硫代硫酸钠（Na2S2O3）具有较强的还原性，还能与中强酸反应，在精细化工领域应用广泛．将SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O3•5H2O（大苏打）．（1）实验室用Na2SO3和硫酸制备SO2，可选用的气体发生装置是（选填编号）；检查该装置气密性的操作是：关闭止水夹，再．（2）在Na2S和Na2CO3的混合溶液中不断通入SO2气体的过程中，发现：①浅黄色沉淀先逐渐增多，反应的化学方程式为（生成的盐为正盐）；②浅黄色沉淀保持一段时间不变，有无色无嗅的气体产生，则
2019-11-23
硫代硫酸钠（Na2S2O3）具有较强的还原性，还能与中强酸反应，在精细化工领域应用广泛．将SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O3•5H2O（大苏打）．
（1）实验室用Na2SO3和硫酸制备SO2，可选用的气体发生装置是___（选填编号）；检查该装置气密性的操作是：关闭止水夹，再___．
（2）在Na2S和Na2CO3的混合溶液中不断通入SO2气体的过程中，发现：
①浅黄色沉淀先逐渐增多，反应的化学方程式为___（生成的盐为正盐）；
②浅黄色沉淀保持一段时间不变，有无色无嗅的气体产生，则反应的化学方程式为___（生成的盐为正盐）；
③浅黄色沉淀逐渐减少（这时有Na2S2O3生成）；
④继续通入SO2，浅黄色沉淀又会逐渐增多，反应的化学方程式为___（生成的盐为酸式盐）．
（3）制备Na2S2O3时，为了使反应物利用率最大化，Na2S和Na2CO3的物质的量之比应为___；通过反应顺序，可比较出：温度相同时，同物质的量浓度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是___．
（4）硫代硫酸钠的纯度可用滴定法进行测定，原理是：2S2O32-+I3-→S4O62-+3I-．
①为保证不变质，配制硫代硫酸钠溶液须用新煮沸并冷却的蒸馏水，其理由是___．
②取2.500g含杂质的Na2S2O3•5H2O晶体配成50mL溶液，每次取10.00mL用0.0500mol/L KI3溶液滴定（以淀粉为指示剂），实验数据如下（第3次初读数为0.00，终点读数如图e；杂质不参加反应）：
到达滴定终点的现象是___；Na2S2O3•5H2O（式量248）的质量分数是（保留4位小数）___．
（1）实验室用Na2SO3和硫酸制备SO2，可选用的气体发生装置是___（选填编号）；检查该装置气密性的操作是：关闭止水夹，再___．
（2）在Na2S和Na2CO3的混合溶液中不断通入SO2气体的过程中，发现：
①浅黄色沉淀先逐渐增多，反应的化学方程式为___（生成的盐为正盐）；
②浅黄色沉淀保持一段时间不变，有无色无嗅的气体产生，则反应的化学方程式为___（生成的盐为正盐）；
③浅黄色沉淀逐渐减少（这时有Na2S2O3生成）；
④继续通入SO2，浅黄色沉淀又会逐渐增多，反应的化学方程式为___（生成的盐为酸式盐）．
（3）制备Na2S2O3时，为了使反应物利用率最大化，Na2S和Na2CO3的物质的量之比应为___；通过反应顺序，可比较出：温度相同时，同物质的量浓度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是___．
（4）硫代硫酸钠的纯度可用滴定法进行测定，原理是：2S2O32-+I3-→S4O62-+3I-．
①为保证不变质，配制硫代硫酸钠溶液须用新煮沸并冷却的蒸馏水，其理由是___．
②取2.500g含杂质的Na2S2O3•5H2O晶体配成50mL溶液，每次取10.00mL用0.0500mol/L KI3溶液滴定（以淀粉为指示剂），实验数据如下（第3次初读数为0.00，终点读数如图e；杂质不参加反应）：
| 编号 | 1 | 2 | 3 |
| 消耗KI3溶液的体积/mL | 19.98 | 20.02 |