关于溶液渗透压计算的辅助公式个人觉得有点问题,对水溶液来说,当浓度很低的时候,溶质物质的量浓度真的可以近似的等于质量摩尔分数吗?书上只给了一个公式：π≈b(B)*R*T （补充：其中b(B)为B溶质的质量摩尔分数,R为摩尔气体常数=8.314KPa*L/(mol*K).最初个人的推导如下：c=n/V,b(B)=n/m=n/(1*V),所以才得出书上的结论,本人觉得要只是数值上等到也没错.可是接下来相关的计算题就有问题了,书上的解答如下：测得人体血液凝固点降低值△T=0.56K,求在体温310K时血液的渗透
2019-06-20
关于溶液渗透压计算的辅助公式个人觉得有点问题,
对水溶液来说,当浓度很低的时候,溶质物质的量浓度真的可以近似的等于质量摩尔分数吗?
书上只给了一个公式：π≈b(B)*R*T （补充：其中b(B)为B溶质的质量摩尔分数,R为摩尔气体常数=8.314KPa*L/(mol*K).
最初个人的推导如下：c=n/V,b(B)=n/m=n/(1*V),所以才得出书上的结论,本人觉得要只是数值上等到也没错.可是接下来相关的计算题就有问题了,书上的解答如下：测得人体血液凝固点降低值△T=0.56K,求在体温310K时血液的渗透压.
根据△T=K*b(B),
π≈b(B)*R*T=△T*R*T/K(f),
π=［0.56K*8.314KPa*L/(mol*K)*310K］/(1.86K*kg/mol)=7.8*10^2KPa
优质解答
可能是单位换错了,
稀溶液的渗透压公式:π=RT*n/V,其中π为溶液的渗透压,V为溶液的体积,n为溶质的物质的量,R为气体常数,T为绝对温度
这是范特荷甫给出的
可能是单位换错了,
稀溶液的渗透压公式:π=RT*n/V,其中π为溶液的渗透压,V为溶液的体积,n为溶质的物质的量,R为气体常数,T为绝对温度
这是范特荷甫给出的