大学化学,关于沉淀判断体积0.01L, 浓度为0.0015mol/l的Mnso4,加入体积0.005L,浓度为0.15mol/l的NH3.H2O,问是否会产生沉淀Mn(OH)2?(Ksp=2.1*10^-13)本人急需过程和答案,请求帮助
2019-04-20
大学化学,关于沉淀判断
体积0.01L, 浓度为0.0015mol/l的Mnso4,加入体积0.005L,浓度为0.15mol/l的NH3.H2O,问是否会产生沉淀Mn(OH)2?(Ksp=2.1*10^-13)
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设混合后溶液体积不变,为0.015L,这Mn2+浓度计算得0.001mol/L
氨水的电离常数教科书应该可以查到为K,混合后氨水浓度为0.1mol/L
1、氨水的电离度α==√（根号）[K/c(氨水)]求出电离度
2、c(OH-)=α*c(氨水)得出氢氧根离子浓度
3、Ksp=c(Mn2+)c(OH-)^2=2.1*10^-13求出c(Mn2+),如果大于0.001mol/L,则无沉淀,否则有沉淀产生.
设混合后溶液体积不变,为0.015L,这Mn2+浓度计算得0.001mol/L
氨水的电离常数教科书应该可以查到为K,混合后氨水浓度为0.1mol/L
1、氨水的电离度α==√（根号）[K/c(氨水)]求出电离度
2、c(OH-)=α*c(氨水)得出氢氧根离子浓度
3、Ksp=c(Mn2+)c(OH-)^2=2.1*10^-13求出c(Mn2+),如果大于0.001mol/L,则无沉淀,否则有沉淀产生.