一、物质的学名、俗名及化学式
　　⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO (4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl (6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3•10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4•5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性 (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3•H2O（为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）
　　二、常见物质的颜色的状态
　　1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
　　2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
　　3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色
　　4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般无色.（高锰酸钾溶液为紫红色）
　　5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等 ②碱：蓝色↓：Cu(OH)2； 红褐色↓：Fe(OH)3；白色↓：其余碱.
　　6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
　　（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
　　▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸.酒精为有特殊气味的液体.
　　7、有毒的,气体：CO； 液体：CH3OH； 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质--波尔多液)
　　三、物质的溶解性
　　1、盐的溶解性
　　含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
　　含Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水；
　　含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水,其他都溶于水.
　　含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水,其他都不溶于水
　　2、碱的溶解性
　　溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水.难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀,Cu(OH)2是蓝色沉淀,其他难溶性碱为白色.（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸,
　　其他沉淀物能溶于酸.如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 等
　　3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）
　　四、化学之最
　　1、地壳中含量最多的金属元素是铝.
　　2、地壳中含量最多的非金属元素是氧.
　　3、空气中含量最多的物质是氮气.
　　4、天然存在最硬的物质是金刚石.
　　5、最简单的有机物是甲烷.
　　6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾.
　　7、相对分子质量最小的氧化物是水.
　　8、相同条件下密度最小的气体是氢气.
　　9、导电性最强的金属是银.
　　10、相对原子质量最小的原子是氢.
　　11、熔点最小的金属是汞.
　　12、人体中含量最多的元素是氧.
　　13、组成化合物种类最多的元素是碳.
　　14、日常生活中应用最广泛的金属是铁.
　　15、最早利用天然气的是中国；
　　16、中国最大煤炭基地在：山西省；
　　17、最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》"曾青得铁则化为铜" ]、宋朝应用）；
　　18、最早发现电子的是英国的汤姆生；
　　19、最早得出空气由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡.初中化学中的"三"
　　1、构成物质的三种微粒是:分子、原子、离子.
　　2、还原氧化铜常用的三种还原剂:氢气、一氧化碳、碳.
　　3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境.
　　4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子.
　　5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬.
　　6、构成物质的元素可分为三类：即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素.
　　7,铁的氧化物有三种,其化学式：为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4.
　　8、溶液的特征有三个：(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物.
　　9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应,结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比.化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律.
　　10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁.
　　11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢.
　　12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3).
　　13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉.
　　14、常与温度有关的三个反应条件是：点燃、加热、高温.
　　15、不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂； 饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂； （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）.
　　16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法.
　　17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中.
　　18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器.
　　19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小.
　　20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大.
　　21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质.
　　22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气.
　　23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁.
　　24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性.
　　25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰.
　　26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液.
　　27、过滤操作中有"三靠"：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流.
　　28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2.
　　29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高.
　　30、取用药品有"三不"原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道.
　　31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器 .
　　32、工业三废：废水、废渣、废气.
　　33、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子.
　　34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）
　　35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化
　　36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）.
　　37、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气 .
　　38、浓硫酸三特性：吸水性、脱水性、氧化性.
　　39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭.
　　40、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解.
　　41、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H .
　　42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数.
化学口诀
　　1、基本反应类型：
　　化合反应：多变一 分解反应：一变多
　　置换反应：一单换一单 复分解反应：互换离子
　　2、常见元素的化合价：
　　一价钠钾氢氯银,二价氧钙镁铜锌,三价铝来四价硅；二三铁三五氮磷.
　　3、实验室制取氧气的步骤：
　　"茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）"
　　"查"检查装置的气密性
　　"装"盛装药品,连好装置
　　"定"试管固定在铁架台
　　"点"点燃酒精灯进行加热
　　"收"收集气体
　　"离"导管移离水面
　　"熄"熄灭酒精灯,停止加热.
　　4、用CO还原氧化铜的实验步骤：
　　"一通、二点、三灭、四停、五处理"
　　"一通"先通氢气；
　　"二点"后点燃酒精灯进行加热；
　　"三灭"实验完毕后,先熄灭酒精灯；
　　"四停"等到室温时再停止通氢气；
　　"五处理"处理尾气,防止CO污染环境.
