的稀盐酸与块状大理石反应制取二氧化碳，发现小刚同学收集到相同体积二氧化碳的速度比小同学快，由此你能得到的结论是

2019-04-20

（2013•息县二模）碳和碳的氧化物是生活中常见的物质，也是初中化学学习的重要内容．
（1）如图是，下列说法不正确的是______．
A．氧原子的质子数为8
B．氧原子在化学反应中易失去电子
C．氧是地壳中含量最多的元素
D．氧原子与氧离子的化学性质不同
（2）一氧化碳与二氧化碳性质不同的原因是什么？
（3）实验室里，几位同学在制取二氧化碳．
①小刚同学用浓度为15%的稀盐酸与块状大理石反应制取二氧化碳，小明同学用浓度为8%的稀盐酸与块状大理石反应制取二氧化碳，发现小刚同学收集到相同体积二氧化碳的速度比小同学快，由此你能得到的结论是______．
②小平同学用加热碳酸氢钠的方法也能制得CO2，已知碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，请写出该反应的化学方程式______．
（4）小明将氢氧化钠溶液与氯化钡溶液混合，发现无明显现象．一段时间后，他再次取敞口放置的上述两种溶液进行混合，结果出现了白色沉淀，请你用化学方程式解释可能的原因．（提示：BaCO3是白色、难溶于水）
（5）一氧化碳和氢气虽然具有相似的化学性质，如还原性、可燃性等，但一氧化碳却不是新能源的发展方向，从安全和环保的角度来看，这其中的重要原因是什么？
（6）称取5g石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入足量稀盐酸，将反应生成的气体全部通入有足量澄清石灰水的烧杯中（气体全部被吸收），反应结束后称量烧杯中物质的质量增加了1.76g．试计算石灰石中含有杂质的质量分数．
优质解答
（1）根据原子结构示意图的意义可以知道：
A．氧原子的质子数为8，故A说法正确；
B．根据图示可以知道氧原子的最外层电子数大于4个，所以容易得到电子，故B说法错误；
C．氧是地壳中含量最多的元素，故C说法正确；
D．元素的化学性质取决于原子的最外层电子数，氧离子是氧原子得到电子之后而形成的，故氧原子与氧离子的化学性质不同，故D说法正确；
故选B．
（2）一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，所以它们的性质不同；
（3）根据题给的条件可以知道，在反应条件相同的情况下，只有盐酸的浓度不同，而实验中观察到15%的稀盐酸与块状大理石反应制取二氧化碳，比用浓度为8%的稀盐酸与块状大理石反应制取二氧化碳的速率快，所以可以知道其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快；
（4）氢氧化钠溶液可以和二氧化碳反应生成碳酸钠，而碳酸钠能够和氯化钡反应生成生成碳酸钡沉淀，可以据此写出该反应的化学方程式为：；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl；  
（5）一氧化碳有毒，燃烧生成二氧化碳，该气体能产生温室效应，所以一氧化碳不是新能源的发展方向；
（6）根据题意可以知道烧杯中增加的质量即为生成的二氧化碳的质量为1.76g，
设石灰石中含有的碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100                   44
x                    1.76g
100
x
=
44
1.76g

解得：x=4g 
石灰石中杂质的质量分数为：
5g−4g
5g
×100%=20%
答：石灰石中杂质的质量分数为20%．
故答案为：（1）B；
（2）二者的分子结构不同；
（3）①其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快；
②2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑；
（4）CO2+NaOH═Na2CO3+H2O；
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl；
（5）一氧化碳有毒，燃烧生成二氧化碳，该气体能产生温室效应；
（6）20%． （1）根据原子结构示意图的意义可以知道：
A．氧原子的质子数为8，故A说法正确；
B．根据图示可以知道氧原子的最外层电子数大于4个，所以容易得到电子，故B说法错误；
C．氧是地壳中含量最多的元素，故C说法正确；
D．元素的化学性质取决于原子的最外层电子数，氧离子是氧原子得到电子之后而形成的，故氧原子与氧离子的化学性质不同，故D说法正确；
故选B．
（2）一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，所以它们的性质不同；
（3）根据题给的条件可以知道，在反应条件相同的情况下，只有盐酸的浓度不同，而实验中观察到15%的稀盐酸与块状大理石反应制取二氧化碳，比用浓度为8%的稀盐酸与块状大理石反应制取二氧化碳的速率快，所以可以知道其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快；
（4）氢氧化钠溶液可以和二氧化碳反应生成碳酸钠，而碳酸钠能够和氯化钡反应生成生成碳酸钡沉淀，可以据此写出该反应的化学方程式为：；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl；  
（5）一氧化碳有毒，燃烧生成二氧化碳，该气体能产生温室效应，所以一氧化碳不是新能源的发展方向；
（6）根据题意可以知道烧杯中增加的质量即为生成的二氧化碳的质量为1.76g，
设石灰石中含有的碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100                   44
x                    1.76g
100
x
=
44
1.76g

解得：x=4g 
石灰石中杂质的质量分数为：
5g−4g
5g
×100%=20%
答：石灰石中杂质的质量分数为20%．
故答案为：（1）B；
（2）二者的分子结构不同；
（3）①其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快；
②2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑；
（4）CO2+NaOH═Na2CO3+H2O；
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl；
（5）一氧化碳有毒，燃烧生成二氧化碳，该气体能产生温室效应；
（6）20%．
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