铬(Cr)是一种重要的金属材料，它具有良好的光泽度和抗腐蚀性，常用来镀在其他金属的表面上，铬同铁、镍组成合金可以制成各种性能的不锈钢．某校化学研究小组对Cr、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究，过程如下：

【作出假设】对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设是：①Cr＞Al＞Cu；②Al＞Cr＞Cu；③Al＞Cu＞Cr．

【查阅资料】你认为该研究小组必需查阅的资料是________(填编号)．

①Cr、Al、Cu三种金属的密度

②Cr能否与酸反应

③Cr、Al、Cu三种金属的导电性

【设计实验】同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象．

【控制实验条件】三种金属加入盐酸前都先用砂纸将其表面擦光亮，其目的是

[　　]

A．除去氧化膜，利用直接反应

B．使表面光亮，易观察现象

C．使金属温度相同，易反应

【记录现象】(见表所示)

【得出结论】原假设中正确的是________(填“①”、“②”或“③”)．写出铬(＋2价)与盐酸反应的化学方程式________．

【结论应用】(1)根据探究结果，请你预测铬与硫酸铜溶液_________(填“能”或“不能”)反应，理由是____________________________．

(2)铝的化学性质比较活泼，在空气中比铁更容易被氧化，但铝制品比铁制品更耐用，是因为铝制品表面有一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝进一步被氧化．食醋不宜用铝制品盛放，其原因是____________________．