一.本周教学内容：
　　第六章 铁
　　1.铁的物理性质
　　2.铁的化学性质
　　3.生铁和钢
　　4.几种常见的金属
　　二.重点和难点
　　1.铁的化学性质
　　2.生铁和钢的区别
　　三.
　　1.铁的物理性质
　　纯铁具有银白色金属光泽,质软,能导电,能传热,铁的密度为7.86克/厘米3,
　　熔点1535℃,沸点2750℃,具有良好的延展性.
　　2.铁的化学性质
　　铁是一种化学性质比较活泼的金属,在一定条件下,可以跟多种非金属单质及某些化合物反应.
　　⑴铁跟氧气反应
　　①在纯氧中,铁能剧烈燃烧,放出大量热并火星四射,这是生成的黑色固体四氧化三铁被熔化并溅落.
　　注意：铁在空气中难燃烧
　　②在常温和干燥空气中,铁很难跟氧气发生化学反应,故不容易生锈.
　　③在潮湿的空气中（或水中）,铁跟氧气发生缓慢氧化而生锈,铁锈的主要成分是三氧化二铁.因此,铁生锈是铁、氧气和水等物质相互作用,发生一系列复杂的化学反应.铁生锈对工农业生产带来了很大的危害性和浪费.防止铁制品生锈的措施有：保持铁制品表面洁净和干燥,在铁制品表面涂上一层保护膜,如刷油漆,涂油、镀其它金属；或通过化学方法在铁制品表面生成致密的氧化膜（如锯条上的烤蓝,主要是四氧化三铁）.
　　⑵铁跟酸溶液发生置换反应
　　Fe + 2HCl====FeCl2 + H2 ↑
　　Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 ↑
　　C.2Fe +6HCl ====2FeCl3 +3H2 ↑
　　D.2Fe + 3CuSO4 ====Fe2（SO4）3 + 3Cu
　　分析：铁在常温下的干燥空气中相对比较稳定,点燃后在纯净的氧气中剧烈燃烧,生成四氧化三铁而不是三氧化二铁.铁具有可变的化合价,但在置换反应中铁通常生成+2价的化合物,因此A、C、D不正确.答案为B.
　　例3.将铁片分别插入下列溶液中,过一会儿溶液质量减少的是
　　A.稀硫酸 B.硫酸亚铁溶液 C.硫酸铜溶液 D.食盐水
　　分析：铁片插入到硫酸亚铁溶液和食盐水中,由于不发生化学变化,所以溶液质量不变.铁片插入稀硫酸中,发生置换反应,由于参加反应的铁的质量大于生成的氢气的质量,因此,溶液质量增加,每56克铁参加反应生成2克氢气,故溶液会增加54克.铁片插入硫酸铜溶液中,每56克铁参加反应生成64克铜,故溶液会减少8克.答案为C.
　　例4.将100克的铁片插入50克硫酸铜溶液中,反应完全后,取出铁片,称量质量为100.8克.计算⑴反应完全后铁片上附着的铜的质量,⑵硫酸铜溶液中含硫酸铜的质量.
　　分析：反应后铁片的总质量比反应前的铁片多0.8克,是因为生成的铜的质量比参加反应的铁的质量多0.8克.
设参加反应的铁的质量为X,硫酸铜的质量为Y.
　　Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
　　56 160 64
　　X Y （X+0.8克）
　　X=5.6克 Y=16克
　　答：略. 一.本周教学内容：
　　第六章 铁
　　1.铁的物理性质
　　2.铁的化学性质
　　3.生铁和钢
　　4.几种常见的金属
　　二.重点和难点
　　1.铁的化学性质
　　2.生铁和钢的区别
　　三.
　　1.铁的物理性质
　　纯铁具有银白色金属光泽,质软,能导电,能传热,铁的密度为7.86克/厘米3,
　　熔点1535℃,沸点2750℃,具有良好的延展性.
　　2.铁的化学性质
　　铁是一种化学性质比较活泼的金属,在一定条件下,可以跟多种非金属单质及某些化合物反应.
　　⑴铁跟氧气反应
　　①在纯氧中,铁能剧烈燃烧,放出大量热并火星四射,这是生成的黑色固体四氧化三铁被熔化并溅落.
　　注意：铁在空气中难燃烧
　　②在常温和干燥空气中,铁很难跟氧气发生化学反应,故不容易生锈.
　　③在潮湿的空气中（或水中）,铁跟氧气发生缓慢氧化而生锈,铁锈的主要成分是三氧化二铁.因此,铁生锈是铁、氧气和水等物质相互作用,发生一系列复杂的化学反应.铁生锈对工农业生产带来了很大的危害性和浪费.防止铁制品生锈的措施有：保持铁制品表面洁净和干燥,在铁制品表面涂上一层保护膜,如刷油漆,涂油、镀其它金属；或通过化学方法在铁制品表面生成致密的氧化膜（如锯条上的烤蓝,主要是四氧化三铁）.
　　⑵铁跟酸溶液发生置换反应
　　Fe + 2HCl====FeCl2 + H2 ↑
　　Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 ↑
　　C.2Fe +6HCl ====2FeCl3 +3H2 ↑
　　D.2Fe + 3CuSO4 ====Fe2（SO4）3 + 3Cu
　　分析：铁在常温下的干燥空气中相对比较稳定,点燃后在纯净的氧气中剧烈燃烧,生成四氧化三铁而不是三氧化二铁.铁具有可变的化合价,但在置换反应中铁通常生成+2价的化合物,因此A、C、D不正确.答案为B.
　　例3.将铁片分别插入下列溶液中,过一会儿溶液质量减少的是
　　A.稀硫酸 B.硫酸亚铁溶液 C.硫酸铜溶液 D.食盐水
　　分析：铁片插入到硫酸亚铁溶液和食盐水中,由于不发生化学变化,所以溶液质量不变.铁片插入稀硫酸中,发生置换反应,由于参加反应的铁的质量大于生成的氢气的质量,因此,溶液质量增加,每56克铁参加反应生成2克氢气,故溶液会增加54克.铁片插入硫酸铜溶液中,每56克铁参加反应生成64克铜,故溶液会减少8克.答案为C.
　　例4.将100克的铁片插入50克硫酸铜溶液中,反应完全后,取出铁片,称量质量为100.8克.计算⑴反应完全后铁片上附着的铜的质量,⑵硫酸铜溶液中含硫酸铜的质量.
　　分析：反应后铁片的总质量比反应前的铁片多0.8克,是因为生成的铜的质量比参加反应的铁的质量多0.8克.
设参加反应的铁的质量为X,硫酸铜的质量为Y.
　　Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
　　56 160 64
　　X Y （X+0.8克）
　　X=5.6克 Y=16克
　　答：略.