化学
我国的四大发明之一黑火药，爆炸时反应的化学方程式为：S+2KNO3+3C→K2S+3CO2↑+N2↑．请根据其中所含的元素回答下列问题： （1）如图所示为元素周期表中钾元素框图，数据“39.10”表示的是；钾元素在周期表中的位置为．（2）上述元素中，简单离子组成与氩原子相同，且离子半径最大的元素，其原子核外有种不同能级的电子；已知其氧化物对应水化物能与氯单质反应，写出该水化物的电离方程式．（3）反应生成物中，属于非电解质的是（写化学式）；写出熔点最高的物质的电子式．（4）上述元素中属于同周期元素的非金属性

2019-11-27

我国的四大发明之一黑火药，爆炸时反应的化学方程式为：S+2KNO3+3C→K2S+3CO2↑+N2↑．请根据其中所含的元素回答下列问题：
作业帮
（1）如图所示为元素周期表中钾元素框图，数据“39.10”表示的是___；钾元素在周期表中的位置为___．
（2）上述元素中，简单离子组成与氩原子相同，且离子半径最大的元素，其原子核外有___种不同能级的电子；已知其氧化物对应水化物能与氯单质反应，写出该水化物的电离方程式___．
（3）反应生成物中，属于非电解质的是___（写化学式）；写出熔点最高的物质的电子式___．
（4）上述元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为___，从原子结构角度分析原因___．
优质解答
（1）39.10是K元素的相对原子质量，K元素原子外围电子排布为4s1，电子层数为4、最外层电子数为1，处于第四周期ⅠA族，
故答案为：K元素的相对原子质量；第四周期ⅠA族；
（2）上述元素中S2-离子半径最大，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，有5种不同能级的电子；亚硫酸与氯气发生反应生成生成HCl与硫酸，亚硫酸是二元弱酸，电离方程式为：H2SO3⇌H++HSO3-，
故答案为：5；H2SO3⇌H++HSO3-；
（3）二氧化碳属于非电解质；沸点最高是K2S，属于离子化合物，由钾离子与硫离子构成，其电子式为作业帮，故答案为：CO2；作业帮；
（4）C、N、O同周期，同周期原子半径从左到右依减小，原子核对核外电子的吸引力增强，得电子能力增强，非金属性增强，故非金属性O>N>C；
故答案为：O>N>C；同周期原子半径从左到右依减小，原子核对核外电子的吸引力增强，得电子能力增强，非金属性增强． （1）39.10是K元素的相对原子质量，K元素原子外围电子排布为4s1，电子层数为4、最外层电子数为1，处于第四周期ⅠA族，
故答案为：K元素的相对原子质量；第四周期ⅠA族；
（2）上述元素中S2-离子半径最大，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，有5种不同能级的电子；亚硫酸与氯气发生反应生成生成HCl与硫酸，亚硫酸是二元弱酸，电离方程式为：H2SO3⇌H++HSO3-，
故答案为：5；H2SO3⇌H++HSO3-；
（3）二氧化碳属于非电解质；沸点最高是K2S，属于离子化合物，由钾离子与硫离子构成，其电子式为作业帮，故答案为：CO2；作业帮；
（4）C、N、O同周期，同周期原子半径从左到右依减小，原子核对核外电子的吸引力增强，得电子能力增强，非金属性增强，故非金属性O>N>C；
故答案为：O>N>C；同周期原子半径从左到右依减小，原子核对核外电子的吸引力增强，得电子能力增强，非金属性增强．
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