优质解答
制取：氧气：一.实验室制造氧气使用的方法是：1.加热高锰酸钾,化学式为：2KMnO4===(△）K2MnO4+MnO2+O2↑
2.用催化剂MnO2并加热氯酸钾,化学式为:2KClO3===(△,MnO2) 2KCl+3O2↑
3.双氧水（过氧化氢）在催化剂MnO2（或红砖粉末,土豆,水泥等）中,生成O2和H2O,化学式为: 2H2O2===(MnO2) 2H2O+O2↑
二.工业制法：分离液态空气
二氧化碳： 实验室制造二氧化碳：
工业制法：高温煅烧石灰石
CaCO₃ ==高温== CaO + CO₂↑
2HCl+CaCO₃====CaCl₂+ H₂O+CO₂↑
检验：氧气：将带火星的木条深入瓶中若复燃,则证明是氧气
二氧化碳：可通入澄清石灰水
验满：氧气：将带火星的木条放在瓶口若复燃,则满
二氧化碳：将带火星的木条放在瓶口若熄灭,则满
氧气：1.【物理性质】
【①性状：】色,味,态:无色无味气体(标准状况)
【②熔点:】-218.4℃（变为蓝色雪花状的固体） 沸点:-182.9℃（变为淡蓝色液体）
【③密度:】1.429克/升（气）,1.419克/厘米3（液）,1.426克/厘米3（固）
【④水溶性:】不易溶于水,标准情况下,1L水中可以溶解约30mL的氧气
【⑤贮存:】天蓝色钢瓶
2.【化学性质】
总体来说,氧气的化学性质比较活泼.
（1）、氧气跟金属反应：
与钾的反应：
4K+O2=2K2O,钾的表面变暗
2K+O2=K2O2；K+O2=KO2（超氧化钾）,（条件：点燃或加热,两个反应同时进行）
与钠的反应：
4Na+O2=2Na2O,钠的表面变暗
2Na+O2=Na2O2（条件：点燃或加热）,产生黄色火焰,放出大量的热,生成淡黄色粉末.
与镁的反应；2Mg＋O2=2MgO（条件：点燃）,剧烈燃烧发出耀眼的强光,放出大量热,生成白色固体.
与铝的反应；4Al＋3O2=2Al2O3（条件：点燃）,发出明亮的光,放出热量,生成白色固体.
与铁的反应；
4Fe+3O2+2xH2O=2Fe2O3·H2O,（铁锈的形成）
3Fe＋2O2=Fe3O4（条件：点燃）,红热的铁丝剧烈燃烧,火星四射,放出大量热,生成黑色固体.
与锌的反应：2Zn+O2=2ZnO（条件：点燃）,
与铜的反应；2Cu＋O2=2CuO（条件：加热）,加热后亮红色的铜丝表面生成一层黑色物质.
（2）、氧气跟非金属反应：
与氢气的反应：2H2+O2=2H2O（条件：点燃）,产生淡蓝色火焰,放出大量的热,并有水生成.
与碳的反应：CO2（carbon dioxide)
(碳+氧气→二氧化碳)C＋O2=CO2（条件：点燃）,剧烈燃烧,发出白光,放出热量,生成使石灰水变浑浊的气体.
氧气不完全时则产生一氧化碳：2C+O2=2CO（条件：点燃）.
与硫的反应：S＋O2=SO2（条件：点燃）,发生明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成有刺激性气味的气体,该气体也能使成清石灰水变浑浊,且能使酸性高锰酸钾溶液或品红溶液褪色.
与红磷的反应：4P＋5O2=P4O10（条件：点燃）,剧烈燃烧,发光放热,生成白烟.（P4O10为五氧化二磷的分子式,此处写P2O5亦可）
与白磷的反应：P4+5O2=P4O10,白磷在空气中自燃,发光发热,生成白烟.
与氮气的反应：N2+O2=2NO（条件：放电）
与氧气的反应：3O2=2O3（条件：放电）
（3）、氧气跟一些有机物反应,如甲烷、乙炔、酒精、石蜡等能在氧气中燃烧生成水和二氧化碳.