　　5、电解水的实验现象：
　　"氧正氢负,氢二氧一"：正极放出氧气,负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2
　　6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝）
　　7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：
　　"失阳正,得阴负,值不变"：原子最外层失电子后形成阳离子,元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子,元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值.
　　8、化学实验基本操作口诀：
　　固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹；块固还是镊子好,一横二放三慢竖.
　　液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒.读数要与切面平,仰视偏低俯视高.
　　滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污,不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记.
　　托盘天平须放平,游码旋螺针对中；左放物来右放码,镊子夹大后夹小；
　　试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好.试纸测气先湿润,粘在棒上向气*.
　　酒灯加热用外焰,三分之二为界限.硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅.
　　实验先查气密性,隔网加热杯和瓶.排水集气完毕后,先撤导管后移灯.
　　9、金属活动性顺序：
　　金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵） 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金
　　10、"十字交叉法"写化学式的口诀：
　　"正价左负价右,十字交叉约简定个数,写右下验对错"
　　11、过滤操作口诀：
　　斗架烧杯玻璃棒,滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置,三靠二低莫记忘.
　　12、实验中的规律：
　　①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；
　　凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）.
　　②凡是给试管固体加热,都要先预热,试管口都应略向下倾斜.
　　③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的,都可用排水法收集.
　　凡是生成的气体密度比空气大的,都可用向上排空气法收集.
　　凡是生成的气体密度比空气小的,都可用向下排空气法收集.
　　④凡是制气体实验时,先要检查装置的气密性,导管应露出橡皮塞1－2mL,铁夹应夹在距管口1/3处.
　　⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时,长颈漏斗的末端管口应插入液面下.
　　⑥凡是点燃可燃性气体时,一定先要检验它的纯度.
　　⑦凡是使用有毒气体做实验时,最后一定要处理尾气.
　　⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时,一定是"一通、二点、三灭、四停"
　　13、反应规律： 置换反应：
　　（1）金属单质 + 酸 →盐 + 氢气 ： H前,非氧化性酸
　　（2）金属单质 + 盐（溶液）→另一种金属 + 另一种盐： 前置后、盐需溶,K、Ca、Na不可行.
　　（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
　　复分解反应：
　　双交换、价不变
　　生成气体、水、沉淀
　　盐-盐、盐-碱（之间的反应）必须溶（于水）
　　弱酸制强不能行（如H2CO3+CaCl2=CaCO3+2HCl不能反应）
　　①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O
　　②碱＋酸→盐＋H2O
　　③酸＋盐→新盐＋新酸
　　④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
　　⑤盐＋碱→新盐＋新碱
　　14、金属＋酸→盐＋H2↑中：
　　①等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn
　　②等质量的不同酸跟足量的金属反应,酸的相对分子质量越小放出氢气越多.
　　③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应,放出的氢气一样多.
　　④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后,溶液质量变重,金属变轻.
　　金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：
　　①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变重,金属变轻.
　　②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变轻,金属变重.
　　15、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率,它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）
　　氧化剂和还原剂：得氧还,失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂,失去氧元素的物质是氧化剂）
　　16、用洗气瓶除杂的连接：长进短出
　　用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出
　　用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出,密大则长进短出
　　17、实验除杂原则：先除其它,后除水蒸气
　　实验检验原则：先验水,后验其它.
常用口诀：
　　化合价口诀：
　　常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠.氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌.正三是铝正四硅；下面再把变价归.全部金属是正价；一二铜来二三铁.锰正二四与六七；碳的二四要牢记.非金属负主正不齐；氯的负一正一五七.氮磷负三与正五；不同磷三氮二四.有负二正四六；边记边用就会熟.
　　常见根价口诀
　　一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根.高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根.二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根.暂记铵根为正价；负三有个磷酸根.
　　金属活动性顺序表： 钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金
　　化学实验基本操作口诀：
　　1.固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹；块固还是镊子好,一横二放三慢竖.
