优质解答
这是无机化学入门基础部分的东西 中学阶段不需要学习
spd等都是核外电子的轨道名称 这个表示方法是指最外几个轨道的电子排列顺序是什么样的
第一个数字就是该元素最外层轨道的序数 字母即轨道名称 第二个数字是该轨道所容纳的电子数
所以2s2就是第二s轨道中有两个电子
s轨道最多能容纳2个电子即一个电子对 p则能容纳6个电子即3对 d则能容纳10个电子即5对 以此类推 这解释了核外电子轨道第一层最多容纳2个电子 第二层8个电子等的原因（第一层一个s 第二层一个s一个p 第三层spd 等等）
主族元素都是先排满低级轨道再排高级轨道（s到f）而过渡元素由于s轨道能量低于前一d或f轨道能量 所以先得到电子 继而成为不稳定的外电子层结构 成为过渡元素
够详细了吧 如果你在高一或高二 我建议你多看看课外书 如果高三就算了 不是考点
这是无机化学入门基础部分的东西 中学阶段不需要学习
spd等都是核外电子的轨道名称 这个表示方法是指最外几个轨道的电子排列顺序是什么样的
第一个数字就是该元素最外层轨道的序数 字母即轨道名称 第二个数字是该轨道所容纳的电子数
所以2s2就是第二s轨道中有两个电子
s轨道最多能容纳2个电子即一个电子对 p则能容纳6个电子即3对 d则能容纳10个电子即5对 以此类推 这解释了核外电子轨道第一层最多容纳2个电子 第二层8个电子等的原因（第一层一个s 第二层一个s一个p 第三层spd 等等）
主族元素都是先排满低级轨道再排高级轨道（s到f）而过渡元素由于s轨道能量低于前一d或f轨道能量 所以先得到电子 继而成为不稳定的外电子层结构 成为过渡元素
够详细了吧 如果你在高一或高二 我建议你多看看课外书 如果高三就算了 不是考点