气态烃类的燃烧通常发出明亮的蓝色火焰,放出大量的热,生成水和能使澄清石灰水变浑浊的气体.
甲烷：CH4＋2O2=CO2＋2H2O（条件：点燃）
乙烯：C2H4+3O2=2CO2+2H2O（条件：点燃）
乙炔：2C2H2＋5O2=4CO2＋2H2O（条件：点燃）
苯：2C6H6+15O2=12CO2+6H2O（条件：点燃）
甲醇：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O（条件：点燃）
乙醇：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O（条件：点燃）
碳氢氧化合物与氧气发生燃烧的通式：4CxHyOz+(4x+y-2z)O2=4xCO2+2yH2O（条件：点燃）（通式完成后应注意化简!下同）
烃的燃烧通式：4CxHy+(4x+y)O2=4xCO2+2yH2O（条件：点燃）
乙醇被氧气氧化：2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O（条件：Cu,加热）
此反应包含两个步骤：(1)2Cu+O2=2CuO（加热）(2)CH3CH2OH+CuO=CH3CHO+Cu+H2O（加热）
氯仿与氧气的反应：2CHCl3+O2=2COCl2(光气)+2HCl
（4）、氧气与其它化合物的反应：
硫化氢的燃烧：（完全）2H2S+3O2=2H2O+2SO2；（不完全）2H2S+O2=2H2O+2S（条件：点燃）
煅烧黄铁矿：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（条件：高温）
二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2=2SO3（条件：V2O5,加热）
空气中硫酸酸雨的形成：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
氨气在纯氧中的燃烧：4NH3+3O2(纯)=2N2+6H2O （条件：点燃）
氨气的催化氧化：4NH3+5O2=4NO+6H2O （条件：Pt,加热）
一氧化氮与氧气的反应：2NO+O2=2NO2
二氧化碳：{物理性质} 表面张力：约3.0dyn/cm
密度：0.8g/cm3
粘度：0.082mm2/s(12℃)
（比四氯乙烯粘度O.88mm2/s(20℃)低得多,所以液体二氧化碳更能穿透纤维.）
二氧化碳分子结构很稳定,化学性质不活泼,不会与织物发生化学反应.
它沸点低(-78.5℃),常温常压下是气体.
特点：没有闪点,不燃；无色无味,无毒性.
液体二氧化碳通过减压变成气体很容易和织物分离,完全省去了用传统溶剂带来的复杂后处理过程.
液体CO₂和超临界CO₂均可作为溶剂,尽管超临界CO₂具有比液体CO₂更高的溶解性(具有与液体相近的密度和高溶解性,并兼备气体的低粘度和高渗透力).但它对设备的要求比液体CO₂高.综合考虑机器成本与作CO₂为溶剂,温度控制在15℃左右,压力在5MPa左右.
【化学性质】实验室制造二氧化碳：
2HCl+CaCO₃====CaCl₂+ H₂O+CO₂↑
由于碳酸很不稳定,容易分
H₂CO₃==H₂O+CO₂↑
所以2HCl+CaCO₃====CaCl₂+H₂O+CO₂↑
二氧化碳能溶于水,形成碳酸：
CO₂+H₂O=H₂CO₃
向澄清的石灰水加入二氧化碳,会形成白色的碳酸钙：
CO₂+Ca(OH)₂==CaCO₃↓+H₂O
二氧化碳会使烧碱变质：
2NaOH+CO₂==Na₂CO₃+H₂O
工业制法：高温煅烧石灰石
CaCO₃ ==高温== CaO + CO₂↑
二氧化碳与水反应所生成的酸性物质碳酸,能使紫色石蕊变红.加热变红的紫色石蕊后又能变回紫色.