　　2.液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒.读数要与切面平,仰视偏低俯视高.
　　3.滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污,不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记
　　4.托盘天平须放平,游码旋螺针对中；左放物来右放码,镊子夹大后夹小；
　　用做题来强化口诀
　　试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好.试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠.
　　酒灯加热用外焰,三分之二为界限.硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅.
　　实验先查气密性,隔网加热杯和瓶.排水集气完毕后,先撤导管后移灯.
　　化学总复习资料
　　基本概念：
　　1、化学变化：生成了其它物质的变化
　　2、物理变化：没有生成其它物质的变化
　　3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
　　(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
　　4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
　　(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
　　5、纯净物：由一种物质组成
　　6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
　　7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
　　8、原子：是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分
　　9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分
　　10、单质：由同种元素组成的纯净物
　　11、化合物：由不同种元素组成的纯净物
　　12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
　　13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
　　14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
　　某原子的相对原子质量=
　　相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)
　　15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
　　16、离子：带有电荷的原子或原子团
　　注：在离子里,核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
　　18、四种化学反应基本类型：
　　①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
　　如：A + B = AB
　　②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
　　如：AB = A + B
　　③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应
　　如：A + BC = AC + B
　　④复分解反应：由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应
　　如：AB + CD = AD + CB
　　19、还原反应：在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
　　氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
　　缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
　　自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧
　　20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）
　　21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和.
　　（反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）
　　22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物
　　溶液的组成：溶剂和溶质.（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂；两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质；当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质.）
　　23、固体溶解度：在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
　　24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
　　如：HCl==H+ + Cl -
　　HNO3==H+ + NO3-
　　H2SO4==2H+ + SO42-
　　碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
　　如：KOH==K+ + OH -
　　NaOH==Na+ + OH -
　　Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
　　盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
　　如：KNO3==K+ + NO3-
　　Na2SO4==2Na+ + SO42-
　　BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
　　25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物
　　碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物
　　26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O）
　　27、潮某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
　　风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里,能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
　　28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
　　燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点. 一、物质的学名、俗名及化学式
　　⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO (4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl (6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3•10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4•5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性 (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3•H2O（为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）
　　二、常见物质的颜色的状态
　　1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
　　2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
　　3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色
　　4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般无色.（高锰酸钾溶液为紫红色）
　　5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等 ②碱：蓝色↓：Cu(OH)2； 红褐色↓：Fe(OH)3；白色↓：其余碱.
　　6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
　　（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
　　▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸.酒精为有特殊气味的液体.
　　7、有毒的,气体：CO； 液体：CH3OH； 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质--波尔多液)
　　三、物质的溶解性
　　1、盐的溶解性
　　含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
　　含Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水；
　　含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水,其他都溶于水.
　　含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水,其他都不溶于水
　　2、碱的溶解性
　　溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水.难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀,Cu(OH)2是蓝色沉淀,其他难溶性碱为白色.（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸,
　　其他沉淀物能溶于酸.如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 等
　　3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）
　　四、化学之最
　　1、地壳中含量最多的金属元素是铝.
　　2、地壳中含量最多的非金属元素是氧.
　　3、空气中含量最多的物质是氮气.
　　4、天然存在最硬的物质是金刚石.
　　5、最简单的有机物是甲烷.
　　6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾.
　　7、相对分子质量最小的氧化物是水.
　　8、相同条件下密度最小的气体是氢气.
　　9、导电性最强的金属是银.
　　10、相对原子质量最小的原子是氢.
　　11、熔点最小的金属是汞.
　　12、人体中含量最多的元素是氧.
　　13、组成化合物种类最多的元素是碳.
　　14、日常生活中应用最广泛的金属是铁.
　　15、最早利用天然气的是中国；
　　16、中国最大煤炭基地在：山西省；
　　17、最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》"曾青得铁则化为铜" ]、宋朝应用）；
　　18、最早发现电子的是英国的汤姆生；
　　19、最早得出空气由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡.初中化学中的"三"
　　1、构成物质的三种微粒是:分子、原子、离子.
