化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．请回答下列问题：（1）已知C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），则该反应的平衡常数表达式为．（2）已知在一定温度下，C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H1CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H2C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H3则△H1、△H2、△H3之间的关系是：． 温度/℃ 400 500 800 平衡常数K 9.94 9 1 （3）通过研究不同温度下平衡常数
2019-11-28
化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．请回答下列问题：
（1）已知C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），则该反应的平衡常数表达式为___．
（2）已知在一定温度下，
C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H1
CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H2
C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H3
则△H1、△H2、△H3之间的关系是：___．
（3）通过研究不同温度下平衡常数可以解决某些实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应时，会发生如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如表所示．
则该反应的正反应方向是___反应（填“吸热”或“放热”），在500℃时，若设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，则CO的平衡转化率为___．
（4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．对反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H>0在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是___：
A．A、C两点的反应速率：A>C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B<C
D．由状态A到状态B，可以用加热的方法
E．A、C两点的化学平衡常数：A=C
（5）工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2，再用右图装置电解（惰性电极）NaHSO3制取H2SO4（阴离子交换膜只永许阴离子通过），阳极电极反应式为：___．
（1）已知C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），则该反应的平衡常数表达式为___．
（2）已知在一定温度下，
C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H1
CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H2
C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H3
则△H1、△H2、△H3之间的关系是：___．
| 温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
| 平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
则该反应的正反应方向是___反应（填“吸热”或“放热”），在500℃时，若设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，则CO的平衡转化率为___．
（4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．对反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H>0在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是___：
A．A、C两点的反应速率：A>C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B<C
D．由状态A到状态B，可以用加热的方法
E．A、C两点的化学平衡常数：A=C
（5）工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2，再用右图装置电解（惰性电极）NaHSO3制取H2SO4（阴离子交换膜只永许阴离子通过），阳极电极反应式为：___．