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基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 注：在离子里,核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型： ①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B 基本知识、理论： 1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03% 2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质 3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、 SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、 NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢） 4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、 MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、 HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、 H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、 NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、 Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子) 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80 一价钾钠氢和银,二价钙镁钡和锌； 一二铜汞二三铁,三价铝来四价硅.（氧-2,氯化物中的氯为 -1,氟-1,溴为-1） （单质中,元素的化合价为0 ；在化合物里,各元素的化合价的代数和为0） 5、化学式和化合价： （1）化学式的意义： ①宏观意义：a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成； ②微观意义：a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成； ③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素质量比. （2）单质化学式的读写 ①直接用元素符号表示的： a.金属单质.如：钾K 铜Cu 银Ag 等； b.固态非金属.如：碳C 硫S 磷P 等 c.稀有气体.如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等 ②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几. 如：每个氧气分子是由2个氧原子构成,则氧气的化学式为O2 双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气） F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴） 多原子分子单质化学式：臭氧O3等 （3）化合物化学式的读写：先读的后写,后写的先读 ①两种元素组成的化合物：读成“某化某”,如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠） ②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”,如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾） MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙） （4）根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式： ①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零. ②根据元素化合价写化学式的步骤： a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价； b.看元素化合价是否有约数,并约成最简比； c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角. 6、课本P73. 要记住这27种元素及符号和名称. 核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图） 排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数） ②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个） ③先排满内层再排外层 注：元素的化学性质取决于最外层电子数 金属元素 原子的最外层电子数< 4,易失电子,化学性质活泼. 非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4,易得电子,化学性质活泼. 稀有气体元素 原子的最外层有8个电子（He有2个）,结构稳定,性质稳定. 7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律 书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”. C.水1. 水的污染和防治：工业生产中的废渣、废气和城市生活用水的任意排放、农业生产中农药、化肥的任意施用,都会造成水的污染.应采取各种措施清除对水的污染,保证生活和生产用水的清洁.水是人类宝贵的自然资源,水对生物体有重要作用.通电 2.水的性质 (1)物理性质：通常状况下水是无色、无气味,没有味道的液体.凝固点是0℃,沸点是100℃,4℃时密度最大为1g∕cm3,水结冰时体积膨胀,密度小于水的密度,所以冰浮在水面上. (2)化学性质：①通电分解2H2O===2H2↑+O2↑ ②水通常作为溶剂、可溶解多种物质.3. 水的组成(1)电解水实验得到氢气和氧气,证明水是由氢、氧两种元素组成的.(3) 科学实验证明：每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的,因此水的组成中氢原子与氧原子的个数比是2∶1. 碳： 以单质形式存在的碳有金刚石、石墨和无定形碳.最近科学家又发现了一种碳单质（碳-60）.无定形碳是由石墨的一些小晶体和少量杂质构成的.如活性炭、木炭、炭黑等.11. 碳的化学性质： 常温下,碳的化学性质不活泼,随着温度的升高,活动性增强,在高温下碳能与多种物质起反应.（O2不足） 点燃 点燃 （O2充足） (1)与氧气和非金属反应碳的各种单质均能在空气中燃烧,因条件不同产物而异.C + O2 Fe3O4 常温下铁在干燥空气中很难跟氧气发生化学反应.但在潮湿的空气中却能跟氧气发生复杂的化学反应,生成铁锈,铁锈的主要成分. ②铁跟酸反应：铁能跟盐酸或稀硫酸发生置换反应生成亚铁盐(溶液为浅绿色)和氢气.Fe + H2SO4(稀)= Fe SO4+ H2↑ Fe + 2HCl(稀)= FeCl2+ H2↑ ③铁跟硫酸铜溶液反应：将铁钉浸在硫酸铜溶液,铁钉表面覆盖一层红色的铜.Fe + CuSO4= Fe SO4+ Cu5. 铜：具有紫色金属光泽,密度为8.9g/cm3,熔点1083℃,沸点2595℃.具有良好的延性和展性.导电性和导热性.铜在空气中化学性质不活泼,在潮湿空气中,表面可生成碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]铜可制造电线,电缆、铜及铜合金可制枪弹、炮弹等.6.锌： 具有青白色金属光泽,密度为7.14g/ cm3,熔点419.4℃,沸点为907℃.锌在空气中比较稳定,能在表面形成一层致密的氧化膜.铁的表面镀锌可保护铁不受腐蚀.锌常用于电镀、制铜合金和干电池等.