　　2、还原氧化铜常用的三种还原剂:氢气、一氧化碳、碳.
　　3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境.
　　4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子.
　　5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬.
　　6、构成物质的元素可分为三类：即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素.
　　7,铁的氧化物有三种,其化学式：为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4.
　　8、溶液的特征有三个：(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物.
　　9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应,结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比.化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律.
　　10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁.
　　11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢.
　　12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3).
　　13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉.
　　14、常与温度有关的三个反应条件是：点燃、加热、高温.
　　15、不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂； 饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂； （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）.
　　16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法.
　　17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中.
　　18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器.
　　19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小.
　　20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大.
　　21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质.
　　22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气.
　　23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁.
　　24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性.
　　25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰.
　　26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液.
　　27、过滤操作中有"三靠"：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流.
　　28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2.
　　29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高.
　　30、取用药品有"三不"原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道.
　　31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器 .
　　32、工业三废：废水、废渣、废气.
　　33、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子.
　　34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）
　　35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化
　　36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）.
　　37、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气 .
　　38、浓硫酸三特性：吸水性、脱水性、氧化性.
　　39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭.
　　40、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解.
　　41、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H .
　　42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数.
化学口诀
　　1、基本反应类型：
　　化合反应：多变一 分解反应：一变多
　　置换反应：一单换一单 复分解反应：互换离子
　　2、常见元素的化合价：
　　一价钠钾氢氯银,二价氧钙镁铜锌,三价铝来四价硅；二三铁三五氮磷.
　　3、实验室制取氧气的步骤：
　　"茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）"
　　"查"检查装置的气密性
　　"装"盛装药品,连好装置
　　"定"试管固定在铁架台
　　"点"点燃酒精灯进行加热
　　"收"收集气体
　　"离"导管移离水面
　　"熄"熄灭酒精灯,停止加热.
　　4、用CO还原氧化铜的实验步骤：
　　"一通、二点、三灭、四停、五处理"
　　"一通"先通氢气；
　　"二点"后点燃酒精灯进行加热；
　　"三灭"实验完毕后,先熄灭酒精灯；
　　"四停"等到室温时再停止通氢气；
　　"五处理"处理尾气,防止CO污染环境.
　　5、电解水的实验现象：
　　"氧正氢负,氢二氧一"：正极放出氧气,负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2
　　6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝）
　　7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：
　　"失阳正,得阴负,值不变"：原子最外层失电子后形成阳离子,元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子,元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值.
　　8、化学实验基本操作口诀：
　　固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹；块固还是镊子好,一横二放三慢竖.
　　液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒.读数要与切面平,仰视偏低俯视高.
　　滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污,不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记.
　　托盘天平须放平,游码旋螺针对中；左放物来右放码,镊子夹大后夹小；
　　试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好.试纸测气先湿润,粘在棒上向气*.
　　酒灯加热用外焰,三分之二为界限.硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅.
　　实验先查气密性,隔网加热杯和瓶.排水集气完毕后,先撤导管后移灯.
　　9、金属活动性顺序：
　　金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵） 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金
　　10、"十字交叉法"写化学式的口诀：
　　"正价左负价右,十字交叉约简定个数,写右下验对错"
　　11、过滤操作口诀：
　　斗架烧杯玻璃棒,滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置,三靠二低莫记忘.
　　12、实验中的规律：
　　①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；
　　凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）.
　　②凡是给试管固体加热,都要先预热,试管口都应略向下倾斜.
　　③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的,都可用排水法收集.
　　凡是生成的气体密度比空气大的,都可用向上排空气法收集.
　　凡是生成的气体密度比空气小的,都可用向下排空气法收集.
　　④凡是制气体实验时,先要检查装置的气密性,导管应露出橡皮塞1－2mL,铁夹应夹在距管口1/3处.
　　⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时,长颈漏斗的末端管口应插入液面下.
　　⑥凡是点燃可燃性气体时,一定先要检验它的纯度.
　　⑦凡是使用有毒气体做实验时,最后一定要处理尾气.