H₂O+CO₂=H₂CO₃
H₂CO₃=H₂O+CO₂￪
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,生成碳酸钙沉淀,可以用此判断集气瓶内气体是否二氧化碳.具体反应如下：
Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃￬+H₂O
不是很全请见谅
制取：氧气：一.实验室制造氧气使用的方法是：1.加热高锰酸钾,化学式为：2KMnO4===(△）K2MnO4+MnO2+O2↑
2.用催化剂MnO2并加热氯酸钾,化学式为:2KClO3===(△,MnO2) 2KCl+3O2↑
3.双氧水（过氧化氢）在催化剂MnO2（或红砖粉末,土豆,水泥等）中,生成O2和H2O,化学式为: 2H2O2===(MnO2) 2H2O+O2↑
二.工业制法：分离液态空气
二氧化碳： 实验室制造二氧化碳：
工业制法：高温煅烧石灰石
CaCO₃ ==高温== CaO + CO₂↑
2HCl+CaCO₃====CaCl₂+ H₂O+CO₂↑
检验：氧气：将带火星的木条深入瓶中若复燃,则证明是氧气
二氧化碳：可通入澄清石灰水
验满：氧气：将带火星的木条放在瓶口若复燃,则满
二氧化碳：将带火星的木条放在瓶口若熄灭,则满
氧气：1.【物理性质】
【①性状：】色,味,态:无色无味气体(标准状况)
【②熔点:】-218.4℃（变为蓝色雪花状的固体） 沸点:-182.9℃（变为淡蓝色液体）
【③密度:】1.429克/升（气）,1.419克/厘米3（液）,1.426克/厘米3（固）
【④水溶性:】不易溶于水,标准情况下,1L水中可以溶解约30mL的氧气
【⑤贮存:】天蓝色钢瓶
2.【化学性质】
总体来说,氧气的化学性质比较活泼.
（1）、氧气跟金属反应：
与钾的反应：
4K+O2=2K2O,钾的表面变暗
2K+O2=K2O2；K+O2=KO2（超氧化钾）,（条件：点燃或加热,两个反应同时进行）
与钠的反应：
4Na+O2=2Na2O,钠的表面变暗
2Na+O2=Na2O2（条件：点燃或加热）,产生黄色火焰,放出大量的热,生成淡黄色粉末.
与镁的反应；2Mg＋O2=2MgO（条件：点燃）,剧烈燃烧发出耀眼的强光,放出大量热,生成白色固体.
与铝的反应；4Al＋3O2=2Al2O3（条件：点燃）,发出明亮的光,放出热量,生成白色固体.
与铁的反应；
4Fe+3O2+2xH2O=2Fe2O3·H2O,（铁锈的形成）
3Fe＋2O2=Fe3O4（条件：点燃）,红热的铁丝剧烈燃烧,火星四射,放出大量热,生成黑色固体.
与锌的反应：2Zn+O2=2ZnO（条件：点燃）,
与铜的反应；2Cu＋O2=2CuO（条件：加热）,加热后亮红色的铜丝表面生成一层黑色物质.
（2）、氧气跟非金属反应：
与氢气的反应：2H2+O2=2H2O（条件：点燃）,产生淡蓝色火焰,放出大量的热,并有水生成.
与碳的反应：CO2（carbon dioxide)
(碳+氧气→二氧化碳)C＋O2=CO2（条件：点燃）,剧烈燃烧,发出白光,放出热量,生成使石灰水变浑浊的气体.
氧气不完全时则产生一氧化碳：2C+O2=2CO（条件：点燃）.
与硫的反应：S＋O2=SO2（条件：点燃）,发生明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成有刺激性气味的气体,该气体也能使成清石灰水变浑浊,且能使酸性高锰酸钾溶液或品红溶液褪色.
与红磷的反应：4P＋5O2=P4O10（条件：点燃）,剧烈燃烧,发光放热,生成白烟.（P4O10为五氧化二磷的分子式,此处写P2O5亦可）
与白磷的反应：P4+5O2=P4O10,白磷在空气中自燃,发光发热,生成白烟.
与氮气的反应：N2+O2=2NO（条件：放电）
与氧气的反应：3O2=2O3（条件：放电）
（3）、氧气跟一些有机物反应,如甲烷、乙炔、酒精、石蜡等能在氧气中燃烧生成水和二氧化碳.
