几道科学初三化学计算题.1.将一定质量的碳酸钠粉末溶于131克水中配成溶液,向其中加入146克盐酸溶液,恰好完全反应,并放出气体11克.求：（1）配置得到的碳酸钠溶液的质量（2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数.2 国家规定,酿造食醋总算含量不得低于3.5g/100mL（总酸含量即100mL食醋中含醋酸的质量）.某兴趣小组为测定市售食用白醋的总酸含量,进行了如下实验：首先取10mL该白醋样品,稀释至100mL,然后,取稀释后的溶液20mL用溶质质量分数为0.4%的NaOH溶液中和,当消耗NaOH溶液15
2019-04-20
几道科学初三化学计算题.
1.将一定质量的碳酸钠粉末溶于131克水中配成溶液,向其中加入146克盐酸溶液,恰好完全反应,并放出气体11克.求：
（1）配置得到的碳酸钠溶液的质量
（2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数.
2 国家规定,酿造食醋总算含量不得低于3.5g/100mL（总酸含量即100mL食醋中含醋酸的质量）.某兴趣小组为测定市售食用白醋的总酸含量,进行了如下实验：
首先取10mL该白醋样品,稀释至100mL,然后,取稀释后的溶液20mL用溶质质量分数为0.4%的NaOH溶液中和,当消耗NaOH溶液15g时,恰好完全反应（化学方程式为CH3COOH===CH3CHC0OONa+H2O,假设其他物质不与氢氧化钠反应）
计算：
（1）20mL稀释后的溶液中醋酸的含量
（2）该市售白醋样品中的总酸含量,并说明是否符合国家标准
3.为了测定某铜锌合金的组成,某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应.进行了三次实验,所得相关实验数据记录如下：
第一次 第二次 第三次
所取合金的质量/克 10 10 10
所用稀硫酸的质量/克 50 80 50
生成氢气的质量/克 0.2 0.2 0.2
（1）试计算10克铜锌合金中锌的质量
（2）所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数.
4.小华想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数,实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器
（1）根据现有的条件,你认为只能测出Cu-Zn合金中铜的质量分数
（2）为了测定该合金的组成.小华称取10g该合金粉末,在粉末中连续三次加入稀盐酸反应.每加一次盐酸,小华记录所得的气体的质量.实验数据如下
第一次 第二次 第三次
连续加入盐酸的体积（mL） 10 10 10
生成氢气的质量（g） 0.08 0.08 0.04
从上表数据分析,小华用10g合金粉末总共收集到0.2克氢气
（3）求出该合金中铜的质量分数
要
优质解答
一.Na2CO3 + 2HCl ===H20 + CO2↑+2NaCl
106 73 18 44 117
得 26.5g 18.25g 4.5g 29.25g
1.Na2CO3的质量为 26.5g
Na2CO3溶液的质量为 26.5+131=157.5 g
答：（略）
2.NaCl的质量分数为 29.25/【14.5+29.25+131+（146-18.25）】=9.67%
二.1.NaOH的质量为 15*0.4%=0.06g
CH3COOH的质量为 0.09g
2.100毫升为3.5g,那么10毫升就应该在0.35g以上,取1/5就应该为0.07g以上,而计算结果为0.09g大于0.07g,所以符合国家标准（总醋酸量为4.5g/100ml）
三.Zn+ H2SO4==ZnSO4= H2↑
65 2
6.5g
1.Zn的质量为 6.5g
2.第一次和第三次实验数据相同,应该是楼主打错了.（无法判断硫酸是否过量）
四.Zn的质量也为 6.5g 故：Zn的质量分数为 6.5/10=65%
答：（略）
一.Na2CO3 + 2HCl ===H20 + CO2↑+2NaCl
106 73 18 44 117
得 26.5g 18.25g 4.5g 29.25g
1.Na2CO3的质量为 26.5g
Na2CO3溶液的质量为 26.5+131=157.5 g
答：（略）
2.NaCl的质量分数为 29.25/【14.5+29.25+131+（146-18.25）】=9.67%
二.1.NaOH的质量为 15*0.4%=0.06g
CH3COOH的质量为 0.09g
2.100毫升为3.5g,那么10毫升就应该在0.35g以上,取1/5就应该为0.07g以上,而计算结果为0.09g大于0.07g,所以符合国家标准（总醋酸量为4.5g/100ml）
三.Zn+ H2SO4==ZnSO4= H2↑
65 2
6.5g
1.Zn的质量为 6.5g
2.第一次和第三次实验数据相同,应该是楼主打错了.（无法判断硫酸是否过量）
四.Zn的质量也为 6.5g 故：Zn的质量分数为 6.5/10=65%
答：（略）