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由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K．
（1）稀有气体Ar化学性质最不活泼，故答案为：Ar；
（2）上述元素中Cl元素非金属性最强，故高氯酸酸性最强，化学式为HClO4；上述元素中K的金属性最强，故氢氧化钾碱性最强，KOH由钾离子与氢氧根离子构成，电子式为：
，
故答案为：HClO4；；
（3）铝的氧化物氧化铝是两性氧化物，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（4）氨气发生催化氧化生成NO与水，反应方程式为：4NH3+5O2
4NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O2
4NO+6H2O；
（5）红棕色气体为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，不能用排水法收集二氧化氮，发生的反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO． 由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K．
（1）稀有气体Ar化学性质最不活泼，故答案为：Ar；
（2）上述元素中Cl元素非金属性最强，故高氯酸酸性最强，化学式为HClO4；上述元素中K的金属性最强，故氢氧化钾碱性最强，KOH由钾离子与氢氧根离子构成，电子式为：，
故答案为：HClO4；；
（3）铝的氧化物氧化铝是两性氧化物，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（4）氨气发生催化氧化生成NO与水，反应方程式为：4NH3+5O2
4NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O2
4NO+6H2O；
（5）红棕色气体为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，不能用排水法收集二氧化氮，发生的反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（1）稀有气体Ar化学性质最不活泼，故答案为：Ar；
（2）上述元素中Cl元素非金属性最强，故高氯酸酸性最强，化学式为HClO4；上述元素中K的金属性最强，故氢氧化钾碱性最强，KOH由钾离子与氢氧根离子构成，电子式为：
，故答案为：HClO4；
；（3）铝的氧化物氧化铝是两性氧化物，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（4）氨气发生催化氧化生成NO与水，反应方程式为：4NH3+5O2
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（5）红棕色气体为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，不能用排水法收集二氧化氮，发生的反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO． 由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K．
（1）稀有气体Ar化学性质最不活泼，故答案为：Ar；
（2）上述元素中Cl元素非金属性最强，故高氯酸酸性最强，化学式为HClO4；上述元素中K的金属性最强，故氢氧化钾碱性最强，KOH由钾离子与氢氧根离子构成，电子式为：
，故答案为：HClO4；
；（3）铝的氧化物氧化铝是两性氧化物，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（4）氨气发生催化氧化生成NO与水，反应方程式为：4NH3+5O2
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（5）红棕色气体为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，不能用排水法收集二氧化氮，发生的反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO．