优质解答
一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1.镁在空气中燃烧：2Mg+ O2 点燃 2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2 点燃 Fe3O4
3.铜在空气中受热：2Cu+ O2 加热 2CuO
4.铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：2H2 +O2 点燃 2H2O
6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P +5O2 点燃 2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧：S +O2 点燃 SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：C +O2 点燃 CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 点燃 2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2 +2H2O
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2 点燃 2CO2 +3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg +O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4+ MnO2 +O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑
（实验室制氧气原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+O2 ↑
17．生石灰溶于水英语六级作文：CaO +H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg+ O2 点燃 2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu
21．氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O
22.镁还原氧化铜：Mg+ CuO 加热 Cu +MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
24．木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu+ CO2↑
25． 焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C +O2 点燃 CO2
27．煤炉的中层：CO2+ C 高温 2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO +O2 点燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O +CO2↑
30．碳酸不稳定而分H2CO3 == H2O +CO2↑
31．二氧化碳可溶于水：H2O +CO2== H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO+ CO2↑
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 +CO2 === CaCO3 ↓+H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu +CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO +O2 点燃 2CO2
（5）其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 2HCl == 2NaCl+ H2O +CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2 +2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2 点燃 2CO2 +3H2O
39． 氢气中空气中燃烧：2H2+ O2 点燃 2H2O
一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1.镁在空气中燃烧：2Mg+ O2 点燃 2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2 点燃 Fe3O4
3.铜在空气中受热：2Cu+ O2 加热 2CuO
4.铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：2H2 +O2 点燃 2H2O
6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P +5O2 点燃 2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧：S +O2 点燃 SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：C +O2 点燃 CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 点燃 2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2 +2H2O
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2 点燃 2CO2 +3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg +O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4+ MnO2 +O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑
（实验室制氧气原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+O2 ↑
17．生石灰溶于水英语六级作文：CaO +H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg+ O2 点燃 2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu
21．氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O
22.镁还原氧化铜：Mg+ CuO 加热 Cu +MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
24．木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu+ CO2↑
25． 焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C +O2 点燃 CO2
27．煤炉的中层：CO2+ C 高温 2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO +O2 点燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O +CO2↑
30．碳酸不稳定而分H2CO3 == H2O +CO2↑
31．二氧化碳可溶于水：H2O +CO2== H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO+ CO2↑
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 +CO2 === CaCO3 ↓+H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu +CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO +O2 点燃 2CO2
（5）其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 2HCl == 2NaCl+ H2O +CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2 +2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2 点燃 2CO2 +3H2O
39． 氢气中空气中燃烧：2H2+ O2 点燃 2H2O