高考是知识、能力与技巧的较量，在有限的时间内，时间决定成败．大多数考生不是不会做高考题，而是时间不够，尤其是理综考试，很难完成全卷．导致时间紧张的重要原因之一是缺乏解题技巧，因此，在高考冲刺阶段，掌握题型与技巧关系尤为重要．请完成下列计算：（1）设NA为阿伏加德罗常数，如果ag某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积为22.4pbaNA22.4pbaNAL．（2）有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g 水后，变为28%的KOH溶液80mL，该80mL&nbs
2019-04-20
高考是知识、能力与技巧的较量，在有限的时间内，时间决定成败．大多数考生不是不会做高考题，而是时间不够，尤其是理综考试，很难完成全卷．导致时间紧张的重要原因之一是缺乏解题技巧，因此，在高考冲刺阶段，掌握题型与技巧关系尤为重要．请完成下列计算：
（1）设NA为阿伏加德罗常数，如果ag某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积为L．
（2）有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g 水后，变为28%的KOH溶液80mL，该80mL 溶液的物质的量浓度为______ mol/L （计算结果精确到小数点后2位）
（3）请根据反应15CuSO4+11P+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，判断1mol CuSO4能氧化P的物质的量______mol．
（4）将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L（气体体积均在同温同压下测定），该b L气体中NH3的体积分数是．
优质解答
（1）设该气体的摩尔质量为M，M===g/mol=g/mol，则bg该气体在标况下体积=nVm=Vm=×22.4L/mol= L，
故答案为：；
（2）设原来溶液的质量为xg，蒸发过程中溶质的质量不变，则14%xg=（x-100）g×28%，则x=200，
n（KOH）==0.5mol，蒸发掉100g水后溶液的物质的量浓度==6.25mol/L，
故答案为：6.25 mol/L；
（3）15CuSO4+11P+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中Cu元素化合价由+2价变为+1价、P元素化合价由0价变为-3价、+5价，1mol CuSO4完全反应转移电子的物质的量为1mol，根据转移电子相等，当有1molCuSO4反应时，被氧化的P的物质的量==0.2mol，
故答案为：0.2；
（4）气体体积变化（b-a）L，则：
2NH3N2+3H2 体积增大△V
2 1 3 1+3-2=2
（b-a）L （b-a）L
所以混合气体中氨气的体积为aL-（b-a）L=（2a-b）L．
所以该b L气体中的NH3体积分数是==，
故答案为：．
（1）设该气体的摩尔质量为M，M===g/mol=g/mol，则bg该气体在标况下体积=nVm=Vm=×22.4L/mol= L，
故答案为：；
（2）设原来溶液的质量为xg，蒸发过程中溶质的质量不变，则14%xg=（x-100）g×28%，则x=200，
n（KOH）==0.5mol，蒸发掉100g水后溶液的物质的量浓度==6.25mol/L，
故答案为：6.25 mol/L；
（3）15CuSO4+11P+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中Cu元素化合价由+2价变为+1价、P元素化合价由0价变为-3价、+5价，1mol CuSO4完全反应转移电子的物质的量为1mol，根据转移电子相等，当有1molCuSO4反应时，被氧化的P的物质的量==0.2mol，
故答案为：0.2；
（4）气体体积变化（b-a）L，则：
2NH3N2+3H2 体积增大△V
2 1 3 1+3-2=2
（b-a）L （b-a）L
所以混合气体中氨气的体积为aL-（b-a）L=（2a-b）L．
所以该b L气体中的NH3体积分数是==，
故答案为：．