化学
初中化学课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质：（1）A实验中发生反应的化学方程式为．（2）B实验中观察到塑料瓶变瘪的现象，产生此现象的原因是．（3）C实验中可观察到的现象是．（4）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，最后发现废液浑浊并显红色．提出问题：废液中含有什么物质？假设猜想：通过分析上述实验，同学们猜想：废液中除酚酞、CaCO3及水以外一定含有．老师问：废液中还可能有什么物质？引发了同学们热烈讨论，下面是大家的发言： 学生甲 可能有Ca（OH）2、NaOH 学生丙 可

2019-11-23

初中化学课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质：

（1）A实验中发生反应的化学方程式为______．
（2）B实验中观察到塑料瓶变瘪的现象，产生此现象的原因是______．
（3）C实验中可观察到的现象是______．
（4）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，最后发现废液浑浊并显红色．
提出问题：废液中含有什么物质？
假设猜想：通过分析上述实验，同学们猜想：废液中除酚酞、CaCO3及水以外一定含有______．
老师问：废液中还可能有什么物质？引发了同学们热烈讨论，下面是大家的发言：
学生甲 可能有Ca（OH）2、NaOH 学生丙 可能有Ca（OH）2、CaCl2
学生乙 可能有NaOH、Na2CO3 学生丁 可能有Na2CO3
学生戊 可能有NaOH … …
查阅资料：BaCl2+Na2CO3→BaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+CaCl2→CaCO3↓+2NaCl
实验验证：同学们对可能含有的物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钡溶液，得到白色沉淀，红色褪去．
结论：上述滤液中，还含有______，没有______．
优质解答
（1）氢氧化钠溶液与盐酸反应会生成氯化钠与水，其方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（2）因为二氧化碳与氢氧化钠反应使塑料瓶的气体减少，从而使瓶内气压变小，在外界大气压的作用下塑料瓶变瘪；
（3）碳酸钠与石灰水[Ca（OH）2]反应生成碳酸钙沉淀（CaCO3）．故C试验的现象是：澄清石灰水变浑浊；
（4）废液浑浊是因为碳酸钠溶液与石灰水反应生成了碳酸钙沉淀；稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成了氯化钠，氯化钠不再与其他物质反应．故一定含有：NaCl；
向滤液中逐滴加入氯化钡溶液，得到白色沉淀，在废液中能与氯化钡反应生成沉淀的只有Na2CO3．故一定含有：Na2CO3；
由于碳酸钠的存在，所以溶液中不存在能够和碳酸钠反应的Ca（OH）2和CaCl2，一定没有：Ca（OH）2和CaCl2；故一定没有：Ca（OH）2和CaCl2；
由于本身混有酚酞，沉淀后的溶液的红色褪去，所以溶液中不可能含有NaOH，加氯化钡前溶液显红色是因为碳酸钠溶液显碱性导致的；故一定没有NaOH；
综上所述，滤液中一定还含有 Na2CO3； 一定不含有  CaCl2、Ca（OH）2、NaOH．
故答案为：（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O （2）二氧化碳与氢氧化钠反应使塑料瓶的气压变小，在外界大气压的作用下塑料瓶变瘪
（3）澄清石灰水变浑浊            （4）NaCl；       Na2CO3；   CaCl2、Ca（OH）2、NaOH． （1）氢氧化钠溶液与盐酸反应会生成氯化钠与水，其方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（2）因为二氧化碳与氢氧化钠反应使塑料瓶的气体减少，从而使瓶内气压变小，在外界大气压的作用下塑料瓶变瘪；
（3）碳酸钠与石灰水[Ca（OH）2]反应生成碳酸钙沉淀（CaCO3）．故C试验的现象是：澄清石灰水变浑浊；
（4）废液浑浊是因为碳酸钠溶液与石灰水反应生成了碳酸钙沉淀；稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成了氯化钠，氯化钠不再与其他物质反应．故一定含有：NaCl；
向滤液中逐滴加入氯化钡溶液，得到白色沉淀，在废液中能与氯化钡反应生成沉淀的只有Na2CO3．故一定含有：Na2CO3；
由于碳酸钠的存在，所以溶液中不存在能够和碳酸钠反应的Ca（OH）2和CaCl2，一定没有：Ca（OH）2和CaCl2；故一定没有：Ca（OH）2和CaCl2；
由于本身混有酚酞，沉淀后的溶液的红色褪去，所以溶液中不可能含有NaOH，加氯化钡前溶液显红色是因为碳酸钠溶液显碱性导致的；故一定没有NaOH；
综上所述，滤液中一定还含有 Na2CO3； 一定不含有  CaCl2、Ca（OH）2、NaOH．
故答案为：（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O （2）二氧化碳与氢氧化钠反应使塑料瓶的气压变小，在外界大气压的作用下塑料瓶变瘪
（3）澄清石灰水变浑浊            （4）NaCl；       Na2CO3；   CaCl2、Ca（OH）2、NaOH．
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