1、要明确基本的定义的计算式 （1）n=m/M，n是物质的量（mol），m是质量（g），M是摩尔质量（g/mol） （2）n=N/NA，N是微粒数，NA是阿附加德罗常数 （3）n=V/Vm，V是气体的体积（L），Vm是一定条件下的气体摩尔体积（L/mol），在标准状况下，Vm=22.4L/mol （4）n=cV，c是溶液中溶质的物质的量浓度（mol/L），V是溶液的体积（L） 2、知道和熟练常见的转换及推论的公式 （1）物质的量浓度（c）与质量分数（w）之间的转换 c=1000dw/M，d是溶液的密度（g/cm3），M是溶质的摩尔质量（g/mol） （2）饱和溶液的质量分数（w）与溶解度（s）之间的转换 w=s/(100+s) （3）相同状况下，气体的体积之比＝物质的量之比＝气体的分子数之比 V(A):V(B)=n(A):n(B)=N(A):N(B) （4）相同状况下，气体的密度之比＝摩尔质量之比＝相对分子质量之比 d(A):d(B)=M(A):M(B)=Mr(A):Mr(B) 所以，若说某气体对氢气的相对密度为16，即该气体的Mr=16×2＝32 这一条，经常用到 其它的，可能还会有，但用处不大，另外，也没必要把所有的都背下来，记住上面的几个基本的，再注意题目，就可以了 1、要明确基本的定义的计算式 （1）n=m/M，n是物质的量（mol），m是质量（g），M是摩尔质量（g/mol） （2）n=N/NA，N是微粒数，NA是阿附加德罗常数 （3）n=V/Vm，V是气体的体积（L），Vm是一定条件下的气体摩尔体积（L/mol），在标准状况下，Vm=22.4L/mol （4）n=cV，c是溶液中溶质的物质的量浓度（mol/L），V是溶液的体积（L） 2、知道和熟练常见的转换及推论的公式 （1）物质的量浓度（c）与质量分数（w）之间的转换 c=1000dw/M，d是溶液的密度（g/cm3），M是溶质的摩尔质量（g/mol） （2）饱和溶液的质量分数（w）与溶解度（s）之间的转换 w=s/(100+s) （3）相同状况下，气体的体积之比＝物质的量之比＝气体的分子数之比 V(A):V(B)=n(A):n(B)=N(A):N(B) （4）相同状况下，气体的密度之比＝摩尔质量之比＝相对分子质量之比 d(A):d(B)=M(A):M(B)=Mr(A):Mr(B) 所以，若说某气体对氢气的相对密度为16，即该气体的Mr=16×2＝32 这一条，经常用到 其它的，可能还会有，但用处不大，另外，也没必要把所有的都背下来，记住上面的几个基本的，再注意题目，就可以了