基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 注：在离子里,核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型： ①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B 基本知识、理论： 1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03% 2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质 3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、 SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、 NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢） 4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、 MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、 HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、 H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、 NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、 Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子) 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80 一价钾钠氢和银,二价钙镁钡和锌； 一二铜汞二三铁,三价铝来四价硅.（氧-2,氯化物中的氯为 -1,氟-1,溴为-1） （单质中,元素的化合价为0 ；在化合物里,各元素的化合价的代数和为0） 5、化学式和化合价： （1）化学式的意义： ①宏观意义：a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成； ②微观意义：a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成； ③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素质量比. （2）单质化学式的读写 ①直接用元素符号表示的： a.金属单质.如：钾K 铜Cu 银Ag 等； b.固态非金属.如：碳C 硫S 磷P 等 c.稀有气体.如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等 ②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几. 如：每个氧气分子是由2个氧原子构成,则氧气的化学式为O2 双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气） F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴） 多原子分子单质化学式：臭氧O3等 （3）化合物化学式的读写：先读的后写,后写的先读 ①两种元素组成的化合物：读成“某化某”,如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠） ②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”,如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾） MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙） （4）根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式： ①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零. ②根据元素化合价写化学式的步骤： a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价； b.看元素化合价是否有约数,并约成最简比； c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角. 6、课本P73. 要记住这27种元素及符号和名称. 核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图） 排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数） ②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个） ③先排满内层再排外层 注：元素的化学性质取决于最外层电子数 金属元素 原子的最外层电子数< 4,易失电子,化学性质活泼. 非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4,易得电子,化学性质活泼. 稀有气体元素 原子的最外层有8个电子（He有2个）,结构稳定,性质稳定. 7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律 书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”. C.水1. 水的污染和防治：工业生产中的废渣、废气和城市生活用水的任意排放、农业生产中农药、化肥的任意施用,都会造成水的污染.应采取各种措施清除对水的污染,保证生活和生产用水的清洁.水是人类宝贵的自然资源,水对生物体有重要作用.通电 2.水的性质 (1)物理性质：通常状况下水是无色、无气味,没有味道的液体.凝固点是0℃,沸点是100℃,4℃时密度最大为1g∕cm3,水结冰时体积膨胀,密度小于水的密度,所以冰浮在水面上. (2)化学性质：①通电分解2H2O===2H2↑+O2↑ ②水通常作为溶剂、可溶解多种物质.3. 水的组成(1)电解水实验得到氢气和氧气,证明水是由氢、氧两种元素组成的.(3) 科学实验证明：每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的,因此水的组成中氢原子与氧原子的个数比是2∶1. 碳： 以单质形式存在的碳有金刚石、石墨和无定形碳.最近科学家又发现了一种碳单质（碳-60）.无定形碳是由石墨的一些小晶体和少量杂质构成的.如活性炭、木炭、炭黑等.11. 碳的化学性质： 常温下,碳的化学性质不活泼,随着温度的升高,活动性增强,在高温下碳能与多种物质起反应.（O2不足） 点燃 点燃 （O2充足） (1)与氧气和非金属反应碳的各种单质均能在空气中燃烧,因条件不同产物而异.C + O2 Fe3O4 常温下铁在干燥空气中很难跟氧气发生化学反应.但在潮湿的空气中却能跟氧气发生复杂的化学反应,生成铁锈,铁锈的主要成分. ②铁跟酸反应：铁能跟盐酸或稀硫酸发生置换反应生成亚铁盐(溶液为浅绿色)和氢气.Fe + H2SO4(稀)= Fe SO4+ H2↑ Fe + 2HCl(稀)= FeCl2+ H2↑ ③铁跟硫酸铜溶液反应：将铁钉浸在硫酸铜溶液,铁钉表面覆盖一层红色的铜.Fe + CuSO4= Fe SO4+ Cu5. 铜：具有紫色金属光泽,密度为8.9g/cm3,熔点1083℃,沸点2595℃.具有良好的延性和展性.导电性和导热性.铜在空气中化学性质不活泼,在潮湿空气中,表面可生成碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]铜可制造电线,电缆、铜及铜合金可制枪弹、炮弹等.6.锌： 具有青白色金属光泽,密度为7.14g/ cm3,熔点419.4℃,沸点为907℃.锌在空气中比较稳定,能在表面形成一层致密的氧化膜.铁的表面镀锌可保护铁不受腐蚀.锌常用于电镀、制铜合金和干电池等.