同温同压下,气体的密度与其相对分子质量（实际是摩尔质量）成正比：T、P相同,p1：p2=M1：M2 即：D=p1：p2=M1：M2

公式推导过程：
p1：p2=m1/V1：m2/V2
因为同温同压下,气体的分子数与其体积成正比：T、P相同,n1：n2=V1：V2 ,M=m/n
所以p1：p2=m1/V1：m2/V2=m1/n1：m2/n2=M1：M2

应用：amolNH4HCO3在150℃时完全分解产生的气体对H2的相对密度是多少?
分析：NH4HCO3在150℃时完全分解为NH3、H2O、CO2,混合气体的平均摩尔质量M（平）=79a/3a=79/3对H2的相对 密度为（79/3）/2=13.2 同温同压下,气体的密度与其相对分子质量（实际是摩尔质量）成正比：T、P相同,p1：p2=M1：M2 即：D=p1：p2=M1：M2

公式推导过程：
p1：p2=m1/V1：m2/V2
因为同温同压下,气体的分子数与其体积成正比：T、P相同,n1：n2=V1：V2 ,M=m/n
所以p1：p2=m1/V1：m2/V2=m1/n1：m2/n2=M1：M2

应用：amolNH4HCO3在150℃时完全分解产生的气体对H2的相对密度是多少?
分析：NH4HCO3在150℃时完全分解为NH3、H2O、CO2,混合气体的平均摩尔质量M（平）=79a/3a=79/3对H2的相对 密度为（79/3）/2=13.2