气态烃类的燃烧通常发出明亮的蓝色火焰,放出大量的热,生成水和能使澄清石灰水变浑浊的气体.
甲烷：CH4＋2O2=CO2＋2H2O（条件：点燃）
乙烯：C2H4+3O2=2CO2+2H2O（条件：点燃）
乙炔：2C2H2＋5O2=4CO2＋2H2O（条件：点燃）
苯：2C6H6+15O2=12CO2+6H2O（条件：点燃）
甲醇：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O（条件：点燃）
乙醇：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O（条件：点燃）
碳氢氧化合物与氧气发生燃烧的通式：4CxHyOz+(4x+y-2z)O2=4xCO2+2yH2O（条件：点燃）（通式完成后应注意化简!下同）
烃的燃烧通式：4CxHy+(4x+y)O2=4xCO2+2yH2O（条件：点燃）
乙醇被氧气氧化：2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O（条件：Cu,加热）
此反应包含两个步骤：(1)2Cu+O2=2CuO（加热）(2)CH3CH2OH+CuO=CH3CHO+Cu+H2O（加热）
氯仿与氧气的反应：2CHCl3+O2=2COCl2(光气)+2HCl
（4）、氧气与其它化合物的反应：
硫化氢的燃烧：（完全）2H2S+3O2=2H2O+2SO2；（不完全）2H2S+O2=2H2O+2S（条件：点燃）
煅烧黄铁矿：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（条件：高温）
二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2=2SO3（条件：V2O5,加热）
空气中硫酸酸雨的形成：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
氨气在纯氧中的燃烧：4NH3+3O2(纯)=2N2+6H2O （条件：点燃）
氨气的催化氧化：4NH3+5O2=4NO+6H2O （条件：Pt,加热）
一氧化氮与氧气的反应：2NO+O2=2NO2
二氧化碳：{物理性质} 表面张力：约3.0dyn/cm
密度：0.8g/cm3
粘度：0.082mm2/s(12℃)
（比四氯乙烯粘度O.88mm2/s(20℃)低得多,所以液体二氧化碳更能穿透纤维.）
二氧化碳分子结构很稳定,化学性质不活泼,不会与织物发生化学反应.
它沸点低(-78.5℃),常温常压下是气体.
特点：没有闪点,不燃；无色无味,无毒性.
液体二氧化碳通过减压变成气体很容易和织物分离,完全省去了用传统溶剂带来的复杂后处理过程.
液体CO₂和超临界CO₂均可作为溶剂,尽管超临界CO₂具有比液体CO₂更高的溶解性(具有与液体相近的密度和高溶解性,并兼备气体的低粘度和高渗透力).但它对设备的要求比液体CO₂高.综合考虑机器成本与作CO₂为溶剂,温度控制在15℃左右,压力在5MPa左右.
【化学性质】实验室制造二氧化碳：
2HCl+CaCO₃====CaCl₂+ H₂O+CO₂↑
由于碳酸很不稳定,容易分
H₂CO₃==H₂O+CO₂↑
所以2HCl+CaCO₃====CaCl₂+H₂O+CO₂↑
二氧化碳能溶于水,形成碳酸：
CO₂+H₂O=H₂CO₃
向澄清的石灰水加入二氧化碳,会形成白色的碳酸钙：
CO₂+Ca(OH)₂==CaCO₃↓+H₂O
二氧化碳会使烧碱变质：
2NaOH+CO₂==Na₂CO₃+H₂O
工业制法：高温煅烧石灰石
CaCO₃ ==高温== CaO + CO₂↑
二氧化碳与水反应所生成的酸性物质碳酸,能使紫色石蕊变红.加热变红的紫色石蕊后又能变回紫色.
H₂O+CO₂=H₂CO₃
H₂CO₃=H₂O+CO₂￪
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,生成碳酸钙沉淀,可以用此判断集气瓶内气体是否二氧化碳.具体反应如下：
Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃￬+H₂O
不是很全请见谅