化学
根据初中化学所学知识回答下列问题：（1）实验室欲用一质量分数为98%、度为1.84g/mL的浓硫酸配制46g质量分数为19.6%的稀硫酸，请按要求填写空格 实验步骤 实验内容 ①计算 浓硫酸的体积为 水的体积为 （保留1位小数）（写出计算过程） ②量取 量筒必须 ，视线要跟量筒内 相切，以便准确量取浓硫酸和水的体积． ③溶解 一定要先把

2019-06-21

根据初中化学所学知识回答下列问题：
（1）实验室欲用一质量分数为98%、度为1.84g/mL的浓硫酸配制46g质量分数为19.6%的稀硫酸，请按要求填写空格
实验步骤 实验内容
①计算 浓硫酸的体积为 ___
水的体积为 ___（保留1位小数）
（写出计算过程）
②量取 量筒必须 ___，视线要跟量筒内 ___
___相切，以便准确量取浓硫酸和水的体积．
③溶解 一定要先把 ___ 倒入烧杯里，再沿着烧杯壁将 ___倒入烧杯里，并用 ___不断搅拌，使水与浓硫酸充分混合．
某工厂化验室用以上配制的稀硫酸来洗涤一定量产品中残余的氢氧化钠，共消耗稀硫酸共30g，洗涤后的溶液呈中性．这一定量产品中含氢氧化钠的质量是多少？（相对原子质量---16  H---1  Na---23  S---32）
优质解答
（1）设浓硫酸的体积为x，则：
x•1.84g•mL-1×98%=46g×19.6%
解得x=5mL．
需要浓硫酸的质量为1.84g•mL-1×5mL=9.2g
需要水的质量为46g-9.2g=36.8g约37mL；
量取时量筒要放平，视线要平视凹液面的最底部；稀释时要将浓硫酸加入水中，不能将水加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌；
故答案：①5mL；37mL；②平放；凹液面；最底部；③水；浓硫酸；玻璃棒．
（2）消耗的硫酸溶液中溶质的质量为：30g×20%=6g
   设一定量产品中含氢氧化钠的质量是x
      2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
       80    98 
        x    6g
      
80
x
=
98
6g

        x=4.9g
答：一定量产品中含氢氧化钠的质量是4.9g． （1）设浓硫酸的体积为x，则：
x•1.84g•mL-1×98%=46g×19.6%
解得x=5mL．
需要浓硫酸的质量为1.84g•mL-1×5mL=9.2g
需要水的质量为46g-9.2g=36.8g约37mL；
量取时量筒要放平，视线要平视凹液面的最底部；稀释时要将浓硫酸加入水中，不能将水加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌；
故答案：①5mL；37mL；②平放；凹液面；最底部；③水；浓硫酸；玻璃棒．
（2）消耗的硫酸溶液中溶质的质量为：30g×20%=6g
   设一定量产品中含氢氧化钠的质量是x
      2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
       80    98 
        x    6g
      
80
x
=
98
6g

        x=4.9g
答：一定量产品中含氢氧化钠的质量是4.9g．
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