　　⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时,一定是"一通、二点、三灭、四停"
　　13、反应规律： 置换反应：
　　（1）金属单质 + 酸 →盐 + 氢气 ： H前,非氧化性酸
　　（2）金属单质 + 盐（溶液）→另一种金属 + 另一种盐： 前置后、盐需溶,K、Ca、Na不可行.
　　（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
　　复分解反应：
　　双交换、价不变
　　生成气体、水、沉淀
　　盐-盐、盐-碱（之间的反应）必须溶（于水）
　　弱酸制强不能行（如H2CO3+CaCl2=CaCO3+2HCl不能反应）
　　①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O
　　②碱＋酸→盐＋H2O
　　③酸＋盐→新盐＋新酸
　　④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
　　⑤盐＋碱→新盐＋新碱
　　14、金属＋酸→盐＋H2↑中：
　　①等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn
　　②等质量的不同酸跟足量的金属反应,酸的相对分子质量越小放出氢气越多.
　　③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应,放出的氢气一样多.
　　④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后,溶液质量变重,金属变轻.
　　金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：
　　①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变重,金属变轻.
　　②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变轻,金属变重.
　　15、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率,它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）
　　氧化剂和还原剂：得氧还,失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂,失去氧元素的物质是氧化剂）
　　16、用洗气瓶除杂的连接：长进短出
　　用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出
　　用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出,密大则长进短出
　　17、实验除杂原则：先除其它,后除水蒸气
　　实验检验原则：先验水,后验其它.
常用口诀：
　　化合价口诀：
　　常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠.氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌.正三是铝正四硅；下面再把变价归.全部金属是正价；一二铜来二三铁.锰正二四与六七；碳的二四要牢记.非金属负主正不齐；氯的负一正一五七.氮磷负三与正五；不同磷三氮二四.有负二正四六；边记边用就会熟.
　　常见根价口诀
　　一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根.高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根.二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根.暂记铵根为正价；负三有个磷酸根.
　　金属活动性顺序表： 钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金
　　化学实验基本操作口诀：
　　1.固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹；块固还是镊子好,一横二放三慢竖.
　　2.液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒.读数要与切面平,仰视偏低俯视高.
　　3.滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污,不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记
　　4.托盘天平须放平,游码旋螺针对中；左放物来右放码,镊子夹大后夹小；
　　用做题来强化口诀
　　试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好.试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠.
　　酒灯加热用外焰,三分之二为界限.硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅.
　　实验先查气密性,隔网加热杯和瓶.排水集气完毕后,先撤导管后移灯.
　　化学总复习资料
　　基本概念：
　　1、化学变化：生成了其它物质的变化
　　2、物理变化：没有生成其它物质的变化
　　3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
　　(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
　　4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
　　(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
　　5、纯净物：由一种物质组成
　　6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
　　7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
　　8、原子：是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分
　　9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分
　　10、单质：由同种元素组成的纯净物
　　11、化合物：由不同种元素组成的纯净物
　　12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
　　13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
　　14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
　　某原子的相对原子质量=
　　相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)
　　15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
　　16、离子：带有电荷的原子或原子团
　　注：在离子里,核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
　　18、四种化学反应基本类型：
　　①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
　　如：A + B = AB
　　②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
　　如：AB = A + B
　　③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应
　　如：A + BC = AC + B
　　④复分解反应：由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应
　　如：AB + CD = AD + CB
　　19、还原反应：在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
　　氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
　　缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
　　自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧
　　20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）
　　21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和.
　　（反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）
　　22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物
　　溶液的组成：溶剂和溶质.（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂；两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质；当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质.）
　　23、固体溶解度：在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
　　24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
　　如：HCl==H+ + Cl -
　　HNO3==H+ + NO3-
　　H2SO4==2H+ + SO42-
　　碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
　　如：KOH==K+ + OH -
　　NaOH==Na+ + OH -
　　Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
　　盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
　　如：KNO3==K+ + NO3-
　　Na2SO4==2Na+ + SO42-
　　BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
　　25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物
　　碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物
　　26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O）
　　27、潮某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
　　风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里,能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
　　28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
　　燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点.