在室温以上，氧气都可视为理想气体，如此，其内能就只与温度有关，即U=(5/2)NkT。题中的内能增量不论是等容还是等压都是一样的，即ΔU=(5/2)Nk*ΔT=(5/2)Nk(T'-T)=(5/2)[(64/32)*6.02e23](1.38e-23)(323-237)=3572(J)。 1）等容时，ΔW=0。由热力学第一定律ΔU=ΔQ+ΔW得：ΔQ=ΔU-ΔW=ΔU=3572(J)。 2）等压时，PV=nRT，PV'=nRT'，nR=Nk，所以，气体膨胀对外做功ΔW'=P*ΔV=nR*ΔT=Nk(T'-T)=1429(J)。外界对气体做功ΔW=-ΔW'。由热力学第一定律ΔU=ΔQ+ΔW得：ΔQ=ΔU-ΔW=ΔU+ΔW'=5001(J)。 在室温以上，氧气都可视为理想气体，如此，其内能就只与温度有关，即U=(5/2)NkT。题中的内能增量不论是等容还是等压都是一样的，即ΔU=(5/2)Nk*ΔT=(5/2)Nk(T'-T)=(5/2)[(64/32)*6.02e23](1.38e-23)(323-237)=3572(J)。 1）等容时，ΔW=0。由热力学第一定律ΔU=ΔQ+ΔW得：ΔQ=ΔU-ΔW=ΔU=3572(J)。 2）等压时，PV=nRT，PV'=nRT'，nR=Nk，所以，气体膨胀对外做功ΔW'=P*ΔV=nR*ΔT=Nk(T'-T)=1429(J)。外界对气体做功ΔW=-ΔW'。由热力学第一定律ΔU=ΔQ+ΔW得：ΔQ=ΔU-ΔW=ΔU+ΔW'=5001(J)。