化学
根据盖斯定律计算：已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C（金刚石，s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-395.41kJ/mol，C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.51kJ/mol，（1）则金刚石转化为石墨时的热化学方程式为 ，由此看来更稳定的碳的同素异形体为 ．（2）若取金刚石和石墨的混合晶体共1mol在O2中完全燃烧，产生热量为Q kJ，则金刚石和石墨的物 质的量之比为（用含Q的代数式表示） ．

2019-06-21

根据盖斯定律计算：已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C（金刚石，s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-395.41kJ/mol，C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.51kJ/mol，
（1）则金刚石转化为石墨时的热化学方程式为 ___，由此看来更稳定的碳的同素异形体为 ___．
（2）若取金刚石和石墨的混合晶体共1mol在O2中完全燃烧，产生热量为Q kJ，则金刚石和石墨的物 质的量之比为（用含Q的代数式表示） ___．
优质解答
（1）由盖斯定律可知，要得到金刚石转化为石墨的热量变化，可将二者在氧气中完全燃烧时放出的热量相减即可，
得C（金刚石）═C（石墨）△H=-395.41kJ/mol-（-393.51kJ/mol）=-1.90kJ/mol，
即金刚石转化为石墨放出热量，说明石墨的能量更低，比金刚石稳定，
故答案为：C（s，金刚石）═C（s，石墨）△H=-1.9 kJ/mol；石墨；
（2）金刚石和石墨混合晶体共1mol 在O2中完全燃烧，产生热量为QkJ，
由十字交叉法作业帮，
可得二者物质的量比为
Q-393.51
395.41-Q
，
故答案为：
Q-393.51
395.41-Q
． （1）由盖斯定律可知，要得到金刚石转化为石墨的热量变化，可将二者在氧气中完全燃烧时放出的热量相减即可，
得C（金刚石）═C（石墨）△H=-395.41kJ/mol-（-393.51kJ/mol）=-1.90kJ/mol，
即金刚石转化为石墨放出热量，说明石墨的能量更低，比金刚石稳定，
故答案为：C（s，金刚石）═C（s，石墨）△H=-1.9 kJ/mol；石墨；
（2）金刚石和石墨混合晶体共1mol 在O2中完全燃烧，产生热量为QkJ，
由十字交叉法作业帮，
可得二者物质的量比为
Q-393.51
395.41-Q
，
故答案为：
Q-393.51
395.41-Q
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